【題目】一定溫度下,在體積為10L的密閉容器中,3molX和1molY進(jìn)行應(yīng):2X(g)+Y(g) Z(g),經(jīng)2min達(dá)到平衡,生成0.6molZ,下列說(shuō)法正確的是
A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)
B. 將容器體積變?yōu)?/span>20L,Z的平衡濃度為原來(lái)的1/2
C. 若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D. 若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H<0
【答案】D
【解析】
A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算Z的速率,再依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比計(jì)算X速率;
B、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng),體系的壓強(qiáng)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);
C、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);
D、升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng)。
A項(xiàng)、經(jīng)2min達(dá)到平衡,生成0.6molZ,Z的濃度變化量為0.06mol/L,Z的反應(yīng)速率v(Z)為0.06mol/L÷120s=0.0005mol/(Ls),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比,由方程式可知v(X)=2v(Z)=2×0.0005mol/(Ls)=0.00lmol/(Ls),故A錯(cuò)誤;
B項(xiàng)、將容器體積變?yōu)?/span>20L,若平衡不移動(dòng),Z的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2,該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng),體系的壓強(qiáng)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),Z的平衡濃度小于原來(lái)的1/2,故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率增大,故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),則正反應(yīng)的△H<0,故D正確。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為:___________________________________。
(2)寫出下列化合物官能團(tuán)的名稱:
B中含官能團(tuán)名稱________________;
D中含官能團(tuán)名稱________________。
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型:
①乙烯→B__________________;反應(yīng)類型:________。
②B→C__________________;反應(yīng)類型:________。
③B+D→乙酸乙酯_________________;反應(yīng)類型:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH ,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )
A. Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)
B. t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等
D. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知 :2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H= -QkJ/mol,在溫度一定、容積為2L的密閉容器中分別進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn):充分作用后,測(cè)得實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,實(shí)驗(yàn)2沒(méi)有熱量變化,則下列說(shuō)法中不正確的是( )
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | SO2(g) | O2(g) | SO3(g) |
1. | 2mol | 1mol | 0mol |
2. | 1mol | 0.5mol | 1mol |
3. | 1mol | 0.8mol | 1.4mol |
A. 實(shí)驗(yàn)1放出的熱量值為Q1=0.5Q B. 該條件下的平衡常數(shù)為4
C. 實(shí)驗(yàn)1中O2的轉(zhuǎn)化率為50% D. 實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)放出熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
(1) 以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:
① 2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol1
② NH2CO2NH4(s)=CO (NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol1
③ 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol1
則a為____。
(2) 尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應(yīng)原理為:NO+NO2+H2O=2HNO2;2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
① 當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)=5∶1時(shí),可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO)=____(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。
② 如圖表示尿素含量對(duì)脫氮效率的影響,從經(jīng)濟(jì)因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為____%。
(3)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:____。
(4)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下,測(cè)得不同條件下NO的脫氮率如圖所示。
① 由圖知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí),宜選用____法提高脫氮的效率。
② 圖Ⅱ中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+,提高了脫氮的效率,其可能原因?yàn)?/span>____。
(5)研究表明:NaClO/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí),溫度對(duì)脫硫脫硝的影響。溫度高于60℃后,NO去除率下降的原因?yàn)?/span>____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 鎂條投入濃硫酸中:Mg+2H+=Mg2++H2↑
B. 用惰性電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C. 向硫酸鐵溶液中加入銅粉:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D. 向偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
(1)用CO可以合成甲醇。已知:
①CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
則CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH=________ kJ·mol-1。
(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號(hào))。
a. 使用高效催化劑 b. 降低反應(yīng)溫度
c. 增大體系壓強(qiáng) d. 不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
(3)在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______;
③100℃時(shí),達(dá)到平衡后,保持壓強(qiáng)P1不變的情況下,再向容器中通入CO、H2和CH3OH各0.5a mol,則平衡_______ (填“向右”、“向左”或“不”移動(dòng))。
④在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a molH2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)在容積均為1L的密閉容器(a、b、c、d、e)中,分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體,在不同的溫度下(溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5),經(jīng)相同的時(shí)間,在t時(shí)刻,測(cè)得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。在T1- T2及T4- T5兩個(gè)溫度區(qū)間,容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)如圖所示,其原因是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列推斷正確的是( )
選項(xiàng) | Ⅰ中試劑 | Ⅱ中試劑及現(xiàn)象 | 推斷 |
A | 氯化銨 | 酚酞溶液不變紅色 | 氯化銨穩(wěn)定 |
B | 硫酸亞鐵 | 品紅溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 |
C | 涂有石蠟油的碎瓷片 | 酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化 |
D | 鐵粉與水蒸氣 | 肥皂水冒泡 | 鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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