【題目】某海水中主要離子的含量如下表,現(xiàn)利用“電滲析法”進行淡化,技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極,陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
離子 | |||||||
含量 | 9360 | 83 | 200 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
A.甲室的電極反應(yīng)式為:
B.乙室和丁室中部分離子的濃度增大,淡水的出口為b
C.當戊室收集到(標準狀況)氣體時,通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為
D.淡化過程中易在戊室形成水垢
【答案】C
【解析】
在電解池中,陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動,因此,陽離子向右移動,陰離子向左移動,而陽離子只能通過陽膜,陰離子只能通過陰膜,綜上可知,乙室和丁室的溶液中部分陰陽離子濃度增大,丙室中陰陽離子濃度減;在甲室,Cl-在陽極失去電離生成Cl-,在戊室,水會得到電子,生成氫氣。
A.甲室中的電極為陽極,Cl-放電生成Cl2,電極反應(yīng)為甲室的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑,A正確,不選;
B.甲室Cl-放電,陽離子甲室進入乙室,戊室2H2O+2e-=H2↑+2OH-,陰離子戊室進入丁室,丙室的陽離子進入丁室,陰離子進入乙室,因此乙室和丁室中部分離子的濃度增大,丙中得到淡水,其出口為b;B正確,不選;
C.戊室收集到1molH2,轉(zhuǎn)移2mol電子,由甲室進入乙室的陽離子可能為Na+、K+,也可能是Mg2+、Ca2+,其電荷不同,C錯誤,故選C;
D.戊室生成的可能與結(jié)合生成水垢,D正確,不選。
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物A是一種重要的化工原料,以A為主要起始原料,通過下列途徑可以合成高分子材料PA及PC。
試回答下列問題
(1)B的化學(xué)名稱為_____________,B到C的反應(yīng)條件是_____________;
(2)E到F的反應(yīng)類型為_____________,高分子材料PA的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;
(3)由A生成H的化學(xué)方程式為_______________________________________;
(4)實驗室檢驗有機物A,可選擇試劑_____________或_____________;
(5)E的同分異構(gòu)中,既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物共有_____________種。其中核磁共振氫譜圖有5組峰,且峰面積之比為6:1:1:1:1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;
(6)由B通過三步反應(yīng)制備1,3-環(huán)己二烯的合成路線為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某三元羧酸H3A在表面活性劑、洗滌劑、潤滑劑等方面具有重要的地位。常溫時,向10mL0.01mol·L-1的H3A溶液中滴入0.01mol·L-1的NaOH溶液,H3A、H2A-、HA2-、A3-的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則下列說法中錯誤的是( )
A.常溫時,0.01mol·L-1的H3A溶液的pH介于2~3之間
B.常溫時,反應(yīng)A3-+H2O HA2-+OH-的平衡常數(shù)為K=10c-14
C.若b=7,則將等物質(zhì)的量的NaH2A與Na2HA加入到適量蒸餾水中使其完全溶解,則所得的溶液的pH一定等于7
D.加入NaOH溶液的體積為30mL時,所得溶液中存在有:c(OH-)=3c(H3A)+2c(H2A-)+c(HA2-)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列實驗儀器和實驗操作的有關(guān)問題。
(1)圖A中試管夾的作用是______________________。
(2)指出圖B中的錯誤操作是____________________________________。
(3)圖C、D是某同學(xué)配制50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時,在稱量和量取兩個操作步驟中出現(xiàn)的情況:
①如圖C所示:在稱量氯化鈉的操作過程中,發(fā)現(xiàn)指針偏右,則繼續(xù)進行的操作是______________,至天平平衡。
②如圖D所示,量取水時,仰視讀數(shù),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會______________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。
請認真閱讀標簽內(nèi)容,計算:
(1)鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值_______。
(2)一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過多少_______?(單位:mol)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分離,繪制了25℃時AgCl和Ag2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中,pAg+=-lgc(Ag+),其余離子類推。兩條相交曲線把圖像分成了X、Y、Z、M四個區(qū)域。下列說法錯誤的是( )
A.Ksp(Ag2CrO4)約為1×10-12,Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10
B.M區(qū)域內(nèi)可析出Ag2CrO4沉淀,而不析出AgCl沉淀
C.向Ag2CrO4,AgCl混合固體和水組成的溶解平衡體系中加入少量水,增大
D.向Cl-,CrO42-均為0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液,先析出AgCl沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列;卮鹣铝袉栴}:
(1)氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O>______________;鶓B(tài)K+電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_____________形。
(2) NaBH4是有機合成中常用的還原劑,其中陰離子的鍵角為___________。
(3)下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為___________、___________(填字母標號)。
A. B.
C. D.
(4)硼元素的簡單氫化物BH3不能游離存在,常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。
①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,則B原子的雜化方式為_________。
②氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是_______________,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________________(填化學(xué)式)。
(5)磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料,可作為金屬表面的保護層,其結(jié)構(gòu)與金剛石類似,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。P的配位數(shù)為_____________,磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中,B原子構(gòu)成的幾何形狀是_______________,已知晶胞邊長為apm,則磷化硼晶體的密度是___________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗,測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答:
(1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。
(2)被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。
(3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度的NaOH溶液的燒杯中,用導(dǎo)線和電流表連接成原電池,裝置如圖所示。此電池工作時,下列敘述正確的是( )
A. Mg比Al活潑,Mg失去電子被氧化成Mg2+
B. 鋁條表面雖有氧化膜,但可不必處理
C. 該電池的內(nèi)外電路中,電流均是由電子定向移動形成的
D. Al是電池負極,開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出
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