【題目】短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的2倍;四種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的陰離子中每個(gè)原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.原子半徑:B.WZ形成晶體的基本單元為平面結(jié)構(gòu)

C.XZ在自然界中均不存在游離態(tài)D.WY形成的化合物可作耐火材料

【答案】B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X、Y的簡(jiǎn)單離子為X+、Y3+,則X原子的最外層電子數(shù)是1、Y原子的最外層電子數(shù)是3,W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的2倍,則WO、XNa、YAl,由四種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)圖所示可知Z+4價(jià),且化合物中Z原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則ZSi元素。

由分析知:WO元素、XNa元素、YAl元素、WSi元素;

ANaAl、Si、S為同周期主族元素,核電荷數(shù)大,原子半徑小,則原子半徑NaAlSiS,而OS為同主族元素,S的原子半徑大于O,則原子半徑NaAlSiO,故A正確;

BOSi組成的SiO2是原子晶體,是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),故B錯(cuò)誤;

CNa是活潑金屬,而Si是親氧元素,則NaSi在自然界均只有化合態(tài),不存在游離態(tài),故C正確;

DAl2O3的熔點(diǎn)高,是高溫耐火材料,故D正確;

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)2012年倫敦奧運(yùn)會(huì)火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:

如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過(guò)程中的能量變化圖,請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“-”。

寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:___________________________________。

二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。

(2)蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成,整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題:

已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH=-Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ/mol

若使46 g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為________kJ。

碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí),生成CO同時(shí)還部分生成CO2,因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng): C(s)+O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的ΔH,計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于銅生銹反應(yīng)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.消耗32gCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.1.8g H2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.22g CO2的共用電子對(duì)數(shù)為NAD.標(biāo)況下,11.2LO2CO2混合氣體中O原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是( )

共價(jià)鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F

C. H2(g)→2H(g) H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)如圖是298K、101 kPa時(shí),N2H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____

2)化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3的能量變化如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全),試寫出N2(g)H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式:____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L1 NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測(cè)定。

1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式[生成1 molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱為-57.3 kJ·mol1]___。

2)取50 mLNaOH溶液和30 mL 硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。

①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>

溫度

次數(shù)  

起始溫度t1/

終止溫度t2/

溫度差平均值(t2t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

___

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL1,中和后生成溶液的比熱容c4.18J/(g·)。則生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱ΔH___(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與-57.3kJ·mol1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因不可能是(填字母)___。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖Ⅰ~Ⅳ所示。

(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________(填裝置序號(hào))。

(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是_____(填字母)。

A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜

B.Ⅳ比Ⅲ安全

C.Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便

D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),而Ⅲ不行

(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是________(填化學(xué)式),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象為__________。

(4)除了以上方法,請(qǐng)你再舉出一例鑒別二者的方法:__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱,充分反應(yīng)后冷卻,再加入足量的稀硫酸,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2 L,則原混合物可能的組成是(n代表物質(zhì)的量)(  )

A.n(Fe)<n(S),總質(zhì)量等于44 g

B.n(Fe)>n(S),總質(zhì)量等于44 g

C.n(Fe)n(S),總質(zhì)量小于44 g

D.n(Fe)>n(S),總質(zhì)量小于44 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )

A. 上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量

B. 中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C. 中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認(rèn)CuSO4生成,向中加水,觀察顏色

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同步練習(xí)冊(cè)答案