【題目】某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等,鐵塊的形狀一樣,鹽酸均過(guò)量),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 鹽酸濃度/(mol/L) | 鐵的形態(tài) | 溫度/K |
1 | 4.00 | 塊狀 | 293 |
2 | 4.00 | 粉末 | 293 |
3 | 2.00 | 塊狀 | 293 |
4 | 2.00 | 粉末 | 313 |
(1)若四組實(shí)驗(yàn)均反應(yīng)進(jìn)行1分鐘(鐵有剩余),則以上實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是______。
(2)實(shí)驗(yàn)___和_____(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))是研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)1和2是研究_______對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
(3)測(cè)定在不同時(shí)間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),繪制出圖甲,則曲線c、d分別對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是______、______。
(4)分析其中一組實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間變化情況如圖乙所示。
①其中t1~t2速率變化的主要原因是______。
②t2~t3速率變化的主要原因是___________ 。
(5)實(shí)驗(yàn)1產(chǎn)生氫氣的體積如丙中的曲線a,添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍b的是______。
A.CuO粉末 B.NaNO3固體 C.NaCl溶液 D.濃H2SO4
【答案】 反應(yīng)進(jìn)行1分鐘收集到氫氣的體積 1 3 固體表面積的大。ɑ蛘哞F的形態(tài)) 1 3 鐵與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快 隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,鹽酸的濃度逐漸降低,化學(xué)反應(yīng)速率減慢 D
【解析】(1)比較反應(yīng)速率需要測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積;
(2)研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響需要保持其他條件不變;實(shí)驗(yàn)1和2中鐵的形狀不同;
(3)根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析判斷;
(4)根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析判斷;
(5)曲線a變?yōu)榍b反應(yīng)速率加快,產(chǎn)生的氫氣不變,據(jù)此解答。
(1)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,若四組實(shí)驗(yàn)均反應(yīng)進(jìn)行1分鐘(鐵有剩余),則以上實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是反應(yīng)進(jìn)行1分鐘收集到氫氣的體積。
(2)要研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響需要保持其他條件不變,則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)1和3是研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)1和2中的變量是鐵的形狀,所以是研究固體表面積的大小(或者鐵的形態(tài))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
(3)曲線c、d相比產(chǎn)生的氫氣一樣多,但d所需要的時(shí)間最多,說(shuō)明反應(yīng)速率最慢。由于升高溫度、增大氫離子濃度均可以加快反應(yīng)速率,因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知曲線c、d分別對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是1和3;
(4)①由于鐵與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以t1~t2速率逐漸增大。
②又因?yàn)殡S著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,鹽酸的濃度逐漸降低,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,所以t2~t3速率逐漸減小。
(5)根據(jù)圖像可知曲線a變?yōu)榍b反應(yīng)速率加快,產(chǎn)生的氫氣不變,則A.加入CuO粉末與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅,鐵置換出銅構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率加快,但由于消耗了鐵,因此生成的氫氣體積減少,A錯(cuò)誤;B.加入NaNO3固體,酸性溶液中相當(dāng)于是硝酸,硝酸是氧化性酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣,B錯(cuò)誤;C.加入NaCl溶液相當(dāng)于稀釋,反應(yīng)速率減小,C錯(cuò)誤;D.加入適量濃H2SO4氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快,D正確。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸乙酯是一種非常重要的有機(jī)化工原料,可用作生產(chǎn)波蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料,用途十分廣泛。在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。
回答下列問(wèn)題:
(1)乙醇、乙酸分子中的官能團(tuán)名稱分別是_____、______。
(2)下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有______(填序號(hào))。
①單位時(shí)間里,生成lmol乙酸乙能,同時(shí)生成lmol水
②單位時(shí)間里,生成lmol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里,消耗lmol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
(3)下圖是分離操作步驟流程圖,其中a所用的試劑是______,②的操作是______。
(4)184g乙醇和120g乙酸反應(yīng)生成106g的乙酸乙酯,則該反應(yīng)的產(chǎn)率是_____(保留三位有效數(shù)字)。
(5)比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取1.43 g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10 mL 溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸 2.0 mL,并收集到112 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(1)Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量為。
(2)稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為。
(3)x值為 , 碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( )
A.增加C的量
B.將容器的體積縮小一半
C.保持容器體積不變,充入N2
D.保持容器體積不變,充入H2O(g)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外,還含有各種形態(tài)的有機(jī)硫,如COS、CH3SH等。
回答下列問(wèn)題:
(1)CH3SH(甲硫醇)的電子式為__________。
(2)CO和H2S反應(yīng)可產(chǎn)生羰基硫( COS)。在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)并達(dá)到平衡,數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn) | 溫度/℃ | 起始時(shí) | 平衡時(shí) | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
①該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②實(shí)驗(yàn)1達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為_______。
③實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí),a_______7.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
④實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡后,再充入1.0 molH2,平衡常數(shù)值____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)COS是大氣污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一種強(qiáng)酸脫硫。該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(4)有一種脫硫工藝為:真空K2CO3一克勞斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4,lgK,2=- 10.3;H2S lgKl=-7.0,lgK2
②已知下列熱化學(xué)方程式:
a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol
b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol
克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2和H2S氣體反應(yīng)生成S(s),則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是( )
A.加入少量W,逆反應(yīng)速度增大
B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
C.升高溫度,平衡逆向移動(dòng)
D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下在一容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):2A(g)+B(s) C(g)+D(g)。當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①容器內(nèi)混合氣體的密度②容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)③容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量④容器內(nèi)C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
A.①④
B.②③
C.②③④
D.④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)銅元素在周期表中的位置是______________,基態(tài)銅原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_________________,占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為__________________。
(2)在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。
(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。 (SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-CN)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者,其原因是____________________________。
(4)銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子個(gè)數(shù)為________。
(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為a nm,該金屬互化物的密度為____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某些藥品可以明顯增加運(yùn)動(dòng)員的興奮程度。下列藥品中屬于國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑的是( )。
A.碳酸鎂 B.青霉素 C.阿司匹林 D.麻黃堿
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