【題目】為將反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】

將反應(yīng)2Al+6H+═2Al3++3H2的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,即需要形成原電池,并且鋁為負(fù)極,電解質(zhì)溶液為非氧化性稀酸,據(jù)此分析判斷。

A為原電池,總反應(yīng)為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2,故A不符合題意;

B為原電池,總反應(yīng)為Al+4H++NO3-═Al3++NO↑+2H2O,故B不符合題意;

C為原電池,總反應(yīng)為2Al+6H+═2Al3++3H2,故C符合題意;

D存在外接電源,為電解池,將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故D不符合題意;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A易溶于水,可以通過如下轉(zhuǎn)化制得化學(xué)式為C4H8O2的酯E,其中B的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志,反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室制取B的基本方法,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(1)寫出E的屬于酸類的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________。

(2)寫出①、②、③的化學(xué)方程式,并在括號中注明反應(yīng)類型:

____________________________________________________;

____________________________________________________

____________________________________________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NONO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3, 其原理如圖所示,其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是

A. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由BA,電子的流向與之相反

B. 電極A表面反應(yīng)之一為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

C. 電極B附近的c(NO3-)增大

D. 該電池工作時,每轉(zhuǎn)移4 mol電子,消耗22.4 LO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時,C的體積分?jǐn)?shù)(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(P)的條件下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 達(dá)到平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B. 當(dāng)平衡后,若溫度升高,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C. 化學(xué)方程式中,ne+f

D. 達(dá)到平衡后,增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。

為了進(jìn)一步研究硫酸銅的用量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。(假設(shè)混合溶液總體積等于混合前各溶液的體積之和)

實(shí)驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

請回答下列問題:

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計,其中:V3=___V8=___;

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___。

③實(shí)驗(yàn)A測得:收集到產(chǎn)生H2體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時所需的時間為10分鐘,求化學(xué)反應(yīng)速率υ(H2SO4)=___(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_____________,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有____________種。

(2)鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料,鈦的硬度比鋁大的原因是_________。

(3)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5,則該配合離子的化學(xué)式為___________。

(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①組成M的元素中,電負(fù)性最大的是_________(填名稱)。

②M中碳原子的雜化方式為____________

③M中不含________(填代號)。

a.π鍵 b.σ鍵 c.離子鍵 d.配位鍵

(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。

①A、B、C、D 4種微粒,其中氧原子是________(填代號)。

②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a,_______);鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下列說法不正確的是(

A.電子從a流出,經(jīng)外電路流向b

B.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-= SO42- +9H+

C.如果將反應(yīng)物直接燃燒,能量的利用率不會變化

D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電池反應(yīng)式為 LixC6 + Li1-xCoO2C6 + LiCoO2x<1)。下列說法正確的是

A.充電時 a 極接外電源的負(fù)極

B.放電時Li+在電解質(zhì)中由a極向b極遷移

C.充電時若轉(zhuǎn)移0.02 mol電子,石墨電極將減重0.14 g

D.該廢舊電池進(jìn)行放電處理有利于鋰在LiCoO2極回收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示。

1A→C的反應(yīng)類型是_____。A中含氧官能團(tuán)的名稱______。

2)上述有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是____(填代號),互為同分異構(gòu)體的是____(填代號)。

3)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi),則上述分子中所有原子有可能都在同一平面的是____(填代號)。

4)由C形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

5)寫出由A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

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