【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列。回答下列問題:

(1)氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O>______________。基態(tài)K電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_____________形。

(2) NaBH4是有機合成中常用的還原劑,其中陰離子的鍵角為___________。

(3)下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為___________、___________(填字母標號)。

A. B.

C. D.

(4)硼元素的簡單氫化物BH3不能游離存在,常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,則B原子的雜化方式為_________。

氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是_______________,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________________(填化學(xué)式)。

(5)磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料,可作為金屬表面的保護層,其結(jié)構(gòu)與金剛石類似,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。P的配位數(shù)為_____________,磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中,B原子構(gòu)成的幾何形狀是_______________,已知晶胞邊長為apm,則磷化硼晶體的密度是___________g·cm3。

【答案】 啞鈴(紡錘) A D N 4 正方形

【解析】

(1)一般情況下,同周期元素從左到右,第一電離能逐漸增大;同主族元素從上到下,第一電離能逐漸減小,但是第ⅡA族元素和第ⅤA族元素由于其核外電子排布處于全滿或者半滿,其第一電離能比相鄰元素大,則KBe、B的電離能排序為Be>B>K;

K19號元素,其核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1,失去最外層電子得到K,K的核外電子排布為1s22s22p63s23p6,占據(jù)的最高能級為3p,其電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形;

(2)陰離子為BH4,其價層電子對數(shù)目為,不含有孤對電子,則為正四面體形,鍵角為109°28′;

(3)按照核外電子排布規(guī)則,電子在原子核外排布時,要盡可能使電子的能量最低;電子填充時,首先填充能量低的亞層,此外電子在原子核外排布時,將盡可能分占不同的軌道,且自旋平行;則可知能量最低的為A,能量最高的為D;

(4)①根據(jù)圖示,B4H原子形成共價鍵,則B原子的雜化方式為sp3;

②N核外有5個電子,而B核外有3個電子,N3H原子形成共價鍵,還有一對孤對電子;B3H原子形成共價鍵后,沒有額外的價電子;因此NH3BH3中,N可以提供孤對電子,B可以提供空軌道,形成配位鍵,因此提供孤電子對的成鍵原子是N;等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團;則NH3BH3的等電子體可能為C2H6;

(5)由上下底面的P原子可知,上下底面的中心的P原子均與2O原子相連,根據(jù)晶胞具有重復(fù)性,可知每個P原子的配位數(shù)為4;晶胞中4B原子分布正方體中心為中心的正四面體位置,其俯視圖中4B原子形成正方形;根據(jù)均攤法,晶胞中含有4B原子,P原子數(shù)=,晶胞質(zhì)量;晶胞體積,晶胞密度。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

A.室溫下,pH3CH3COOH溶液與pH11NaOH溶液等體積混合,所得溶液pH>7

B.室溫下,Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,溶液中的值增大

C.在外加電流的陰極保護法中,須將被保護的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負極相連

D.反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下能自發(fā)進行,該反應(yīng)的ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、、為短周期元素,其原子半徑、化合價等信息見下表。以下說法一定正確的是(

元素

原子半徑(

0.077

0.070

0.104

0.099

最高正價或最低負價

+4

+5

-2

-1

A.形成的化合物的電子式可表示為

B.的氫化物能與的氫化物反應(yīng),所得產(chǎn)物只含有共價鍵

C.、能分別與氧元素形成多種氧化物

D.處于元素同期中第三周期ⅣA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某海水中主要離子的含量如下表,現(xiàn)利用電滲析法進行淡化,技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極,陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯誤的是( )

離子

含量

9360

83

200

1100

16000

1200

118

A.甲室的電極反應(yīng)式為:

B.乙室和丁室中部分離子的濃度增大,淡水的出口為b

C.當戊室收集到(標準狀況)氣體時,通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為

D.淡化過程中易在戊室形成水垢

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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,下列情況表明反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)+D(g) 已達到反應(yīng)限度的是

A. 混合氣體的密度保持不變B. 1mol C生成的同時有1mol D生成

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D. 1 mol A生成的同時有1mol C消耗

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【題目】(1)在反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)中,若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·min1,則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L1·min1。

(2)在2 L的密閉容器中,充入2 mol N2和3 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),3 s后測得N2為1.9 mol,則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________________________。

(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g),在最初2 s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06 mol·L1·s1,則在2 s時,容器中有______ mol A,此時C的物質(zhì)的量濃度為________。

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【題目】在一定條件下,將充滿NO2O2的試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積為原混合氣體體積的,則原混合氣體中NO2O2的體積之比是

A.81B.73C.17D.41

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒,請回答下列問題:

1)若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,則反應(yīng)一段時間后:

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的___棒,乙池中的___棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是___。

2)若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式___。

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是___,乙池碳極上電極反應(yīng)屬于___(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole后停止實驗,池中電解質(zhì)溶液體積是200mL,則溶液混合均勻后的pH___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是___________,離子方程式為________________。

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是________,離子方程式為___________。

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用________方法,化學(xué)方程式為_____________。

(4)除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是___________,離子方程式為_________________________

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