【題目】下表中列出了25 ℃、101 kPa時一些物質的燃燒熱數據:
物質 | CH4(g) | CH3OCH3(g) | H2(g) | HC≡CH(g) |
燃燒熱/(kJ·mol-1) | 890.3 | 1 453.0 | 285.8 | 1 299.6 |
已知:①1 mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量;
②鍵能:C—H鍵 413.4 kJ·mol-1、H—H鍵 436.0 kJ·mol-1。
下列敘述錯誤的是
A. CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 453.0 kJ·mol-1
B. C≡C鍵的鍵能為786.0 kJ·mol-1
C. 2CH4(g)+O2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-283.6 kJ·mol-1
D. H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
A項、根據表中信息可寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式:CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 453.0 kJ·mol-1,故A正確;
B項、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol-1 ①,C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 299.6 kJ·mol-1、,H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1、,根據蓋斯定律,由②+③×3-①×2可得:C2H2(g)+3H2(g)=2CH4(g) ΔH=-376.4 kJ·mol-1,根據ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能,可得C≡C鍵的鍵能+2×413.4 kJ·mol-1+3×436.0 kJ·mol-1-8×413.4 kJ·mol-1=-376.4 kJ·mol-1,則C≡C鍵的鍵能=796.0 kJ·mol-1,故B錯誤;
C項、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 a,CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 453.0 kJ·mol-1 b,H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1 c,根據蓋斯定律,由a×2-b+c可得:2CH4(g)+O2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-283.6 kJ·mol-1,故C正確;
D項、H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1,故D正確。
故選B。
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【題目】在溫度不變、恒容的容器中進行反應2HIH2+I2(正反應為吸熱反應),反應物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L,需要20 s,那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時間為( )
A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s
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【題目】(1)如圖是298K、101 kPa時,N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為____。
(2)化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示(假設該反應反應完全),試寫出N2(g)和H2(g)反應生成NH3(l)的熱化學方程式:____。
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【題目】某;瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗,能夠達到實驗目的的是________(填裝置序號)。
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質,其反應的化學方程式為__________;與實驗Ⅲ相比,實驗Ⅳ的優(yōu)點是_____(填字母)。
A.Ⅳ比Ⅲ復雜
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗,而Ⅲ不行
(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是________(填化學式),實驗過程中的現象為__________。
(4)除了以上方法,請你再舉出一例鑒別二者的方法:__________。
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【題目】化學與生活、科技及環(huán)境密切相關。下列說法正確的是( )
A.2020年3月9日,發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導航衛(wèi)星,其計算機的芯片材料是一種有機高分子材料
B.白葡萄酒含維生素C等多種維生素,通常添加微量的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化
C.酒精與84消毒液混合,可增強殺滅新型冠狀病毒效果
D.聚合硫酸鐵,是新型絮凝劑,可用來殺滅水中病菌
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【題目】將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱,充分反應后冷卻,再加入足量的稀硫酸,得到標準狀況下的氣體11.2 L,則原混合物可能的組成是(n代表物質的量)( )
A.n(Fe)<n(S),總質量等于44 g
B.n(Fe)>n(S),總質量等于44 g
C.n(Fe)=n(S),總質量小于44 g
D.n(Fe)>n(S),總質量小于44 g
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是( )
A.能表明I-的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色
B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣
C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入KMnO4溶液,紫紅色褪去
D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀
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【題目】已知25℃時,H2SO3的電離常數Ka1=1.2310-2,Ka2=5.610-8,HClO的電離常數Ka=2.9810-8,下列說法錯誤的是
A.常溫下,相同濃度的H2SO3 比HClO酸性強
B.常溫下,將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中不發(fā)生化學反應
C.常溫下,NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度,NaHSO3溶液呈酸性
D.將pH=5的HClO溶液加水稀釋到pH=6時,溶液中部分離子濃度會升高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標準狀況下將3.36 L硫化氫通入含一定量的氫氧化鈉溶液中全部吸收,氫氧化鈉也全部反應,然后在低溫下小心蒸發(fā),得到不含結晶水的固體10.6 g,問所得固體中含有什么物質__________?其質量各為多少克__________?
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