【題目】將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應后冷卻，再加入足量的稀硫酸，得到標準狀況下的氣體11.2 L，則原混合物可能的組成是(n代表物質的量)(　　)

A.n(Fe)<n(S)，總質量等于44 g

B.n(Fe)>n(S)，總質量等于44 g

C.n(Fe)＝n(S)，總質量小于44 g

D.n(Fe)>n(S)，總質量小于44 g

【答案】D

【解析】

Fe＋SFeS，FeS＋H2SO4==FeSO4＋H2S↑，若Fe過量，則還發(fā)生反應：Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑；但無論Fe是否過量，都有1 mol Fe～1 mol氣體，則n(Fe)＝n(氣體)＝0.5 mol，m(Fe)＝28 g。當n(Fe)＝n(S)時，m(S)＝0.5mol×32g·mol－1＝16 g。

A選項， n(Fe) < n(S)，m(Fe)＝28 g，m(S) > 16 g總質量大于44 g，故A錯誤；

B選項，n(Fe)>n(S)，m(Fe)＝28 g，m(S) < 16 g總質量小于44 g，故B錯誤，D正確；

C選項，n(Fe)＝n(S)，m(Fe)＝28 g，m(S)＝ 16 g總質量等于44 g，故C錯誤；

D選項，根據(jù)B選項得到，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產(chǎn)物，設計如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒鈉塊，再從U形管高端加入水(含有酚酞)，趕出空氣，一段時間后加熱銅絲。

根據(jù)反應中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)金屬鈉的變化現(xiàn)象________。

(2)U形管中溶液的顏色_____，說明有__________生成。

(3)銅絲的變化現(xiàn)象____________，說明有________生成；若去掉后面的裝置，簡述檢驗氣體的方法____

(4)若a g鈉與b mL水完全反應，則該溶液溶質的質量分數(shù)是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的2倍；四種元素形成的一種化合物的結構如圖所示，該化合物的陰離子中每個原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，下列說法錯誤的是（ ）

A.原子半徑：B.W與Z形成晶體的基本單元為平面結構

C.X與Z在自然界中均不存在游離態(tài)D.W與Y形成的化合物可作耐火材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦是制取海綿鈦和氯化法鈦白(二氧化鈦)的主要原料，用于制造顏料和鈦有機化合物以及國防上用的煙幕劑。同時也是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質)，制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：

已知：

Ⅰ.①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：

2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(無色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+ Fe3++ H2O===2TiO2+(無色)+ Fe2++2H+；

Ⅱ.四氯化鈦的熔點-25.0℃，沸點136.4℃，SiCl4的熔點-68.8℃，沸點57.6℃。

回答下列問題：

(1)用鹽酸酸浸時，為使酸浸速率加快，可采取的措施是：________________(至少寫2條)，發(fā)生主要反應的離子方程式為：___________。

(2)廢渣的成分是_______。

(3)如何檢驗富含TiO2+溶液中是否還含鐵元素_____________。

(4)若將制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=____。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是_______(只要求寫出一項)。

(6)要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用的方法是_______。

(7)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Clˉ，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．寫出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化學方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中列出了25 ℃、101 kPa時一些物質的燃燒熱數(shù)據(jù):

物質

CH4(g)

CH3OCH3(g)

H2(g)

HC≡CH(g)

燃燒熱/(kJ·mol-1)

890.3

1 453.0

285.8

1 299.6

已知:①1 mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量；

②鍵能:C—H鍵　413.4 kJ·mol-1、H—H鍵　436.0 kJ·mol-1。

下列敘述錯誤的是

A. CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 453.0 kJ·mol-1

B. C≡C鍵的鍵能為786.0 kJ·mol-1

C. 2CH4(g)+O2(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-283.6 kJ·mol-1

D. H2O(g)＝H2O(l)　ΔH=-44.0 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3－t4階段為使用催化劑；圖一中t0－t1階段c(B)未畫出。

下列說法不正確的是

A.此溫度下該反應的化學方程式為2A(g)＋B(s)3C(g)

B.t4－t5階段改變的條件為減小壓強

C.B的起始物質的量為1.0 mol

D.在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為a＋2c/3=2.4和b＋c/3=1.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A.已知；將2NA個CO與NA個O2混合充分反應放出akJ的熱量

B.t℃時，1LpH=6的純水中含OHˉ數(shù)為10-6NA

C.標準狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA

D.1L0.1mol/L的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鎂鋁鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中，金屬恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被還原為一氧化氮，其體積為6.72 L(標準狀況)，當加入300 mL某濃度氫氧化鈉溶液時，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質量為27.2 g。下列有關推斷正確的是(　　)

A. 參加反應的硝酸的物質的量為0.9 mol

B. 參加反應的金屬的質量為11.9 g

C. 硝酸的物質的量濃度為3 mol·L－1

D. 氫氧化鈉的物質的量濃度為6 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中存在大量的元素，如鈉、鎂、鋁、鐵、銅、砷、鋅、鎳等在生活中有著廣泛的應用。

(1)請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式________，砷屬于________區(qū)元素。

(2)金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如下：

電離能

A

932

1821

15390

21771

則A原子的價電子排布式為___________________________。

(3)鋅化銅是一種金屬互化物，其化學式有多種形式，如，，等。其中所含元素銅的第二電離能________(填“大于”“小于”或“等于”)鋅的第二電離能。

(4)用鋅還原的鹽酸溶液，經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的晶體。該晶體所含元素中，電負性最大的元素是________，與Ti形成配位鍵的配體是________，該配合物中含有鍵的數(shù)目為________。

(5)能形成多種配離子，如，等。的空間構型為：________；與互為等電子體的分子有：___________________(填分子式)。

(6)銅的化合物種類很多，如圖是氯化亞銅的晶胞結構(黑色球表示，白色球表示)，已知晶胞的棱長為acm，則氯化亞銅密度的計算式為ρ=________(用表示阿伏加德羅常數(shù))

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