短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價．下列說法正確的是（ ）

A．簡單離子半徑大小順序：rW>rZ>rY

B．元素W的氧化物對應水化物的酸性比Y 的強

C．X與Y形成的原子晶體X3Y4的熔點可能比金剛石高

D．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同

下列設計的實驗方案能達到實驗目的是( )

A．制備Al(OH)3懸濁液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加過量的6mol•L﹣1NaOH溶液

B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水

C．檢驗溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，觀察實驗現(xiàn)象

D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象現(xiàn)象

在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：

3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是

A．容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=1．5mol·L-1·min-1

B．2c1＜1．5

C．2ρ1=ρ2

D． 在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)

氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應用十分廣泛 。

（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素

①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應如下：

2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) ΔH＝-159．47kJ/mol

NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝+72．49kJ/mol

反應2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝_____________kJmol。

②液氨可以發(fā)生電離：2NH3(l)NH2－+NH4＋，COCl2和液氨發(fā)生“復分解”反應生成尿素，寫出該反應的化學方程式______________。

（2）氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH＝+92．4 kJ/mol 。

①氨氣自發(fā)分解的反應條件是________________（填“低溫” 或 “高溫”）。

②其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下反應，相同時間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度 的變化如圖所示。

在600℃時催化效果最好的是________________（填催化劑的化學式）。c點氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點， 原因是________________。

（3）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)(用NH3表示)和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖所示的電解池（電極為惰性材料）進行電解除去NH3，凈化污水。該凈化過程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2。

①寫出電解時A極的電極反應式：________________。

②寫出第二步反應的化學方程式：__________________。

銅的硫化物可用于冶煉金屬銅。為測定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：

步驟1：在0．7500g試樣中加入100．00 mL 0．1200mol/mol KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42－，銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2＋，濾去不溶性雜質(zhì)。

步驟2：收集步驟1所得濾液至250 mL容量瓶中，定容。取25．00 mL溶液，用0．1000mol/molFeSO4溶液滴定至終點，消耗16．00 mL。

步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應)，加入約1gKI固體(過量)，輕搖使之溶解并發(fā)生反應：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。用0．05000mol/molNa2S2O3溶液滴定至終點(離子方程式為2S2O32-＋I22I－＋S4O62－)，消耗14．00 mL。

已知：酸性條件下，MnO4-的還原產(chǎn)物為Mn2＋。

（1）若步驟3加入氨水產(chǎn)生沉淀時，溶液的pH＝2．0，則溶液中c(Fe3＋)＝___________。

(已知室溫下Ksp[Fe(OH)3]＝2．6×10－39)

（2）步驟3若未除去Fe3＋，則測得的Cu2＋的物質(zhì)的量將___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（3）計算試樣中Cu2S和CuS的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

目前正在研究和已經(jīng)使用的儲氫合金有鎂系合金、稀土系合金等。

（1）工業(yè)上用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂晶體脫水是關鍵工藝之一，一種氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2·6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2·NH4C1·nNH3（銨鎂復鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為 ____________。

（2）儲氫材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反應為：Mg(AlH4)2＝MgH2+2Al+3H2↑。生成2．7gAl時，產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為______________L。

（3）采用球磨法制備Al與LiBH4的復合材料，并對Al－LiBH4體系與水反應產(chǎn)氫的特性進行下列研究：

①下圖為25℃水浴時每克不同配比的Al－LiBH4復合材料與水反應產(chǎn)生H2體積隨時間變化關系圖。由下圖可知，下列說法正確的是_______________(填字母)。

a．25℃時，純鋁與水不反應

b．25℃時，純LiBH4與水反應產(chǎn)生氫氣

c．25℃時，Al－LiBH4復合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大

②下圖為25℃和75℃時，Al－LiBH4復合材料[w(LiBH4)=25%]與水反應一定時間后產(chǎn)物的X－射線衍射圖譜（X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。

從圖中可知，25℃時Al－LiBH4復合材料中與水完全反應的物質(zhì)是______________(填化學式)。

（4）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：

①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol·L-1，平衡時苯的濃度為b mol·L-1，該反應的平衡常數(shù)K＝_______________。

②一定條件下，下圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。生成目標產(chǎn)物的電極反應式為_______________。

我國從國外進口某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：

元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A 周期表中原子半徑最小的元素

B 原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同

C 最外層p軌道半充滿

D 位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍

E 位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同

請回答下列問題(用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答)：

（1）B、C、D第一電離能由小到大為______________。

（2）E的二價離子的電子排布式為______________。

（3）A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為_______________；1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為____________。

（4）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為________________(任寫一種)。

（5）B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是__________________。

（6）BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示。一個該晶胞中含______________個D原子。

利用已有的實驗器材，規(guī)格和數(shù)量不限，能完成相應實驗的是

將鐵鋁礬[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中，得到淺綠色溶液，有關該溶液的敘述正確的是

A. 鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性

B. 向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀

C. 用惰性電極電解該溶液時，陰極區(qū)有沉淀

D. 在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3

下圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是