【題目】X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題：

（1）元素Y在周期表中的位置是___，丙分子的電子式為____。

（2）若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯紅棕色氣體的現(xiàn)象，則甲的化學式為___。丙在一定條件下轉化為甲和乙的反應方程式為___。

（3）化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結構中含有的化學鍵為___(選填序號)。

a.只含共價鍵 b.只含離子鍵 c.既含離子鍵，又含共價鍵

寫出戊與燒堿的濃溶液加熱時反應的離子方程式___。

（4）在標準狀況下，用裝滿丙氣體的燒瓶做噴泉實驗，噴泉結束后水充滿燒瓶，假設燒瓶中溶質(zhì)不能擴散出來，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____。（保留兩位有效數(shù)字）

（5）X與Y兩種元素之間可形成一種18e-微粒的分子，此分子是醫(yī)療上常用的消毒劑，請寫出此分子的結構式___。

【答案】第二周期VIA NO 4NH3+5O24NO+6H2O c NH+OH-NH3↑+H2O mol·L-1，約為0.045mol·L-1 H-O-O-H

【解析】

略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰是稀土元素，氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2），某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

下列說法不正確的是

A.過程①中發(fā)生的反應是：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.過程②中有O2生成

D.過程④中發(fā)生的反應屬于置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應用廣泛。

（1）鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關，請寫出Fe2+的核外電子排布式__________。

（2）1個Cu2+與2個H2N—CH2—COO形成含兩個五元環(huán)結構的內(nèi)配鹽（化合物），其結構簡式為_______________（用→標出配位鍵），在H2N—CH2—COO中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號表示），N、C原子存在的相同雜化方式是_________雜化。

（3）碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66 pm，r(Ca2+)=99 pm，r(Sr2+)=112 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃，T(CaCO3)=825℃，T(SrCO3)=1172℃，T(BaCO3)=1360℃。分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_____________，解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是____________________________________。

（4）自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結構呈立方體形，其結構如下：

①兩個最近的F之間的距離是___________pm（用含m的代數(shù)式表示）。

②CaF2晶胞體積與8個F形成的立方體的體積比為___________。

③CaF2晶胞的密度是___________g·cm3（化簡至帶根號的最簡式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3， 其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是

A. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反

B. 電極A表面反應之一為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

C. 電極B附近的c(NO3-)增大

D. 該電池工作時，每轉移4 mol電子，消耗22.4 LO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型： C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負性最大的是___________（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是____________（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為___________和___________。

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為____________，中心原子的雜化軌道類型為________________。

（4）單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為______________。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F的化學式為________；晶胞中A原子的配位數(shù)為____________；列式計算晶體F的密度（g cm-3 ）__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B. 當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動

C. 化學方程式中，n＞e+f

D. 達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。

為了進一步研究硫酸銅的用量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。（假設混合溶液總體積等于混合前各溶液的體積之和）

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

請回答下列問題：

①請完成此實驗設計，其中：V3=___，V8=___；

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___。

③實驗A測得：收集到產(chǎn)生H2體積為112mL（標準狀況下）時所需的時間為10分鐘，求化學反應速率υ(H2SO4)=___（忽略反應前后溶液體積變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.電子從a流出，經(jīng)外電路流向b

B.HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的反應是HS-+4H2O-8e-= SO42- +9H+

C.如果將反應物直接燃燒，能量的利用率不會變化

D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉移，則有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是

A. 3—甲基—1—戊烯 B. 2—甲基—1—丙醇

C. 1，3，4—三甲苯 D. 1，3—二溴戊烷

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