【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。

(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。

①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過程如下圖所示:

稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_________;銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________;向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是_________;分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_________。

(2)氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示:

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

②檢驗硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。

【答案】 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 4Fe2++4H++O2=4Fe2++2H2O 過濾 4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH42SO4+2H2O NH4++OH-NH3↑+H2O

【解析】(1)①銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+SO2↑+2H2O;故答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;

②依據(jù)流程轉(zhuǎn)化圖分析,銅需要硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成的鐵離子溶解生成銅離子,再通入空氣氧化亞鐵離子為鐵離子,調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子沉淀除去,得到硫酸銅溶液;加熱蒸發(fā)濃縮結(jié)晶得到硫酸銅晶體;反應(yīng)的離子方程式為:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+(或Fe2O3+Cu+6H+═3H2O+2Fe2++Cu2+);通入空氣的作用是氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子的反應(yīng),反應(yīng)離子方程式為:4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O;過濾可以分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀,故答案為:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O;過濾;

(2)①依據(jù)流程圖分析,吸收塔中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫、一水合氧氣反應(yīng)生成硫酸銨和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NH3H2O+2SO2+O2═2(NH4)2SO4+2H2O;故答案為:4NH3H2O+2SO2+O2═2(NH4)2SO4+2H2O;

②檢驗硫酸銨中的NH4+,可以加入氫氧化鈉溶液加熱轉(zhuǎn)化為氨氣檢驗,離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O,故答案為:NH4++OH-NH3↑+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是(

A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2

B. K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

C. K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護(hù)法

D. K2閉合,電路中通過0.4NA個電子時,兩極共產(chǎn)生4.48L氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物X(結(jié)構(gòu)如圖)是合成藥物碘他拉酸的中間體,下列關(guān)于X的說法正確的是( )

A.分子式為C9H10N2O3

B.苯環(huán)上的二氯代物有2

C.1mol X最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物W是一種醫(yī)藥化工合成中間體,其合成路線如下:

(1)B中官能團(tuán)的名稱是_________________。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式是_________

(4)芳香化合物XW的同分異構(gòu)體,X能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜有五組峰,峰面積之比為64321,寫出X的一種結(jié)構(gòu)簡式:________。

(5)寫出以1,2-二氯乙烷和為原料合成的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)_________________。合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2 是大氣的主要污染物之一,某研究小組設(shè)計如圖所示的裝置對NO2 進(jìn)行回收利用,裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是

A. a 為電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電子流向:a 電極用電器→b 電極溶液→a 電極

C. 一段時間后,b 極附近HNO3濃度增大

D. 電池總反應(yīng)為4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為研究反應(yīng)(aq)+2I(aq)2(aq)+I2(aq)的反應(yīng)機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化,在I的混合溶液中加入Fe3+,過程及圖像如下:

步驟①:2Fe3+(aq)+2I(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)

步驟②:2Fe2+(aq)+(aq)2Fe3+(aq)+2(aq)

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是______

A.步驟①和②都是吸熱反應(yīng)

BFe3+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

C.步驟①比②所需活化能大

D.該反應(yīng)可設(shè)計成原電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)某實驗小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,進(jìn)行了稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)的對照實驗,實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

金屬質(zhì)量/g

金屬狀態(tài)

c(H2SO4)/molL-1

VH2SO4/mL

反應(yīng)前溶液溫度/

金屬消失的時間/s

1

0.10

0.5

50

20

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

50

3

0.10

1.0

50

20

125

4

0.10

1.0

50

35

50

對比實驗13,表明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是___;此外,該實驗表明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有___。

2)用如圖原電池裝置可加快鐵與稀硫酸反應(yīng)的速率,其中銅作___(填負(fù)極正極),鐵的電極反應(yīng)式是___。

3)舉出生活中你熟悉的一種二次電池___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在體積為10L的密閉容器中,3molX1molY進(jìn)行應(yīng):2Xg+Yg Zg),經(jīng)2min達(dá)到平衡,生成0.6molZ,下列說法正確的是

A. X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/L·s

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20L,Z的平衡濃度為原來的1/2

C. 若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如表(累計值)

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時間段反應(yīng)速率最大___min(0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是____。

②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率___(設(shè)溶液體積不變)。

2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是________

A.蒸餾水

B.KCl溶液

C.KNO3溶液

D.CuSO4溶液

3)某溫度下在4L密閉容器中,X、YZ三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。

A.X、YZ的反應(yīng)速率相等

B.X、Y的反應(yīng)速率比為31

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D.生成1molY的同時生成2molZ

2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為___。

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