【題目】在1.5L的密閉容器中通入2molX2和3molY2的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應:X2(g)+3Y2(g) 2Z(g) +4W(?) ΔH<0達到平衡時,容器內壓強為反應開始時的0.8(相同溫度下測量)。
(1)該反應的化學平衡常數(shù)值為_______
(2)為提高X2的平衡轉化率,下列措施可行的是___________
a.向體系中再通入一定量的X2
b.降溫
c.移出部分Z
d.再沖入一定量Ar e.增大容器體積
(3)反應達平衡后,t1時刻改變條件,速率隨時間變化如圖所示,則t1對應條件改變?yōu)?/span>_______
a. 升溫
b. 向體系中再通入一定量的W
c. 移走部分X2、Y2
d.減小容器的體積
【答案】0.44 bc a
【解析】
(1)容器內壓強為反應開始時的0.8(相同溫度下測量),說明反應前后氣體壓強減小,氣體物質的量減小,則W不是氣體,由題給數(shù)據(jù)建立三段式求解;
(2)反應是氣體體積減小的放熱反應,為提高X2的平衡轉化率,平衡向正反應方向移動;
(3)反應達平衡后,t1時刻改變條件依據(jù)圖象變化可知,正逆反應速率都增大,且逆反應速率大于正反應速率,平衡向逆反應方向移動。
(1)容器內壓強為反應開始時的0.8(相同溫度下測量),說明反應前后氣體壓強減小,氣體物質的量減小,則W不是氣體,在1.5L的密閉容器中通入2molX2和3molY2的混合氣體,容器內壓強為反應開始時的0.8,設反應的X2物質的量為x,由題意建立如下三段式:
X2(g)+3Y2(g)2Z(g)+4W(?)
起始量(mol) 2 3 0
變化量(mol) x 3x 2x
平衡量(mol) 2-x 3-3x 2x
由可得,關系式(2-x+3-3x+2x)=(2+3)×0.8,解得x=0.5mol,平衡時c(X2)==1mol/L,c(Y2)==1mol/L,c(Z)==mol/L,則平衡常數(shù)K==≈0.44,故答案為:0.44;
(2)a、向體系中再通入一定量的X2,增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動,但X2轉化率減小,故錯誤;
b、該反應是放熱反應,降低溫度,平衡向正反應方向移動,X2轉化率增大,故正確;
c、移出部分Z,減小生成物濃度,平衡向正反應方向移動X2轉化率增大,故正確;
d、恒溫恒容容器中再沖入一定量Ar,總壓增大分壓不變,平衡不變,X2轉化率不變,故錯誤;
e、增大容器體積,壓強減小,平衡向氣體體積增大的方向進行,平衡向逆反應方向移動,X2轉化率減小,故e錯誤;
bc正確,故答案為:bc;
(3)a、該反應是放熱反應,升高溫度,正、逆反應速率均增大,平衡向逆反應方向移動,故正確;
b、W不是氣體,向體系中再通入一定量的W,對化學平衡無影響,故錯誤;
c、移走部分X2、Y2,平衡向逆反應方向移動,但反應速率減小,故錯誤;
d、減小容器的體積,壓強增大,反應速率增大,平衡向氣體體積減小的正反應方向移動,故錯誤;
a正確,故答案為:a。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)某實驗小組為了探究影響化學反應速率的因素,進行了稀硫酸與金屬鐵反應的對照實驗,實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | 金屬質量/g | 金屬狀態(tài) | c(H2SO4)/molL-1 | V(H2SO4)/mL | 反應前溶液溫度/℃ | 金屬消失的時間/s |
1 | 0.10 | 絲 | 0.5 | 50 | 20 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 50 |
3 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 50 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 50 | 35 | 50 |
對比實驗1和3,表明影響化學反應速率的因素是___;此外,該實驗表明影響化學反應速率的因素還有___。
(2)用如圖原電池裝置可加快鐵與稀硫酸反應的速率,其中銅作___(填“負極”或“正極”),鐵的電極反應式是___。
(3)舉出生活中你熟悉的一種二次電池___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列描述的化學反應狀態(tài),不一定是平衡狀態(tài)的是( )
A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g),恒溫、恒容下,反應體系中氣體的顏色保持不變
B.2NO2(g) N2O4(g),恒溫、恒容下,反應體系中氣體的壓強保持不變
C.CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s),恒溫、恒容下,反應體系中氣體的質量保持不變
D.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關。
(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如表(累計值):
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標準狀況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時間段反應速率最大___min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是____。
②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率___(設溶液體積不變)。
(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率,你認為不可行的是(________)
A.蒸餾水
B.KCl溶液
C.KNO3溶液
D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是___。
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___。
A.X、Y、Z的反應速率相等
B.X、Y的反應速率比為3:1
C.容器內氣體壓強保持不變
D.生成1molY的同時生成2molZ
③2min內X的轉化率為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(15分)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
(1)儀器D的名稱是 。安裝F中導管時,應選用圖2中的 。
(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。
(3)關閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是 。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為 ,在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F的作用是 。
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是 ,原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置,c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是( )
A.電池工作的過程中,溶液中SO濃度基本不變
B.電池工作時,溶液中SO向c移動
C.c為負極,發(fā)生氧化反應
D.電池工作的過程中,c電極上產(chǎn)生氣泡
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡,測得生成0.8molD和0.4molC。下列判斷正確的是( )
A.x=2
B.2min時,A的濃度為0.9mol·L-1
C.2min內B的平均反應速率為0.3mol·L-1·min-1
D.B的轉化率為60%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)由小到大的四種短周期元素,其中X、Z、W可分別與氫元素組成共價化合物XH3、H2Z和HW;Y與氧元素可組成離子化合物Y2O和Y2O2。
(1)寫出Y2O的電子式:__,Y2O2含有的化學鍵類型是___。
(2)W元素在元素周期表中的位置是第__周期第__族。
(3)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應,該化合物在實驗室制備的化學反應方程式為:__。
(4)水的沸點比H2Z要__(填“高”或者“低”),原因是__。
(5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達到8電子的穩(wěn)定結構,該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出該反應的化學方程式:__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
A | 向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置 | 溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層 |
B | 將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生 |
C | 向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸 | 有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁 |
D | 向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1滴KSCN溶液 | 黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變 |
A. AB. BC. CD. D
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