【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值):
時(shí)間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大___min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是____。
②求3~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率___(設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是(________)
A.蒸餾水
B.KCl溶液
C.KNO3溶液
D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。
A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B.X、Y的反應(yīng)速率比為3:1
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D.生成1molY的同時(shí)生成2molZ
③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為___。
【答案】2~3min 因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大,所以反應(yīng)速率較快 0.025mol/(L·min) CD 3X(g)+Y(g)2Z(g) CD 30%
【解析】
(1)①相同條件下,反應(yīng)速率越大,相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體越多;由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2~3 min;因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大,所以反應(yīng)速率較快;故答案為:2~3min;因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大,所以反應(yīng)速率較快;
②3~4分鐘時(shí)間段,收集的氫氣體積=(576-464)mL=112mL,n(H2)==0.005mol,根據(jù)氫氣和HCl關(guān)系式得消耗的n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol,則v(HCl)==0.025 mol/(Lmin)。故答案為:0.025mol/(L·min);
(2)A.加入蒸餾水,氫離子濃度減小,反應(yīng)速率降低,故A可行;
B.加入KCl溶液,氫離子濃度降低,反應(yīng)速率降低,故B可行;
C.加入KNO3溶液,相當(dāng)于含有硝酸,硝酸和Zn反應(yīng)生成NO而不是氫氣,故C不可行;
D.加入CuSO4溶液,Zn和銅離子反應(yīng)生成Cu,Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率,故D不可行;故答案為:CD;
(3)①根據(jù)圖知,隨著反應(yīng)進(jìn)行,X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加,則X和Y是反應(yīng)物而Z是生成物,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol,同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=0.6mol:0.2mol:0.4mol=3:1:2,則該反應(yīng)方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g);故答案為:3X(g)+Y(g)2Z(g);
②A.用不同物質(zhì)表示的正(或逆)反應(yīng)速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,達(dá)到平衡時(shí)用不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故A不選;
B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,X、Y的反應(yīng)速率比始終為3∶1,不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志,故B不選;
C.該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等,所以未平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量會(huì)變,容器容積恒定,所以壓強(qiáng)會(huì)變,當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C選;
D.生成1molY,同時(shí)生成2molZ會(huì)消耗1molY,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D選;
故答案為:CD;
③2min內(nèi)X轉(zhuǎn)化1.0mol-0.7mol=0.3mol,則X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%。
故答案為:30%;
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。
(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過程如下圖所示:
稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_________;銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________;向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是_________;分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是_________。
(2)氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,同時(shí)制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示:
①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
②檢驗(yàn)硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(13分)硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無機(jī)化工原料,廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。
Ⅰ.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下:
(1)預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑<1 mm,破碎的目的是____________________。
(2)已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時(shí)得到的固體呈黑色,請(qǐng)寫出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式:______________________。
(3)蒸氨出來的氣體有污染,需要凈化處理,下圖裝置中合適的為___________(填標(biāo)號(hào));經(jīng)吸收凈化所得的溶液用途是_______________(任寫一條)。
(4)操作2為一系列的操作,通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___________、洗滌、___________等操作得到硫酸銅晶體。
Ⅱ.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體
(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅,雖然生產(chǎn)工藝簡潔,但在實(shí)際生產(chǎn)過程中不采用,其原因是______________________(任寫兩條)。
(6)某興趣小組查閱資料得知:Cu+CuCl22CuCl,4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2],[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O,F(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備硫酸銅晶體,裝置如圖:
向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液,利用二連球鼓入空氣,將銅溶解,當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí),滴加濃硫酸。
①盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________。
②裝置中加入CuCl2的作用是______________;最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)?/span>______________________。
③若開始時(shí)加入a g銅粉,含b g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液,最后制得c g CuSO4·5H2O,假設(shè)整個(gè)過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不結(jié)晶,每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全,則原銅粉的純度為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型: C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)四種元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào)),其中C原子的核外電子排布式為__________。
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是____________(填分子式);A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為___________和___________。
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為____________,中心原子的雜化軌道類型為________________。
(4)單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為______________。
(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學(xué)式為________;晶胞中A原子的配位數(shù)為____________;列式計(jì)算晶體F的密度(g cm-3 )__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。
為了進(jìn)一步研究硫酸銅的用量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。(假設(shè)混合溶液總體積等于混合前各溶液的體積之和)
實(shí)驗(yàn) 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/LH2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
請(qǐng)回答下列問題:
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V3=___,V8=___;
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因___。
③實(shí)驗(yàn)A測得:收集到產(chǎn)生H2體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)所需的時(shí)間為10分鐘,求化學(xué)反應(yīng)速率υ(H2SO4)=___(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1.5L的密閉容器中通入2molX2和3molY2的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2Z(g) +4W(?) ΔH<0達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時(shí)的0.8(相同溫度下測量)。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為_______
(2)為提高X2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是___________
a.向體系中再通入一定量的X2
b.降溫
c.移出部分Z
d.再?zèng)_入一定量Ar e.增大容器體積
(3)反應(yīng)達(dá)平衡后,t1時(shí)刻改變條件,速率隨時(shí)間變化如圖所示,則t1對(duì)應(yīng)條件改變?yōu)?/span>_______
a. 升溫
b. 向體系中再通入一定量的W
c. 移走部分X2、Y2
d.減小容器的體積
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在298 K時(shí),1 mol C2H5OH在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1366.8 kJ。
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________。
(2)如圖將此反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極,一個(gè)是鐵電極。工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少,乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________,一段時(shí)間后,測得乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時(shí),理論上甲池消耗氧氣體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)__________mL。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯(),下列說法正確的是
A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com