【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的ClCrO42沉淀分離,繪制了25℃AgClAg2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中,pAg=lgc(Ag),其余離子類推。兩條相交曲線把圖像分成了X、Y、ZM四個區(qū)域。下列說法錯誤的是( )

A.Ksp(Ag2CrO4)約為1×1012,Ksp(AgCl)的數(shù)量級為1010

B.M區(qū)域內可析出Ag2CrO4沉淀,而不析出AgCl沉淀

C.Ag2CrO4,AgCl混合固體和水組成的溶解平衡體系中加入少量水,增大

D.Cl,CrO42均為0.1mol·L1的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液,先析出AgCl沉淀

【答案】C

【解析】

A.當縱坐標為0,即c(Ag)=1.0mol·L1時,Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag)·c(CrO42)=(106)2=1012,同理可得Ksp(AgCl)=c(Ag)·c(Cl)=109.9,數(shù)量級為1010,A正確,不選;

B.曲線上的點為溶解平衡點,M區(qū)域相對于AgCl溶解平衡曲線,c(Ag)c(Cl)均減小,不析出AgCl沉淀,相對于Ag2CrO4溶解平衡曲線,c(Ag)c(CrO42)均增大,可析出Ag2CrO4沉淀,B正確,不選;

C,平衡體系中加入少量水,Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl)均不變,也不變,C錯誤,符合題意;

D.從圖上看,Cl,CrO42均為0.1mol·L1,即橫坐標均為1時,AgCl沉淀所需的pAg較大,即c(Ag)較小,先析出AgCl沉淀,D正確,不選;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于物質性質的敘述正確的是(  )

A.SiO2與濃鹽酸在高溫下能反應生成SiCl4

B.木炭與濃硫酸共熱可生成CO2

C.明礬溶液中加入過量NaOH溶液可制備Al(OH)3膠體

D.向飽和食鹽水中通入足量CO2可制得NaHCO3

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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,下列有關表述錯誤的是(

A.利用了電解原理B.電子由電源負極流向鋼管樁

C.鋼管樁是負極D.高硅鑄鐵作陽極

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【題目】鐵及其化合物是一類重要物質,下列敘述中正確的是(

A.保存溶液常常加一些鐵粉,其目的是抑制水解

B.,的溶液中,、、可以大量共存

C.制備、均可采用將溶液直接蒸干灼燒的方法

D.鐵粉加入到足量稀硝酸中:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某海水中主要離子的含量如下表,現(xiàn)利用電滲析法進行淡化,技術原理如圖所示(兩端為惰性電極,陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)。下列有關說法錯誤的是( )

離子

含量

9360

83

200

1100

16000

1200

118

A.甲室的電極反應式為:

B.乙室和丁室中部分離子的濃度增大,淡水的出口為b

C.當戊室收集到(標準狀況)氣體時,通過甲室陽膜的離子的物質的量一定為

D.淡化過程中易在戊室形成水垢

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學做如下實驗,以探究反應中的能量變化。

(1)在實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應是________熱反應;(b)中溫度降低,由此可以判斷(b)中反應是________熱反應。

(2)寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式:_______________

(3)根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應物的總能量應該________生成物的總能量。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在反應A(g)+3B(g)=2C(g)中,若以物質A表示的該反應的化學反應速率為0.2 mol·L1·min1,則以物質B表示此反應的化學反應速率為________mol·L1·min1。

(2)在2 L的密閉容器中,充入2 mol N2和3 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應,3 s后測得N2為1.9 mol,則以H2的濃度變化表示的反應速率為____________________________

(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應:3A(g)+B(g) 2C(g),在最初2 s內,消耗A的平均速率為0.06 mol·L1·s1,則在2 s時,容器中有______ mol A,此時C的物質的量濃度為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(   )

A. 物質的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為NA

B. 標準狀況下,18 g H2O所占的體積約是22.4 L

C. 32 g O2在標準狀況下所占的體積約為22.4 L

D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組,為研究金屬的腐蝕和防護的原理,做了以下實驗:將剪下的一塊鍍鋅鐵片,放入錐形瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數(shù)滴酚酞試液,按如圖所示的裝置進行實驗,過一段時間后觀察,下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是( )

A.B中導氣管中產(chǎn)生氣泡B.B中導氣管里形成一段水柱

C.金屬片剪口變紅D.鋅被腐蝕

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