【題目】有機(jī)物X(結(jié)構(gòu)如圖)是合成藥物碘他拉酸的中間體,下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是( )

A.分子式為C9H10N2O3

B.苯環(huán)上的二氯代物有2

C.1mol X最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)

【答案】AD

【解析】

A.結(jié)構(gòu)圖中每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子,每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,不足鍵由氫原子補(bǔ)齊,則分子式為C9H10N2O3,故A正確;

B.該有機(jī)物的鄰間對(duì)位上的取代基都不同,則苯環(huán)上的二氯代物有3種,故B錯(cuò)誤;

C.有機(jī)物X中含有羰基和苯環(huán),都能與氫氣發(fā)生加成,羧基不能與氫氣加成,則1mol X最多能與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

DX結(jié)構(gòu)中含有氨基,具有堿性,可與鹽酸反應(yīng),又含有羧基,能與NaOH溶液反應(yīng),故D正確;

答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示,關(guān)于該電池的敘述正確的是(  )

A. 電池工作時(shí),電子由a流向b

B. 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

C. 放電過(guò)程中,H從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D. 正極反應(yīng)式為:MnO24H2e===Mn22H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物作固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為MnO2+Zn(1+)H2OZnSO4MnOOHZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說(shuō)法中不正確的是

A.碳納米管具有導(dǎo)電性,可用作電極材料

B.放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為MnO2-e-+H+=MnOOH

C.充電時(shí),Zn2+移向Zn

D.合成有機(jī)高聚物的單體是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種太陽(yáng)能電池的工作原理示意圖如下所示,電解質(zhì)為鐵氰化鉀K 3[Fe(CN) 6]和亞鐵氰化鉀K 4[Fe(CN) 6]的混合溶液,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. K移向催化劑b

B. 催化劑a表面發(fā)生反應(yīng):Fe(CN)64―-eFe(CN)63

C. Fe(CN)63在催化劑b表面被氧化

D. 電解質(zhì)溶液中Fe(CN)63Fe(CN)64濃度基本保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是( )

A.中子數(shù)為20的氯原子:20Cl

B.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2OOCCH3

C.甲醛的電子式:

D.24,6-三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將反應(yīng)Cus + 2Ag+aqCu2+aq + 2Ags)設(shè)計(jì)成原電池,某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示,有關(guān)敘述正確的是

A. KNO3鹽橋中的K+移向CuNO32溶液

B. 當(dāng)電流計(jì)指針為0時(shí),該反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=0

C. 若此時(shí)向AgNO3溶液中加入NaCl固體,隨著NaCl量的增加,電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

D. 若此時(shí)向CuNO32溶液中加入NaOH固體,隨著NaOH量的增加電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2NO,獲得Na2S2O4NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素):

1)裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為_____ 。

2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-SO32-)存在于SO2NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①下列說(shuō)法正確的是_____(填字母序號(hào))。

A.pH=8時(shí),溶液中c(HSO3-) <c(SO32-)

B.pH=7時(shí),溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

C.為獲得盡可能純的NaHSO3,可將溶液的pH控制在45左右

②向pH=5NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因:_____。

3)裝置Ⅱ中,酸性條件下,NOCe4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-NO2-,寫(xiě)出生成NO3-的離子方程式____

4)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如圖所示。

①生成Ce4+的電極反應(yīng)式為_________。

②生成Ce4+從電解槽的_____(填字母序號(hào))口流出。

5)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中,NO2-的濃度為a g/L,要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2___L。(用含a代數(shù)式表示,計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。

(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。

①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過(guò)程如下圖所示:

稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_________;銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________;向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是_________;分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是_________。

(2)氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,同時(shí)制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示:

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

②檢驗(yàn)硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】13分)硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無(wú)機(jī)化工原料,廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

Ⅰ.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下:

1)預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑<1 mm,破碎的目的是____________________。

2)已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時(shí)得到的固體呈黑色,請(qǐng)寫(xiě)出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式:______________________。

3)蒸氨出來(lái)的氣體有污染,需要凈化處理,下圖裝置中合適的為___________(填標(biāo)號(hào));經(jīng)吸收凈化所得的溶液用途是_______________(任寫(xiě)一條)。

4)操作2為一系列的操作,通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___________、洗滌、___________等操作得到硫酸銅晶體。

Ⅱ.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅,雖然生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)潔,但在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中不采用,其原因是______________________(任寫(xiě)兩條)。

6)某興趣小組查閱資料得知:Cu+CuCl22CuCl,4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2],[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O,F(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備硫酸銅晶體,裝置如圖:

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液,利用二連球鼓入空氣,將銅溶解,當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí),滴加濃硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱(chēng)為___________。

②裝置中加入CuCl2的作用是______________;最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)?/span>______________________。

③若開(kāi)始時(shí)加入a g銅粉,含b g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液,最后制得c g CuSO4·5H2O,假設(shè)整個(gè)過(guò)程中雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不結(jié)晶,每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全,則原銅粉的純度為________。

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