【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.已知;將2NA個(gè)CO與NA個(gè)O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量
B.t℃時(shí),1LpH=6的純水中含OHˉ數(shù)為10-6NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
D.1L0.1mol/L的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為0.1NA
【答案】B
【解析】
A.根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知,2molCO和1molO2若完全反應(yīng)放出akJ能量,但可逆反應(yīng)進(jìn)行不徹底,所以2NA個(gè)CO與NA個(gè)O2,即2molCO和1molO2混合充分反應(yīng)并不能放出akJ的熱量,故A錯(cuò)誤;
B.任何純水中都有,所以1LpH=6的純水中=10-6mol/L,H+和OHˉ數(shù)均為10-6NA,故B正確;
C.甲醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體,不能用22.4L/mol求物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;
D.氫碘酸為強(qiáng)酸,在溶液中完全電離,不存在碘化氫分子,故D錯(cuò)誤;
故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于銅生銹反應(yīng)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.消耗32gCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.1.8g H2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C.22g CO2的共用電子對(duì)數(shù)為NAD.標(biāo)況下,11.2LO2和CO2混合氣體中O原子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________(填裝置序號(hào))。
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是_____(填字母)。
A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便
D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),而Ⅲ不行
(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是________(填化學(xué)式),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象為__________。
(4)除了以上方法,請(qǐng)你再舉出一例鑒別二者的方法:__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱,充分反應(yīng)后冷卻,再加入足量的稀硫酸,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2 L,則原混合物可能的組成是(n代表物質(zhì)的量)( )
A.n(Fe)<n(S),總質(zhì)量等于44 g
B.n(Fe)>n(S),總質(zhì)量等于44 g
C.n(Fe)=n(S),總質(zhì)量小于44 g
D.n(Fe)>n(S),總質(zhì)量小于44 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說(shuō)法不合理的是( )
A.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色
B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣
C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去
D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng),可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Cu) (近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO),反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m(H2O),由此計(jì)算Ar(Cu)。為此,提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用,加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為________________________________;
(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置,按氣流方向的連接順序?yàn)?/span>(用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示)a→______________________________;
(3)在本實(shí)驗(yàn)中,若測(cè)得m(CuO)=ag,m(H2O)=bg,則Ar(Cu)= _______________;
(4)在本實(shí)驗(yàn)中,使測(cè)定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序號(hào));
①CuO未完全起反應(yīng) ② CuO不干燥
③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) ④堿石灰不干燥
⑤NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本實(shí)驗(yàn)中,還可通過(guò)測(cè)定_______________和_______________,或_______________和_______________達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí),H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2310-2,Ka2=5.610-8,HClO的電離常數(shù)Ka=2.9810-8,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.常溫下,相同濃度的H2SO3 比HClO酸性強(qiáng)
B.常溫下,將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.常溫下,NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度,NaHSO3溶液呈酸性
D.將pH=5的HClO溶液加水稀釋到pH=6時(shí),溶液中部分離子濃度會(huì)升高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )
A. 上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量
B. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有多種用途:
(1)現(xiàn)用此裝置收集氨氣,氣體從_____口通入,若用此裝置收集氯氣,氣體從____口通入。
(2)現(xiàn)有位同學(xué)采用排水法收集氨氣,其裝置如圖:
氣體從_______口通入,上層液體應(yīng)選擇_____。
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