【題目】某三元羧酸H3A在表面活性劑、洗滌劑、潤滑劑等方面具有重要的地位。常溫時，向10mL0.01mol·L-1的H3A溶液中滴入0.01mol·L-1的NaOH溶液，H3A、H2A-、HA2-、A3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則下列說法中錯誤的是（ ）

A.常溫時，0.01mol·L-1的H3A溶液的pH介于2～3之間

B.常溫時，反應(yīng)A3-+H2O HA2-＋OH-的平衡常數(shù)為K=10c-14

C.若b=7，則將等物質(zhì)的量的NaH2A與Na2HA加入到適量蒸餾水中使其完全溶解，則所得的溶液的pH一定等于7

D.加入NaOH溶液的體積為30mL時，所得溶液中存在有：c(OH-)=3c(H3A)＋2c(H2A-)＋c(HA2-)＋c(H+)

【答案】C

【解析】

由題意可知三元羧酸H3A是三元弱酸，在水中可電離出H2A-、HA2-、A3-。由圖像可知在a點時有，在b點時有，在c點時有。

A．常溫時，依據(jù)題目所給圖像可以得出0.01mol·L1的H3A溶液中約有30%的電離，即溶液中氫離子的濃度約為0.003mol·L1，pH=-lg0.0032.5，故pH介于2～3之間，A正確，不選；

B．A3-的水解平衡常數(shù)，在c點時有，且pH=c，故，B正確，不選；

C．將等物質(zhì)的量的NaH2A與Na2HA加入到適量蒸餾水中完全溶解，則所得的溶液中H2A與HA2的濃度不一定相等， C錯誤，符合題意；

D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為30mL時，此時的物料守恒表達(dá)式為：，而電荷守恒表達(dá)式為：，兩式聯(lián)立可得c(OH-)=3c(H3A)＋2c(H2A-)＋c(HA2-)＋c(H+)，D正確，不選；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（變式探究）在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解并生成NO，有a/4 g HNO3被還原，則a∶b不可能為 (　　)

A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 9∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A.室溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7

B.室溫下，Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中的值增大

C.在外加電流的陰極保護(hù)法中，須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負(fù)極相連

D.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入 6mol/L 的硫酸溶液，乙同學(xué)將電極放入 6mol/L 的氫氧化鈉溶液中，如圖所示：

（1）寫出甲電池中正極的電極反應(yīng)式___________________ ；

（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式： 負(fù)極：_____ 總反應(yīng)的離子方程式：_________

（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金 屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬活潑
，則甲會判斷出_____活動性更強，而乙會判斷出_____活動性更強（填名稱）

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論（_____）

a. 利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

b. 鎂的金屬性不一定比鋁的強

c. 該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有利用價值

d. 該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行實驗方案_______________ （如 可靠，可不填）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的__________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，下列有關(guān)表述錯誤的是（ ）

A.利用了電解原理B.電子由電源負(fù)極流向鋼管樁

C.鋼管樁是負(fù)極D.高硅鑄鐵作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、、為短周期元素，其原子半徑、化合價等信息見下表。以下說法一定正確的是（ ）

元素

原子半徑（）

0.077

0.070

0.104

0.099

最高正價或最低負(fù)價

+4

+5

-2

-1

A.與形成的化合物的電子式可表示為

B.的氫化物能與的氫化物反應(yīng)，所得產(chǎn)物只含有共價鍵

C.、能分別與氧元素形成多種氧化物

D.處于元素同期中第三周期ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化，技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯誤的是( )

離子

含量

9360

83

200

1100

16000

1200

118

A.甲室的電極反應(yīng)式為：

B.乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為b

C.當(dāng)戊室收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為

D.淡化過程中易在戊室形成水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應(yīng)一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的___棒，乙池中的___棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是___。

（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式___。

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是___，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于___（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole﹣后停止實驗，池中電解質(zhì)溶液體積是200mL，則溶液混合均勻后的pH＝___。

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