【題目】肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如下圖，肼與雙氧水反應(yīng)：N2H4＋2H2O2 = N2↑＋4H2O 。下列說法正確的是(　　)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2H4中含電子總數(shù)為5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2H4中所含原子總數(shù)為6NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2 g N2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NA

D. 若生成3.6 g H2O，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

【答案】D

【解析】

由肼的球棍模型可分析出其分子的結(jié)構(gòu)簡式為，含5條共價鍵。發(fā)生反應(yīng)N2H4＋2H2O2 = N2↑＋4H2O，每生成4mol水時，轉(zhuǎn)移4mol電子，以此答題。

A.標(biāo)況下肼為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，A項錯誤；

B.標(biāo)況下肼為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，B項錯誤；

C.3.2g肼的物質(zhì)的量為0.1mol，而肼中含5條共價鍵，故0.1mol肼中含0.5NA條共價鍵，C項錯誤；

D.3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol，而反應(yīng)中當(dāng)生成4mol水時，轉(zhuǎn)移4mol電子，故當(dāng)生成0.2mol水時，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，D項正確；

答案應(yīng)選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（12分）人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。

（1）鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關(guān)，請寫出Fe2+的核外電子排布式__________。

（2）1個Cu2+與2個H2N—CH2—COO形成含兩個五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽（化合物），其結(jié)構(gòu)簡式為_______________（用→標(biāo)出配位鍵），在H2N—CH2—COO中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號表示），N、C原子存在的相同雜化方式是_________雜化。

（3）碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66 pm，r(Ca2+)=99 pm，r(Sr2+)=112 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃，T(CaCO3)=825℃，T(SrCO3)=1172℃，T(BaCO3)=1360℃。分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_____________，解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是____________________________________。

（4）自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下：

①兩個最近的F之間的距離是___________pm（用含m的代數(shù)式表示）。

②CaF2晶胞體積與8個F形成的立方體的體積比為___________。

③CaF2晶胞的密度是___________g·cm3（化簡至帶根號的最簡式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。

為了進一步研究硫酸銅的用量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。（假設(shè)混合溶液總體積等于混合前各溶液的體積之和）

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

請回答下列問題：

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V3=___，V8=___；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___。

③實驗A測得：收集到產(chǎn)生H2體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時所需的時間為10分鐘，求化學(xué)反應(yīng)速率υ(H2SO4)=___（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.電子從a流出，經(jīng)外電路流向b

B.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-= SO42- +9H+

C.如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會變化

D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在298 K時，1 mol C2H5OH在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1366.8 kJ。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________。

（2）如圖將此反應(yīng)設(shè)計為原電池，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極。工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________，一段時間后，測得乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時，理論上甲池消耗氧氣體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）__________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為 LixC6 + Li1-xCoO2C6 + LiCoO2（x<1）。下列說法正確的是

A.充電時 a 極接外電源的負(fù)極

B.放電時Li+在電解質(zhì)中由a極向b極遷移

C.充電時若轉(zhuǎn)移0.02 mol電子，石墨電極將減重0.14 g

D.該廢舊電池進行“放電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是

①通過減小容器體積增大壓強　 ②升高溫度 ③將炭粉碎　 ④通入CO2　 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強增大

A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是

A. 3—甲基—1—戊烯 B. 2—甲基—1—丙醇

C. 1，3，4—三甲苯 D. 1，3—二溴戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ利用下圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)若要證明非金屬性：Cl>I，A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，C中加淀粉碘化鉀溶液，觀察到C溶液中的現(xiàn)象是__________，即可證明�？捎�__________溶液吸收尾氣。

(2)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象是__________，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用__________溶液除去。

Ⅱ利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設(shè)計的裝置如下圖所示：

(1)A中制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(2)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是__________。

(3)E裝置的作用是_________(填序號)。

A.收集氣體 B. 吸收氯氣 C.吸收氯化氫

(4)E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是__________。

(5) 將1molCH4與Cl2發(fā)生取代，測得4種有機取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是____。

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