【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,則( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了
D.a>b
【答案】A
【解析】若平衡不移動(dòng),當(dāng)容器體積增加一倍,B的濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉?lái)的50%,而實(shí)際上當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了,而減小壓強(qiáng),平衡向氣體系數(shù)增大的方向移動(dòng),所以b>a,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大,物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加,故A符合題意;B、C、D不符合題意。
所以答案是:A。
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理以及影響因素是解答本題的根本,需要知道影響因素:①濃度:增大反應(yīng)物(或減小生成物)濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);②壓強(qiáng):增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng).減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng);③溫度:升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng).降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng);④催化劑:不能影響平衡移動(dòng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( )
A.增加C的量
B.將容器的體積縮小一半
C.保持容器體積不變,充入N2
D.保持容器體積不變,充入H2O(g)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是( )
A.加入少量W,逆反應(yīng)速度增大
B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
C.升高溫度,平衡逆向移動(dòng)
D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下在一容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):2A(g)+B(s) C(g)+D(g)。當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①容器內(nèi)混合氣體的密度②容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)③容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量④容器內(nèi)C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
A.①④
B.②③
C.②③④
D.④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一.德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 , 他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).在密閉容器中,將2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 . 反應(yīng)放出的熱量(填“大于”“小于”或“等于”)184.8 kJ。
(2)降低平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 , 密度 . 平衡常數(shù)K(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng).
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,平衡將(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”).達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度(填“大于”“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)銅元素在周期表中的位置是______________,基態(tài)銅原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_________________,占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為__________________。
(2)在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱(chēng)為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。
(3)銅能與類(lèi)鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。 (SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-CN)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者,其原因是____________________________。
(4)銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子個(gè)數(shù)為________。
(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為a nm,該金屬互化物的密度為____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合金有許多特點(diǎn),如NaK合金為液體,而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此推測(cè):青銅(CuSn合金)、銅和錫三種物質(zhì)中,熔點(diǎn)最低的是
A. 銅 B. 錫 C. 青銅 D. 無(wú)法確定
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