C、N、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是( )

A．三種元素均可以和氧元素形成2種或2種以上氧化物

B．實驗室用銅和濃硝酸反應制取NO

C．CO2、SO2、NO2都能與H2O反應，且原理相同

D．稀硫酸、稀硝酸與鐵的反應均屬于置換反應

下列一步轉化中，一定要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )

A．SiO2→Na2SiO3 B．Na2O2→NaOH C．NH3→NO D．N2→NH3

下列離子在指定溶液中可以大量共存的是 ( )

A．在飽和氯水中：Cl－、NO3-、Na＋、SO32-

B．0.1mol/L NaAlO2溶液中：K＋、CO32-、SO42-、Cl－

C．在強堿性溶液中：Na＋、NH4+、SO32-、Cl－

D．1.0 mol·L－1的鹽酸溶液中：K＋、Fe2＋、ClO－、SO42-

在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )

A．同密度、同壓強的N2和C2H4 B．同溫度、同體積的O2和N2

C．同體積、同密度的C2H4和CO D．同壓強、同體積的O2和N2

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是( )[來

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

人們認識和應用物質(zhì)常從兩方面入手，一是從物質(zhì)的類別認識該物質(zhì)可能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應；二是從物質(zhì)所含元素的化合價分析該物質(zhì)是否具有氧化性或還原性。

（1）下圖1是硫元素的各個價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關系：

①寫出指定物質(zhì)的化學式：A ，B 。

②寫出SO2轉化為A的化學反應方程式： 。

（2）為認識濃硫酸的強氧化性，老師在B、C、D試劑瓶中依次分裝酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，進行圖2所示的實驗。

①寫出A中發(fā)生的化學反應方程式： 。

②C試劑瓶中品紅溶液的作用： 。。

③老師提醒同學們，如果B、D順序對調(diào)，即使澄清石灰水變渾濁也不能說明木炭已被氧化成CO2其原因是 （用化學方程式表示）

④下列實驗中能證明某氣體為SO2的是

a．使澄清石灰水變渾濁

b．使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

c．使品紅溶液褪色

d．通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸

e．通入氯水中，能使氯水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

置換反應的通式可用右圖表示，單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學常見物質(zhì)，請回答下列問題：

（1）若單質(zhì)甲是生活中用途最廣泛的金屬，單質(zhì)乙是最輕的氣體，則甲是 。

（2）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應呈黃色，則該反應的離子反應方程式為 。

（3）工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式 。

（4）若氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒，化合物B為黑色磁性晶體，寫出該反應的化學方程式 。

下列有機物的命名正確的是

A、 間二甲苯 B、 2-甲基-2-丙烯

C、 2-甲基丁烷 D、CH3-CHBr-CH2-CH3 3-溴丁烷

m molC2H2跟n molH2在密閉容器內(nèi)反應，當其達到平衡時，生成p molC2H6。將平衡混合氣體完全燃燒，所需O2物質(zhì)的量是

A．(3m+n)mol B．( )mol C．(3m+n+2p)mol D．

1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179．2L(標準狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是

A． B．CH3CH2CH2CH2CH3

C． D．