【題目】“分子篩”是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽(NaAlSiO4·nH2O),其中有許多籠狀孔穴和通道,能讓直徑比孔穴小的分子通過(guò)而將大的分子留在外面故此得名。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO)制備“分子篩”的一種工藝流程如下

(1)“分子篩”的化學(xué)式用氧化物形式可表示為_______________。

(2)鋁灰水解產(chǎn)生的氣體為________(填化學(xué)式),該氣體分子中極性鍵的數(shù)目為___________;“水解”在加熱條件下而不在室溫下進(jìn)行的原因是________________________

(3)“酸溶”時(shí),發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(4)該工藝中濾渣的顏色為________________________。

(5)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)M從濃縮海水(Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取試劑級(jí)NaCl:

實(shí)驗(yàn)中若向濃縮海水中加入的是Na2CO3濃溶液,則有難溶的Mg2(OH)2CO3生成同時(shí)有氣體逸出。該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

該學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)即使BaCl2用量不足,第步沉淀中依然含有少量BaCO3從平衡角度分析其原因_____________________________________________。

【答案】 Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O NH3 3 加快AlN水解反應(yīng)速率,降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 紅褐色 2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2 加入的CO32-使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng),從而形成BaCO3

【解析】(1)鋁硅酸鹽(NaAlSiO4·nH2O)組成復(fù)雜,用氧化物表示時(shí),金屬氧化物在前,非金屬氧化物在后,利用原子守恒規(guī)律可得Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O;正確答案:Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O。

2)鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO)中只有AlN和水發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氨氣氨氣分子為極性分子,含有極性鍵的數(shù)目為3個(gè);加熱可以促進(jìn)氮化鋁水解生成氨氣,降低在水中的溶解度,促使逸出;正確答案NH33;加快AlN水解反應(yīng)速率,降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出。

(3)“酸溶”時(shí),金屬鋁與酸反應(yīng)生成鋁鹽和氫氣離子方程式為:2Al+6H+=2Al3++3H2↑;正確答案:2Al+6H+=2Al3++3H2↑。

4)鐵離子在堿性條件下生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,該工藝中濾渣的顏色為紅褐色;正確答案:紅褐色。

(5)①實(shí)驗(yàn)中若向濃縮海水中加入的是Na2CO3濃溶液,則有難溶的Mg2(OH)2CO3生成同時(shí)有二氧化碳?xì)怏w逸出,該反應(yīng)的離子方程式為:2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑;正確答案:2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑。

加入的CO32-使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng),從而形成BaCO3因此上述實(shí)驗(yàn)即使BaCl2用量不足,第步沉淀中依然含有少量BaCO3;正確答案加入的CO32-使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng),從而形成BaCO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. ClO2具有氧化性,可用于水的消毒殺菌

B. SO2具有還原性,可用于紙漿的漂白

C. MnO2具有氧化性,可用于H2O2O2

D. SiO2能與強(qiáng)堿反應(yīng),可用于制光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外,還含有各種形態(tài)的有機(jī)硫,如COS、CH3SH等。

回答下列問(wèn)題:

(1)CH3SH(甲硫醇)的電子式為__________。

(2)COH2S反應(yīng)可產(chǎn)生羰基硫( COS)。在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)并達(dá)到平衡,數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始時(shí)

平衡時(shí)

n(CO)/mol

n(H2S)/mol

n(COS)/mol

n(H2)/mol

n(CO)/mol

1

150

10.0

10.0

0

0

7.0

2

150

7.0

8.0

2.0

4.5

a

3

400

20.0

20.0

0

0

16.0

①該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②實(shí)驗(yàn)1達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為_______。

③實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí),a_______7.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

④實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡后,再充入1.0 molH2,平衡常數(shù)值____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)COS是大氣污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一種強(qiáng)酸脫硫。該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(4)有一種脫硫工藝為:真空K2CO3一克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4,lgK,2=- 10.3;H2S lgKl=-7.0,lgK2

②已知下列熱化學(xué)方程式:

a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol

b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol

克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2H2S氣體反應(yīng)生成S(s),則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下在一容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):2A(g)+B(s) C(g)+D(g)。當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①容器內(nèi)混合氣體的密度②容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)③容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量④容器內(nèi)C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
A.①④
B.②③
C.②③④
D.④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用pH=m的鹽酸滴定20mLpH=nMOH溶液,且m+n=14。混合溶液的pH與鹽酸體積 (V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Kb(MOH)的數(shù)量級(jí)為10-11 B. c點(diǎn)可算得m=

C. a點(diǎn):c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>(H+) D. b點(diǎn)溶液呈中性,此時(shí)c(Cl-)=c(M+)

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【題目】銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。回答下列問(wèn)題

(1)銅元素在周期表中的位置是______________,基態(tài)銅原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_________________占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為__________________。

(2)在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。

(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。 (SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-CN)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者,其原因是____________________________

(4)銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子個(gè)數(shù)為________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為a nm,該金屬互化物的密度為____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知一定條件下合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1 , 在反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)速率的變化如圖所示,請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施。

t1; t2; t3; t4。

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【題目】下列物質(zhì)既可以作防腐劑,又可以作調(diào)味劑的是

A. 味精 B. 食鹽

C. 亞硝酸鈉 D. 苯甲酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. A2、B2、AB的反應(yīng)速率的比值為1:1:2

B. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

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