【題目】如下圖所示是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。

請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容,計(jì)算:

1)鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值_______

2)一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過多少_______?(單位:mol

【答案】2.04×104mol·L1 7.11×105mol

【解析】

根據(jù)n=計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,根據(jù)c=計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

(1)1L礦泉水中鎂離子的最大質(zhì)量為4.9mg,物質(zhì)的量為=mol,

鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值為=2.04×104mol/L

故答案為:2.04×104mol/L;

(2)350mL礦泉水中含有硫酸根離子的最大質(zhì)量為0.35L×19.5mg/L=6.825mg=6.825×103g,

硫酸根離子的物質(zhì)的量最大為:n===7.11×105mol

故答案為:7.11×105mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AA705合金()幾乎與鋼一樣堅(jiān)固,但重量?jī)H為鋼的三分之一,已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等;卮鹣铝袉栴}:

1中陽(yáng)離子基態(tài)核外電子排布式為_____________________三種元素的第一電離能由大到小為_____________________;

2)以和抗壞血酸為原料,可制備。抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為_______________,推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性:_______________(填“難溶于水”或“易溶于水”),一個(gè)晶胞(見圖2)中,原子的數(shù)目為_______________;

3等配體都能與形成配離子。______鍵,中心離子的配位數(shù)為______________;

4因殺蟲效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知的熔點(diǎn)為2000℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為______________,

A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示,則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為___________

③磷化鋁的晶胞參數(shù),其密度為____________(列出計(jì)算式即可,用表示阿伏加德羅常數(shù)的值);

5具有對(duì)稱的立體構(gòu)型,中的兩個(gè)被兩個(gè)取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則的空間構(gòu)型為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min),試計(jì)算

(1)2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

(2)2min末時(shí)Y的濃度為_____________________________。

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________

(4)2min末,恢復(fù)到反應(yīng)前溫度,體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、、為短周期元素,其原子半徑、化合價(jià)等信息見下表。以下說法一定正確的是(

元素

原子半徑(

0.077

0.070

0.104

0.099

最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)

+4

+5

-2

-1

A.形成的化合物的電子式可表示為

B.的氫化物能與的氫化物反應(yīng),所得產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵

C.、能分別與氧元素形成多種氧化物

D.處于元素同期中第三周期ⅣA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體,有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究其與二氧化碳的反應(yīng),都用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后,將帶余燼的木條插入試管D中,木條復(fù)燃。

請(qǐng)回答下列問題:

1A是制取CO2的裝置,寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

2)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2CO2反應(yīng)生成了Na2CO3O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

3)第2小組同學(xué)認(rèn)為除生成Na2CO3O2外,還有可能生成NaHCO3,你認(rèn)為呢?并簡(jiǎn)述原因_____。

4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2CO2反應(yīng)生成了Na2CO3______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某海水中主要離子的含量如下表,現(xiàn)利用電滲析法進(jìn)行淡化,技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極,陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過,陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

離子

含量

9360

83

200

1100

16000

1200

118

A.甲室的電極反應(yīng)式為:

B.乙室和丁室中部分離子的濃度增大,淡水的出口為b

C.當(dāng)戊室收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),通過甲室陽(yáng)膜的離子的物質(zhì)的量一定為

D.淡化過程中易在戊室形成水垢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,下列情況表明反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)+D(g) 已達(dá)到反應(yīng)限度的是

A. 混合氣體的密度保持不變B. 1mol C生成的同時(shí)有1mol D生成

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D. 1 mol A生成的同時(shí)有1mol C消耗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,將充滿NO2O2的試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積為原混合氣體體積的,則原混合氣體中NO2O2的體積之比是

A.81B.73C.17D.41

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下,A為固體,B為易揮發(fā)液體,C為氣體。

DE、FG、X均為化合物,其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體,H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

1)寫出化學(xué)式:A___D___,E___,X___

2)在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。(填編號(hào))

3)反應(yīng)⑥的離子方程式為____

4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____。

5)該反應(yīng)中每消耗0.3molA,可轉(zhuǎn)移電子___mol。

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