【題目】已知常溫下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.溶液的pH=9時，溶液中存在下列關(guān)系：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C.由圖可知，往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小
D.通過分析可知常溫下Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3H2O）＞Ka2（H2CO3）

【答案】CD
【解析】解：A．結(jié)合圖象可知，溶液的pH=9時，溶液中離子濃度大小為：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣），故A正確；B．NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B正確；
C．0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，根據(jù)圖象可知，當溶液pH增大時，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增大后減小，故C錯誤；
D．由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則Kb（NH3H2O）大于Ka1（H2CO3），故D錯誤；
故選CD．
A．當pH=9時，結(jié)合圖象判斷溶液中各離子濃度大��；
B．根據(jù)碳酸氫銨溶液中的物料守恒分析；
C．該碳酸氫銨溶液的pH=7.8，結(jié)合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4+和HCO3﹣濃度變化；
D．碳酸氫啊溶液顯示堿性，根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強弱及電離平衡常數(shù)大�。�

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】同溫同壓下，相同體積的O2和O3具有相同的

A. 密度B. 質(zhì)量C. 分子數(shù)D. 原子數(shù)

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【題目】
如圖在試管甲中先加入2 mL95%的乙醇，并在振蕩下緩慢加入2 mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2 g無水乙酸鈉(CH3COONa)。將試管甲固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5 mL飽和碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置進行實驗，當試管乙中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
試回答：
（1）實驗時，應(yīng)對試管甲緩慢加熱，其目的是。
（2）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。
（3）加入濃硫酸的作用是、、。
（4）該實驗中球形管丙的作用是。
（5）某同學做此實驗時，觀察到反應(yīng)混合液變黑，并聞到刺激性氣味，試分析其原因：。

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【題目】下列各組微粒中,在一定條件下均可以作氧化劑的是

A．F-、Br-、S2- B．Fe3+、MnO4－、NO3－

C．Cl2、HClO、Mg D．ClO-、Cl-、Ag+

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【題目】據(jù)《天工開物》記載我國古代以爐甘石(主要成分是ZnCO3)來升煉倭鉛（即鋅),其原理如圖2。已知鋅的熔點420℃、沸點906℃。則下列說法不正確的是

A. 升煉佞鉛過程包含氧化還原反應(yīng)

B. “鋅火”是鋅蒸氣和-氧化碳在空氣的燃燒

C. “泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化

D. 冶煉時鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆w

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2﹣3次后，向其中注入0.1000molL﹣1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．

滴定次數(shù)

待測液體積（mL）

標準鹽酸體積/mL

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.00

試回答下列問題：
（1）步驟③中錐形瓶中的溶液的顏色變化是由色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 ．
（3）該小組在步驟①中的錯誤是 ， 由此造成的測定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）步驟②缺少的操作是 ．
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL．
請計算待測燒堿溶液的濃度：mol/L．

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【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA

B. 標準狀況下11.2L二氧化硫中含有的原于數(shù)為2NA

C. 標準狀況下，22.4L氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NA

【答案】A

【解析】 A、因為Fe和鹽酸反應(yīng)氧化產(chǎn)物是Fe 2+ ,5.6 g鐵失去電子數(shù)為0.2 N A，選項A錯誤；B、B. 標準狀況下11.2L二氧化硫中含有的原子數(shù)為3NA=3NA，選項B錯誤；C、1 mol 氯氣參加反應(yīng)時，氯氣可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目可以為2NA或NA，選項C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，選項D錯誤。答案選A。

【題型】單選題
【結(jié)束】
23

【題目】實驗室利用以下反應(yīng)制取少量氨氣:NaNO2+NH4Cl=NaC1+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是

A. NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol

C. NH4Cl中的氯元素被還原

D. N2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A．鈉與水反應(yīng)放熱，試管中溫度升高，導致氣體壓強增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，可以達到實驗?zāi)康模?/span>A正確；B．二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，壓強減小，形成噴泉，可以達到實驗?zāi)康模?/span>B正確；C．鐵絲的焰色反應(yīng)為無色，可用來做純堿的焰色反應(yīng)，能夠達到實驗?zāi)康模?/span>C正確；D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，題中裝置無法達到實驗?zāi)康模?/span>D錯誤；答案選D。

【題型】單選題
【結(jié)束】
18

【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變時，反應(yīng)產(chǎn)物均不發(fā)生變化的是

A. 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) B. 鹽酸和碳酸氫鈉溶液

C. 銅與硝酸反應(yīng) D. 氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
B.1 L 0.1 molL﹣1的氨水中有NA個NH4+
C.標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個電子

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