下列各組離子在無色酸性溶液中可以大量共存的有

A． Ag+、K+、NO3–、Cl– B．K+、Cu2+、SO42–、HCO3–

C．Mg2+、Cl–、SO42–、Na+ D．CO32–、K+、NO3–、Na+

下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是

A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入過量氯氣，蒸發(fā)結(jié)晶

B．除去BaSO4固體中混有的BaCO3：加過量鹽酸后，過濾

C．除去Na2CO3固體中的NaHCO3：加熱至恒重

D．除去CO2中混有的HCl：將氣體通過飽和Na2CO3溶液

以下是對某水溶液進(jìn)行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SO42-

B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO32-

C．加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有大量的NH4+

D．先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl－

右圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。若先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B在A處通入干燥的氯氣時，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是

A．濃硫酸 B．飽和NaCl溶液

C．濃NaOH溶液 D．濃NaI溶液

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A． B．

C． D．

海帶具有從海水中富集碘的能力，下面是從海帶中提取碘單質(zhì)的流程：

試回答：

（1）步驟a的操作名稱是 ，步驟b中所加的物質(zhì)是 。

（2）步驟c的操作名稱是 ；該操作中涉及到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和 。

（3）步驟d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）步驟e的操作名稱是 ，操作時在含I2的溶液中加入CCl4，振蕩、靜置后，液體分為兩層，下層液體呈 色。

（5）步驟f的操作名稱是分液，所用的主要儀器是 。

現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 鹽酸、6 硫酸和蒸餾水)

回答下列問題：

（1）裝置A中液體試劑選用____________，理由是__________________________。

（2）裝置B的作用是___________________，裝置E中堿石灰的作用是 。

（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________________、 。

（4）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為______。

綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如下圖所示：

（1）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 。

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式 。

（3）X溶液中的主要陽離子是Na+和 。

（4）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：

①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；

③ ；④加適量鹽酸；⑤ （請補(bǔ)全缺少的實驗步驟）。

（5）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是 。

在含有I－且能使甲基橙試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為

A．Fe3＋、Na＋、Br－ B．NH4+、Na＋、AlO2－

C．Ba2＋、Al3＋、Cl－ D．K＋、MnO4－、NO3－

金屬鈦對人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)48Ti和50Ti的說法正確的是

A．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素

B．48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素

C．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素

D．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同素異形體