【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。
為了進一步研究硫酸銅的用量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。(假設(shè)混合溶液總體積等于混合前各溶液的體積之和)
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/LH2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
請回答下列問題:
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V3=___,V8=___;
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___。
③實驗A測得:收集到產(chǎn)生H2體積為112mL(標準狀況下)時所需的時間為10分鐘,求化學(xué)反應(yīng)速率υ(H2SO4)=___(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)。
【答案】30 19.5 當加入一定量的CuSO4后,生成的Cu會沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積,使得生成氫氣的速率下降 0.01mol/(L·min)
【解析】
①要研究硫酸銅的用量對氫氣生成速率的影響,要保證其它條件相同,只改變硫酸銅的量,每組硫酸的量要保持相同,六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同,A組中硫酸為30mL,那么其它組硫酸量也都為30mL,而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同,F組中硫酸銅20mL,水為0,那么總量為20mL,則V8=20mL-0.5mL=19.5mL,V3=30mL,
故答案為:30;19.5;
②因為鋅會先與硫酸銅反應(yīng),直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣,硫酸銅量較多時,反應(yīng)時間較長,而且生成的銅會附著在鋅片上,降低了鋅與溶液的接觸面積,會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng),氫氣生成速率下降,故答案為:當加入一定量的硫酸銅后,生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面,降低了鋅與溶液的接觸面積;
③收集到產(chǎn)生H2體積為112mL(標準狀況下)時所需的時間為10分鐘,
解得:n(H2SO4)=0.005mol,υ(H2SO4)== =0.01mol/(L·min),
故答案為:0.01mol/(L·min)
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【題目】為研究反應(yīng)(aq)+2I(aq)2(aq)+I2(aq)的反應(yīng)機理及反應(yīng)進程中的能量變化,在和I的混合溶液中加入Fe3+,過程及圖像如下:
步驟①:2Fe3+(aq)+2I(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)
步驟②:2Fe2+(aq)+(aq)2Fe3+(aq)+2(aq)
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是______
A.步驟①和②都是吸熱反應(yīng)
B.Fe3+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物
C.步驟①比②所需活化能大
D.該反應(yīng)可設(shè)計成原電池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸” Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。吸入CO2時,其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中,有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法正確的是
A.“吸入”CO2時,鈉箔為正極
B.“呼出”CO2時,Na+向多壁碳納米管電極移動
C.“吸入” CO2時的正極反應(yīng)式為:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
D.標準狀況下,每“呼出”22.4 L CO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體,在適當條件下,三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子,且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題:
(1)元素Y在周期表中的位置是___,丙分子的電子式為____。
(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯紅棕色氣體的現(xiàn)象,則甲的化學(xué)式為___。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為___。
(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素,丁是一種常見的強酸,將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為___(選填序號)。
a.只含共價鍵 b.只含離子鍵 c.既含離子鍵,又含共價鍵
寫出戊與燒堿的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式___。
(4)在標準狀況下,用裝滿丙氣體的燒瓶做噴泉實驗,噴泉結(jié)束后水充滿燒瓶,假設(shè)燒瓶中溶質(zhì)不能擴散出來,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____。(保留兩位有效數(shù)字)
(5)X與Y兩種元素之間可形成一種18e-微粒的分子,此分子是醫(yī)療上常用的消毒劑,請寫出此分子的結(jié)構(gòu)式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如表(累計值):
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標準狀況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時間段反應(yīng)速率最大___min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是____。
②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率___(設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認為不可行的是(________)
A.蒸餾水
B.KCl溶液
C.KNO3溶液
D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是___。
A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B.X、Y的反應(yīng)速率比為3:1
C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
D.生成1molY的同時生成2molZ
③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為___。
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【題目】為將反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,下列裝置能達到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)( )
A.B.
C.D.
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【題目】如圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置,c、d為兩個電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是( )
A.電池工作的過程中,溶液中SO濃度基本不變
B.電池工作時,溶液中SO向c移動
C.c為負極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電池工作的過程中,c電極上產(chǎn)生氣泡
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【題目】肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常溫下為液體,其球棍模型如下圖,肼與雙氧水反應(yīng):N2H4+2H2O2 = N2↑+4H2O 。下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下,11.2 L N2H4中含電子總數(shù)為5NA
B. 標準狀況下,22.4 L N2H4中所含原子總數(shù)為6NA
C. 標準狀況下,3.2 g N2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NA
D. 若生成3.6 g H2O,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗、N棒變細,以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是
選項 | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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