將鐵鋁礬[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中，得到淺綠色溶液，有關該溶液的敘述正確的是

A. 鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性

B. 向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀

C. 用惰性電極電解該溶液時，陰極區(qū)有沉淀

D. 在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是（ ）

A．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥

D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應 4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v（X）（反應物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為

A．v（NH3） =0.010 mol/（L·s） B．v（O2）=0.001 mol/（L·s）

C．v（NO） =0.0010 mol/（L·s） D．v（H2O） =0.045 mol/（L·s）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用己知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列實驗用品中一定不需要的是( )

A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．甲基橙 D．酚酞

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第四次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A為一種鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、

H、L為高中常見的單質，I為常見無氧強酸，M的焰色反應為紫色，反應①常用于氣體F的檢驗。

（1）寫出D的電子式為_______________；

（2）寫出反應②的化學方程式： ；反應③中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_________________；

（3）將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度從大到小的順序為 ；

（4）檢驗J中陽離子的實驗方法為 ；

（5）已知B中氧元素的質量分數(shù)為22.2﹪，且A分解產(chǎn)生的各物質的物質的量之比為n(B)：n(C)：

n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，則A的化學式為__________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應用十分廣泛 。

（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素

①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應如下：

2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) ΔH＝-159．47kJ/mol

NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝+72．49kJ/mol

反應2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝_____________kJmol。

②液氨可以發(fā)生電離：2NH3(l)NH2－+NH4＋，COCl2和液氨發(fā)生“復分解”反應生成尿素，寫出該反應的化學方程式______________。

（2）氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH＝+92．4 kJ/mol 。

①氨氣自發(fā)分解的反應條件是________________（填“低溫” 或 “高溫”）。

②其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下反應，相同時間后，氨氣的轉化率隨反應溫度 的變化如圖所示。

在600℃時催化效果最好的是________________（填催化劑的化學式）。c點氨氣的轉化率高于b點， 原因是________________。

（3）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(用NH3表示)和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖所示的電解池（電極為惰性材料）進行電解除去NH3，凈化污水。該凈化過程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質生成N2。

①寫出電解時A極的電極反應式：________________。

②寫出第二步反應的化學方程式：__________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省孝義市高一下學期升級考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是

A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反應 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省邵陽市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是

A．生石灰、白磷、熟石灰 B．燒堿、液態(tài)氧、碘酒

C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮氣、膽礬

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學情調(diào)查化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛。某研究小組用粗銅（含雜質鐵）制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）的流程如下：

已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：

金屬離子

Fe3+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時的pH

1.9

4.7

氫氧化物完全沉淀時的pH

3.2

6.7

請回答下列問題：

（1）溶液Ⅰ中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH，從而除去Fe3+且不引人雜質

①試劑X選用下列物質中的_______（填代號）。

a．NaOH b．CuO c．Cu d．Cu（OH）2

②調(diào)節(jié)溶液pH時，理論上可選擇pH最大范圍是____________________________。

（2）檢驗溶液Ⅰ中的存在Fe3+實驗操作是_____________________。

（3）向溶液Ⅱ中通入H2S氣體，溶液變渾濁，pH減小，用離子方程式解釋其原因________________；

（4）某學習小組用碘量法測定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質不參與反應），實驗如下：

a．準確稱取CuCl2•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應后，將所得混合液配成250mL待測溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）

b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得消耗標準液體積的平均值為VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

①實驗中使用的指示劑名稱為___________；

②達到滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)將使測定結果__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

③該樣品中的質量分數(shù)為__________（用含m，c，V的代數(shù)式表示，不用化簡）。

（5）在空氣中由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是________________。

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