【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期.A是原子半徑最小的元素;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同.A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1:1的化合物N是常見的有機溶劑.
請回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示):
(1)A2D2分子的電子式為 , E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 .
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為 .
(3)單質(zhì)B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng),其化學方程式為
(4)下列敘述正確的是(填序號).
a. M是極性分子,N是非極性分子 b. M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c. N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵 d. BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
(5)已知:①E的一種氧化物Q,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示
①Q(mào)(s)+2Cl2(g)=ECl4(l)+D2(g)△H=+140kJ/mol
②2B(s)+D2(g)=2BD(g)△H=﹣221kJ/mol
寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學方程式: l .
【答案】
(1),3d24s2
(2)C<O<N
(3)C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O
(4)ad
(5)2C(s)+TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=﹣81kJ/mo
【解析】解:A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于前三周期,A是原子半徑最小的元素,則A為氫元素;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,原子核外電子數(shù)排布為1s22s22p2,故B為碳元素;D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍,核外電子排布為1s22s22p4,故D為氧元素;C原子序數(shù)介于碳、氧之間,故C為氮元素;A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,該氣體M為HCHO;A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物N是常見的有機溶劑,則N為苯;E有“生物金屬”之稱,E4+離子和氬原子的核外電子排布相同,E原子核外電子數(shù)為18+4=22,故E為Ti,
(1)A2D2分子為H2O2,其電子式為 ,E為Ti,原子序數(shù)為22,其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2,
所以答案是: ;3d24s2;
(2)同周期自左而右第一電離能增大,但N原子p軌道半滿,為穩(wěn)定狀態(tài),故第一電離能C<O<N,
所以答案是:C<O<N;
(3)碳與濃硝酸微熱反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮和二氧化碳以及水,其化學方程式為C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O,
所以答案是:C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(4)a.HCHO中O氧原子電負性很大,是極性分子,N為苯,是非極性分子,故a正確;
b.HCHO中C原子形成3個σ鍵,沒有孤電子對,碳原子采用sp2雜化,二氧化碳分子為直線型結(jié)構(gòu),碳原子采用sp雜化,故b錯誤;
c.苯分子中H﹣C之間是s﹣sp2形成的σ鍵,C﹣C之間是sp2形成的σ鍵,苯分子中含有12個σ鍵和1個大π鍵,故c錯誤;
d.CO2屬于分子晶體,二氧化硅屬于原子晶體,二氧化碳的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低,故d正確,
故選:ad;
(5)晶胞中Ti原子數(shù)目為1+8× =2,氧原子數(shù)目為2+4× =4,故氧化物Q的化學式為TiO2,
①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ/mol
②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律,將①+②可得TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCI4和CO氣體的熱化學方程式為2C(s)+TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=﹣81kJ/mol,
所以答案是:2C(s)+TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=﹣81kJ/mol.
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【題目】銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用;卮鹣铝袉栴}:
(1)銅元素在周期表中的位置是______________,基態(tài)銅原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是_________________,占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為__________________。
(2)在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。
(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。 (SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-CN)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點低于后者,其原因是____________________________。
(4)銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,每個銅原子周圍距離最近的銅原子個數(shù)為________。
(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某些藥品可以明顯增加運動員的興奮程度。下列藥品中屬于國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑的是( )。
A.碳酸鎂 B.青霉素 C.阿司匹林 D.麻黃堿
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合金有許多特點,如NaK合金為液體,而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此推測:青銅(CuSn合金)、銅和錫三種物質(zhì)中,熔點最低的是
A. 銅 B. 錫 C. 青銅 D. 無法確定
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【題目】在一定溫度下,某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g)。該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是
A. A2、B2、AB的反應(yīng)速率的比值為1:1:2
B. 容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化
C. 單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2
D. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
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【題目】下圖是恒溫下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化學反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖,t1時刻改變的外界條件是
A. 升高溫度
B. 增大壓強
C. 增大反應(yīng)物濃度
D. 加入催化劑
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【題目】下列有關(guān)第VIIA族元素說法不正確的是( )
A.原子最外層電子數(shù)都是7
B.從上到下原子半徑逐漸增大
C.單質(zhì)從F2到I2,顏色逐漸加深
D.單質(zhì)從F2到I2,氧化性逐漸增強
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【題目】25℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是( 。
A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應(yīng)△H>0
D.25℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
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【題目】常溫下,HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分別加水稀釋,稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示,下列敘述正確的是
A. HX、HY均為一元強酸
B. 溶液中水的電離程度:a = b < c
C. 常溫下,HY的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-4
D. c點溶液:c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)
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