【題目】AB、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-B+具有相同的電子構(gòu)型: C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子;卮鹣铝袉栴}:

1)四種元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào)),其中C原子的核外電子排布式為__________

2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是____________(填分子式);AB的氫化物所屬的晶體類型分別為______________________

3CD反應(yīng)可生成組成比為13的化合物E,E的立體構(gòu)型為____________,中心原子的雜化軌道類型為________________。

4)單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為______________。

5AB能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學(xué)式為________;晶胞中A原子的配位數(shù)為____________;列式計(jì)算晶體F的密度(g cm-3__________。

【答案】O ls22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3 O3 分子晶體 離子晶體 三角錐形 sp3 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl Na2O 8 2.27 g/cm3

【解析】

AB、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,則CP元素,C、D為同周期元索,D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子,則DCl元素,A2B具有相同的電子構(gòu)型,則AO、BNa元素;通過以上分析,A、BC、D分別是O、NaP、Cl元素。

1)元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大,這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是O元素,則電負(fù)性最大的是O元素;CP元素,其原子核外有15個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫P原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3);故答案為:O;ls22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3);

2)單質(zhì)A為氧氣,氧氣的同素異形體是臭氧,二者都是分子晶體,分子晶體熔沸點(diǎn)與范德華力成正比,范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量成正比,臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量大于氧氣,則范德華力:臭氧>氧氣,所以熔沸點(diǎn)較高的是O3AB的氫化物所屬的晶體類型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為:O3;分子晶體;離子晶體;

3CD反應(yīng)可生成組成比為13的化合物PCl3PCl3P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4且含1個(gè)孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子的立體構(gòu)型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為sp3,故答案為:三角錐形;sp3;

4)單質(zhì)Cl2與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O,其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O= Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)。故答案為:2Cl2+2Na2CO3+H2O= Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl);

5ONa能夠形成化合物F,半徑大的為O元素離子、半徑小的為Na,該晶胞中大球個(gè)數(shù)=8×+6×=4、小球個(gè)數(shù)為8,則大球、小球個(gè)數(shù)之比=48=12,則化學(xué)式為Na2O;觀察晶胞中面心的原子,與之相連的原子有8個(gè),晶胞中O原子的配位數(shù)為8;該晶胞體積=a3nm3,晶胞密度= =g·cm3=2.27g·cm3;故答案為:Na2O;2.27g·cm-3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物W是一種醫(yī)藥化工合成中間體,其合成路線如下:

(1)B中官能團(tuán)的名稱是_________________。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式是_________

(4)芳香化合物XW的同分異構(gòu)體,X能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜有五組峰,峰面積之比為64321,寫出X的一種結(jié)構(gòu)簡式:________

(5)寫出以1,2-二氯乙烷和為原料合成的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)_________________。合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在體積為10L的密閉容器中,3molX1molY進(jìn)行應(yīng):2Xg+Yg Zg),經(jīng)2min達(dá)到平衡,生成0.6molZ,下列說法正確的是

A. X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/L·s

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20L,Z的平衡濃度為原來的1/2

C. 若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科研人員研制出一種室溫可呼吸” Na-CO2電池。放電時(shí)該電池吸入”CO2,充電時(shí)呼出”CO2。吸入CO2時(shí),其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中,有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法正確的是

A.吸入”CO2時(shí),鈉箔為正極

B.呼出”CO2時(shí),Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)

C.吸入” CO2時(shí)的正極反應(yīng)式為:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每呼出”22.4 L CO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài),不一定是平衡狀態(tài)的是(

A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g),恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

B.2NO2(g) N2O4(g),恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變

C.CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s),恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的質(zhì)量保持不變

D.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),反應(yīng)體系中H2N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體,在適當(dāng)條件下,三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子,且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為23。請(qǐng)回答下列問題:

1)元素Y在周期表中的位置是___,丙分子的電子式為____。

2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯紅棕色氣體的現(xiàn)象,則甲的化學(xué)式為___。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為___

3)化合物丁含X、YZ三種元素,丁是一種常見的強(qiáng)酸,將丁與丙按物質(zhì)的量之比11混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為___(選填序號(hào))。

a.只含共價(jià)鍵 b.只含離子鍵 c.既含離子鍵,又含共價(jià)鍵

寫出戊與燒堿的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式___。

4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用裝滿丙氣體的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),噴泉結(jié)束后水充滿燒瓶,假設(shè)燒瓶中溶質(zhì)不能擴(kuò)散出來,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____。(保留兩位有效數(shù)字)

5XY兩種元素之間可形成一種18e-微粒的分子,此分子是醫(yī)療上常用的消毒劑,請(qǐng)寫出此分子的結(jié)構(gòu)式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大___min(0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是____。

②求3~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率___(設(shè)溶液體積不變)

2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是________

A.蒸餾水

B.KCl溶液

C.KNO3溶液

D.CuSO4溶液

3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。

A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等

B.XY的反應(yīng)速率比為31

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D.生成1molY的同時(shí)生成2molZ

2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置,c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是(

A.電池工作的過程中,溶液中SO濃度基本不變

B.電池工作時(shí),溶液中SOc移動(dòng)

C.c為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電池工作的過程中,c電極上產(chǎn)生氣泡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國古代文化蘊(yùn)藏了很多化學(xué)知識(shí),下列有關(guān)說法不正確的是

A. 青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

B. 霾塵積聚難見路人,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅,該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

D. 丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂描述的是分解反應(yīng)和化合反應(yīng)

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