【題目】自然界中存在大量的元素,如鈉、鎂、鋁、鐵、銅、砷、鋅、鎳等在生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)請(qǐng)寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式________,砷屬于________區(qū)元素。
(2)金屬A的原子只有3個(gè)電子層,其第一至第四電離能如下:
電離能 | ||||
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
則A原子的價(jià)電子排布式為___________________________。
(3)鋅化銅是一種金屬互化物,其化學(xué)式有多種形式,如,,等。其中所含元素銅的第二電離能________(填“大于”“小于”或“等于”)鋅的第二電離能。
(4)用鋅還原的鹽酸溶液,經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的晶體。該晶體所含元素中,電負(fù)性最大的元素是________,與Ti形成配位鍵的配體是________,該配合物中含有鍵的數(shù)目為________。
(5)能形成多種配離子,如,等。的空間構(gòu)型為:________;與互為等電子體的分子有:___________________(填分子式)。
(6)銅的化合物種類很多,如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)(黑色球表示,白色球表示),已知晶胞的棱長(zhǎng)為acm,則氯化亞銅密度的計(jì)算式為ρ=________(用表示阿伏加德羅常數(shù))
【答案】或 p 大于 O 、 或 三角錐形 或
【解析】
根據(jù)核外電子排布規(guī)律,寫出鐵基態(tài)原子核外電子排布式,根據(jù)As在元素周期表的位置寫出分區(qū)。根據(jù)電離能的突變,找出原子的價(jià)電子數(shù),寫出價(jià)電子排布式。從原子的結(jié)構(gòu)分析銅的第二電離能大于鋅的第二電離能。利用原子的非金屬性的大小比較出電負(fù)性的大小,根據(jù)配位鍵的定義和結(jié)構(gòu),找出鍵的數(shù)目。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子的立體構(gòu)型,根據(jù)同族替換或等量代換找出等電子體。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析化學(xué)式并進(jìn)行計(jì)算。
(1)鐵是26號(hào)元素,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,可知其基態(tài)原子核外電子排布式為:
或;砷原子的外圍電子排布為4s24p3,故位于p區(qū);
(2)從表中原子的第一至第四電離能可以看出,A的第二電離能小,第三電離能較大,說明易失去2個(gè)電子,則A的化合價(jià)為+2價(jià),應(yīng)為Mg元素,價(jià)電子排布式為;
(3)根據(jù)失去一個(gè)電子后的價(jià)電子排布式確定第二電離能的大小;的價(jià)電子排布式為,處于全充滿狀態(tài);而鋅失去一個(gè)電子后的排布式為,最外層處于半充滿狀態(tài),故銅的第二電離能大于鋅的第二電離能;
(4)在晶體中含有Ti、Cl、H、O四種元素,元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大。由于元素的非金屬性最強(qiáng)的元素的O元素,所以O的電負(fù)性最大;晶體中內(nèi)界離子是,中心離子是,配位體是、;配位數(shù)是6;外界離子是
(5)分子中N原子是雜化,且具有一對(duì)孤對(duì)電子,則的空間構(gòu)型為三角錐形,與互為等電子體的分子有:或;
(6)一個(gè)晶胞中Cu原子數(shù)目為,Cl原子數(shù)目為4,則晶胞密度為:。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱,充分反應(yīng)后冷卻,再加入足量的稀硫酸,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2 L,則原混合物可能的組成是(n代表物質(zhì)的量)( )
A.n(Fe)<n(S),總質(zhì)量等于44 g
B.n(Fe)>n(S),總質(zhì)量等于44 g
C.n(Fe)=n(S),總質(zhì)量小于44 g
D.n(Fe)>n(S),總質(zhì)量小于44 g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )
A. 上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量
B. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn) 溫度/K | 有關(guān)物質(zhì) | 溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
(1)通過實(shí)驗(yàn)A、B,可探究出___(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V1=____、T1=____;通過實(shí)驗(yàn)___(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V2=____。
(2)若t1<8,則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_____;忽略溶液體積的變化,利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算,0~8s內(nèi),用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=___。
(3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn),上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間的變化情況如圖所示,并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用,則該作用是____,相應(yīng)的粒子最可能是___(填粒子符號(hào))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下將3.36 L硫化氫通入含一定量的氫氧化鈉溶液中全部吸收,氫氧化鈉也全部反應(yīng),然后在低溫下小心蒸發(fā),得到不含結(jié)晶水的固體10.6 g,問所得固體中含有什么物質(zhì)__________?其質(zhì)量各為多少克__________?
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于濃硫酸特性的敘述不正確的是
A. 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特性
B. 濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣,常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑
C. 濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水
D. 在反應(yīng)C12H22O1112C+11H2O,濃硫酸作脫水劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有多種用途:
(1)現(xiàn)用此裝置收集氨氣,氣體從_____口通入,若用此裝置收集氯氣,氣體從____口通入。
(2)現(xiàn)有位同學(xué)采用排水法收集氨氣,其裝置如圖:
氣體從_______口通入,上層液體應(yīng)選擇_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L 的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15kJ
D.若容器①體積為0.5L,則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,鈉與O2反應(yīng)可生成1.5 g固體,若將相同質(zhì)量的鈉與80 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸反應(yīng),鈉恰好完全轉(zhuǎn)化為NaCl,則1.5 g固體的成分可能是( )
A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.無法確定
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com