【題目】銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。回答下列問題

(1)銅元素在周期表中的位置是______________,基態(tài)銅原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是_________________,占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為__________________

(2)在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。

(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。 (SCN)2對應的酸有硫氰酸(H-S-CN)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點低于后者,其原因是____________________________。

(4)銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,每個銅原子周圍距離最近的銅原子個數(shù)為________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。

【答案】 第四周期IB N 1 晶體 5NA(5×6.02×1023) 異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸不能 12 )

【解析】(1)銅原子核電荷數(shù)為29,核電電子排布為1s22s22p63s23p64s13d10,在周期表中的位置是第四周期IB族; 基態(tài)銅原子中,核外電子占據(jù)最高能層的是N層占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為1;正確答案:第四周期IB族; N ;1。

(2)晶體中原子呈周期性有序排列,有自范性,而非晶體中原子排列相對無序,無自范性,題述金屬互化物屬于晶體;正確答案:晶體

3)類鹵素(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—S—S—C≡N,1mol(SCN)2中含σ鍵的數(shù)目為5NA。異硫氰酸(H—N===C===S)分子中N原子上連接有H原子,分子間能形成氫鍵,故沸點高;正確答案;5NA(5×6.02×1023) ;異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸不能。

4)在金屬晶體的最密堆積中,對于每個原子來說,在其周圍的原子有與之同一層上有六個原子和上一層的三個及下一層的三個,故每個原子周圍都有12個原子與之相連銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,每個銅原子周圍距離最近的銅原子個數(shù)為12;正確答案:12。

(5)根據(jù)均攤法,銅與金形成的金屬互化物晶胞中Cu的個數(shù)為=3,Au的個數(shù)為=1,該金屬互化物的化學式為Cu3Au,該金屬互化物的密度為g·cm-3g·cm-3;正確答案: 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】積的密閉容器中,進行如下化學反應:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
(2)該反應為反應(選填吸熱、放熱).
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時的溫度為℃.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組通過鐵與鹽酸反應的實驗,研究影響反應速率的因素(鐵的質(zhì)量相等,鐵塊的形狀一樣,鹽酸均過量),設計實驗如下表:

實驗編號

鹽酸濃度/(mol/L)

鐵的形態(tài)

溫度/K

1

4.00

塊狀

293

2

4.00

粉末

293

3

2.00

塊狀

293

4

2.00

粉末

313

(1)若四組實驗均反應進行1分鐘(鐵有剩余),則以上實驗需要測出的數(shù)據(jù)是______。

(2)實驗________(填實驗編號)是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響;實驗12是研究_______對該反應速率的影響。

(3)測定在不同時間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),繪制出圖甲,則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是______、______

(4)分析其中一組實驗,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。

其中t1~t2速率變化的主要原因是______。

②t2~t3速率變化的主要原因是___________ 。

(5)實驗1產(chǎn)生氫氣的體積如丙中的曲線a,添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍b的是______。

A.CuO粉末 B.NaNO3固體 C.NaCl溶液 D.H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應aA(g) bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則(  )
A.平衡向正反應方向移動了
B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了
D.a>b

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“分子篩”是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽(NaAlSiO4·nH2O),其中有許多籠狀孔穴和通道,能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面,故此得名。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO)制備“分子篩”的一種工藝流程如下

(1)“分子篩”的化學式用氧化物形式可表示為_______________。

(2)鋁灰水解產(chǎn)生的氣體為________(填化學式),該氣體分子中極性鍵的數(shù)目為___________“水解”在加熱條件下而不在室溫下進行的原因是________________________。

(3)“酸溶”時,發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_________________________________

(4)該工藝中濾渣的顏色為________________________。

(5)某學習小組設計實驗模擬從濃縮海水(Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取試劑級NaCl:

實驗中若向濃縮海水中加入的是Na2CO3濃溶液,則有難溶的Mg2(OH)2CO3生成,同時有氣體逸出。該反應的離子方程式為__________________________________。

該學習小組發(fā)現(xiàn)上述實驗即使BaCl2用量不足,第步沉淀中依然含有少量BaCO3。從平衡角度分析其原因_____________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究者設計利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物,其合成路線如下(部分反應試劑和條件已省略):

已知:Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列問題

(1)B的名稱是____________________

(2)反應所屬的反應類型分別為____________、_____________。

(3)反應所需的條件為___________,E分子中官能團的名稱為_________________

(4)反應的化學方程式為________________________________。

(5)芳香族化合物XC的同分異構(gòu)體,X只含一種官能團且1mol X與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應生成2 molCO2,X的結(jié)構(gòu)有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰,且峰面積之比為3 :2 : 2 :1的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】22gCO2所含分子數(shù)相等的水的質(zhì)量為( )

A.44gB.22gC.18gD.9g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】O3在水中易分解。一定條件下,起始濃度均為0.0216mol/L的O3溶液,在不同的pH、溫度下,發(fā)生分解反應,測得O3濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示:

下列判斷不正確的是

A. 實驗表明,升高溫度能加快O3的分解速率

B. pH增大能加速O3分解,表明OH可以對O3的分解起催化作用

C. 在30℃、pH=4.0時,O3的分解速率為1.00×10-4mol/(L·min)

D. 據(jù)表中的規(guī)律可推知,O3在下列條件下的分解速率v(40℃、pH=3.0)>v(30℃、pH=7.0)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期.A是原子半徑最小的元素;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同.A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1:1的化合物N是常見的有機溶劑.
請回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示):
(1)A2D2分子的電子式為 , E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為
(3)單質(zhì)B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應,其化學方程式為
(4)下列敘述正確的是(填序號).
a. M是極性分子,N是非極性分子 b. M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c. N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵 d. BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
(5)已知:①E的一種氧化物Q,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

①Q(mào)(s)+2Cl2(g)=ECl4(l)+D2(g)△H=+140kJ/mol
②2B(s)+D2(g)=2BD(g)△H=﹣221kJ/mol
寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學方程式:  l 

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