【題目】同溫同壓下，相同體積的O2和O3具有相同的

A. 密度B. 質(zhì)量C. 分子數(shù)D. 原子數(shù)

【答案】C

【解析】

A、同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，則O2和O3的密度不相同，故A不選；

B、同溫同壓下，相同體積的O2和O3物質(zhì)的量相等，由m=n×M可知，二者的質(zhì)量不相同，故B不選；

C、根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的O2和O3具有相同的分子數(shù)，故C選；

D、同溫同壓下，相同體積的O2和O3物質(zhì)的量相等，由二者的分子組成可知，二者所含的原子數(shù)不相同，故D不選；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是（ ）

選項

條件

離子組

離子共存判斷及反應的離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3﹣、Cl﹣、NO

不能大量共存，
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

B

由水電離出的H+濃度為1×10﹣12molL﹣1

NH4+、Na+、NO 、Cl﹣

一定能大量共存，NH4++H2ONH3H2O+H+

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+、SO 、MnO4﹣

不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO﹣、SO

不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關說法中正確的是(氣體體積在.標況下測定)( )

A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣4.48 L

B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1mol

C. 若有0.4 mol HCl參加反應，則可制得氯氣2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。

（2）根據(jù)框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式

沉淀固體B_________；C_________；沉淀D ___________。

（3）寫出②的離子反應方程，③的化學反應方程。

②_________________________________；

③_________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）

A. KClO3→O2 B. H2SO4→BaSO4 C. HCl→Cl2 D. CuO→Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）為了達到下表中的實驗要求,請選擇合適的試劑及方法，將其標號填入對應的空格中。

實驗要求

試劑及方法

鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液

A.分別加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象

證明鹽酸溶液呈酸性

B.將氣體分別通過盛有品紅溶液的洗氣瓶

鑒別二氧化硫和二氧化碳

C.加入幾滴碘水，觀察現(xiàn)象

檢驗淘米水中是否含有淀粉

D.在溶液滴加紫色石蕊，溶液變紅


（二）．甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產(chǎn)物 ．

文獻記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
II．FeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：

請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是 ．
（2）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應進行的實驗操作是 ．
（3）證明A溶液中是否含有Fe3+ ， 選擇的藥品是（填序號）（ ）
A.鐵粉
B.溴水
C.鐵氰化鉀溶液
D.硫氰化鉀溶液．
（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出A中一定發(fā)生反應的化學方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯(DMC）是一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料．在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH→CO(OCH3）2 + H2O 。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)（TON ） 的影響來評價催化劑的催化效果．計算公式為TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量／催化劑的物質(zhì)的量．根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量TON的影響圖，判斷下列說法不正確的是（ ）

A.由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義
B.在反應體系中添加合適的吸水劑，將提高該反應的TON
C.當催化劑用量為1.2×10-5mol時，該反應的TON 達到最高點
D.當催化劑用量高于1.2×10-5mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米材料粒子的直徑為1-100nm。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和納米材料屬于相同數(shù)量的是( )。

A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.溶液的pH=9時，溶液中存在下列關系：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C.由圖可知，往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小
D.通過分析可知常溫下Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3H2O）＞Ka2（H2CO3）

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