(16分)汽車安全氣囊是汽車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間,安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽,從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理,取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析,確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明,固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè),可溶物為化合物甲;不溶物為紅棕色固體,可溶于鹽酸。
取13.0g化合物甲,加熱使其完全分解,生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙,生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成淡黃色化合物丙和另一種單質(zhì);衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:   
(1)甲的化學(xué)式為           ,丙的電子式為           。
(2)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           
(3)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為           
(4)以下物質(zhì)中,有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是           。
A. KCl       B. KNO3      C. Na2S      D. CuO
(5)某同學(xué)提出,丙在空氣中也可能轉(zhuǎn)化為另一種鹽。將丙在空氣中放置一段時(shí)間后,為探究其轉(zhuǎn)化產(chǎn)物的成分,他提出如下方案:
A.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克
B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體
C.取a克混合物充分加熱,得b克固體
D.取a克混合物與足量Ca(OH)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得b克固體。
其中方案C首先得到老師肯定,據(jù)該方案實(shí)驗(yàn)后,若b與a滿足           關(guān)系,則證明固體是兩種鹽的混合物。你認(rèn)為,除方案C外,合理的方案還有           。
(1)Na3N,
(2) 6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe
(3) 2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2
(4)D 
(5)53/84a< b < a      B D

試題分析:(1)根據(jù)題意知,Na、Fe、N、O四種元素組成的化合物中不溶于水、可溶于鹽酸的紅棕色固體只有Fe2O3;在四種元素組成的單質(zhì)中,在高溫隔絕空氣的條件下與Fe2O3反應(yīng)的只有金屬鈉,單質(zhì)乙是鈉,淡黃色化合物丙為過(guò)氧化鈉;化合物甲是由Na和N元素組成,13.0g化合物甲,加熱使其完全分解,生成氮?dú)夂徒饘兮c,生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L,即0.3mol,經(jīng)計(jì)算知Na和N的原子個(gè)數(shù)比是1:3,化合物甲的化學(xué)式為NaN3,過(guò)氧化鈉的電子式為;(2)金屬鈉與紅棕色粉末氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe;(3)過(guò)氧化鈉在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和氧氣,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2;(4)安全氣囊中氧化鐵粉末的作用是消耗產(chǎn)生的活潑的鈉,選項(xiàng)中能和鈉反應(yīng)的是氧化銅,選D;(5)過(guò)氧化鈉跟空氣接觸所得的可溶性的鹽成分可能是Na2CO3,或NaHCO3,或Na2CO3與NaHCO3混合物,碳酸氫鈉受熱容易分解,碳酸鈉受熱難分解,可以用加熱的辦法來(lái)確定成分,C方案:取a克混合物充分加熱,得b克固體,當(dāng)固體為碳酸鈉時(shí),加熱,固體不分解,反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變,a=b;當(dāng)固體為碳酸氫鈉時(shí),根據(jù)2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O知,固體質(zhì)量減少,b=53/84a;當(dāng)固體為二者的混合物時(shí),53/84a< b < a;A、取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體二氧化碳和水蒸氣均能被堿石灰吸收,無(wú)法確定混合物的組成;B、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克氯化鈉固體,列方程組計(jì)算,可確定混合物組成;D、取a克混合物與足量Ca(OH)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得b克碳酸鈣固體列方程組計(jì)算,可確定混合物組成,選BD。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

(1)測(cè)定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合:
①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序______量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是______
②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉,其質(zhì)量為2.0g,實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水,求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______.(假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)
(2)(10分)HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物.試回答下列問(wèn)題:
①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+.若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是______(填序號(hào)).
A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C具有還原性
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中,不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是______(填序號(hào)).
A.測(cè)定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別
D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:______.
④Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4.若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是______(填序號(hào)).
a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
⑤配平下列方程式:□Fe(NO33+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

某無(wú)色混合氣體可能由N2、NO、NO2、Cl2、O2、CO2、HCl中的幾種組成,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定某成分,并完成下列各題.
①將混合氣體通過(guò)澄清石灰水不變渾濁,氣體體積減小
②將①所得氣體通過(guò)濃H2SO4后再通過(guò)足量Na2O2固體,氣體變?yōu)榧t棕色.
(1)該混合氣體中肯定有______,肯定沒(méi)有______,可能有______.
(2)寫出①中反應(yīng)的離子方程式______寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì).某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行火柴頭中有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究.

(1)檢驗(yàn)火柴頭中含有硫?qū)筛鸩穹旁谌鐖D甲所示實(shí)驗(yàn)裝置中漏斗下面,用一根燃著的火柴點(diǎn)燃它,慢慢拉動(dòng)注射器活塞抽氣,讓火柴燃燒產(chǎn)生的氣體通過(guò)稀品紅溶液,觀察到品紅溶液褪色.
①燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有______.
②可用于替代試管中品紅溶液的試劑有______(填標(biāo)號(hào)).
A.稀高錳酸鉀酸性溶液 B.飽和石灰水
C.稀溴水D.燒堿溶液
③某同學(xué)提出用圖乙所示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更為簡(jiǎn)便.他的操作是:
i.當(dāng)圖乙中所示火柴頭燃燒完時(shí),立即移出火柴;
ii.______.
(2)證明火柴中的氯元素是以氯酸鉀的形式存在,而不是以氯化鉀的形式存在,請(qǐng)完成下列操作:
①取3~4根火柴,摘下火柴頭,浸入水中,片刻后,取少量溶液于試管中,加入少量的硝酸銀溶液,沒(méi)有白色沉淀生成;
②再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO2溶液,觀察到有白色沉淀生成.反應(yīng)的離子方程式是______;
③將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于試管中,滴加AgNO3和稀硝酸,可觀察到白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中,會(huì)有______物質(zhì)被浸出,說(shuō)明火柴頭燃燒時(shí)其中含有的______轉(zhuǎn)化為該物質(zhì).
(3)測(cè)定火柴頭中KClO3的含量主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(i)刮取火柴頭,小心研碎,稱得質(zhì)量為2.45g;
(ii)用適量蒸餾水充分浸泡后過(guò)濾、洗滌殘?jiān)?br>(iii)往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過(guò)量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸,攪拌,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌沉淀;
(iv)干燥沉淀物,稱得其質(zhì)量為1.435g.
①反應(yīng)中NaNO2、AgNO3均需要過(guò)量的原因是______;
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____;
③如果第ii步中未洗滌沉淀殘?jiān),測(cè)得KC1O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏大”、“偏小”、或“無(wú)影響”,下同);如果第Ⅲ步中未洗滌AgCl沉淀,測(cè)得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下,對(duì)下述流程中的判斷正確的是:
A.試劑X為稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物
B.反應(yīng)II中生成Al(OH)3的反應(yīng)為:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
C.結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力由弱到強(qiáng)的順序是OH->CO32->AlO2-
D.Al2O3熔點(diǎn)很高,工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)浙江省“五水共治”是水質(zhì)治理的重要舉措,其中化學(xué)需氧量(COD)是水質(zhì)測(cè)定中的重要指標(biāo),可以反映水中有機(jī)物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下,用強(qiáng)氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機(jī)物時(shí)所消耗氧化劑的量,然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機(jī)物時(shí)需要氧氣的量。某學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鉀法測(cè)定某水樣中的COD。主要的實(shí)驗(yàn)裝置、儀器及具體操作步驟如下:
實(shí)驗(yàn)裝置及儀器:

操作步驟:
①用儀器c將20.00mL水樣置于250mL錐形瓶中,加入數(shù)粒碎瓷片。
②在水樣中加入重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL,安裝回流裝置(如上圖所示),從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液,混勻后加熱回流2h,充分反應(yīng)。
③冷卻后加指示劑2d,用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀,至溶液由綠色變成紅褐色。
已知:Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O
請(qǐng)你回答下列問(wèn)題:
(1)儀器c的名稱:          ;用儀器c吸取液體時(shí),左手拿洗耳球,右手將儀器c插入溶液中吸取,當(dāng)           時(shí),立即用食指將管口堵住,將管尖離開(kāi)液面,稍松食指使液面平穩(wěn)下降,至凹液面最低處與標(biāo)線相切,立即按緊管口。
(2)下列有關(guān)操作不正確的是           (用相應(yīng)編號(hào)填寫)
A.用硫酸亞鐵銨溶液滴定時(shí)需上述儀器中的儀器b
B. 儀器c在使用時(shí)需要先用待取液進(jìn)行潤(rùn)洗,管尖殘留的液體一般不要吹出
C.加入數(shù)粒碎瓷片的作用是可以防止液體暴沸
D.上述操作步驟③中在滴定時(shí)判斷滴定終點(diǎn)的指示劑可以是甲基橙
E.加熱回流結(jié)束后,要用蒸餾水對(duì)冷凝管管壁進(jìn)行沖洗
(3)在加熱回流過(guò)程中,可以用水浴作為恒溫加熱源嗎?同時(shí)請(qǐng)說(shuō)明理由。       
(4)下列因素對(duì)測(cè)定水樣中的COD能產(chǎn)生影響的有      (用相應(yīng)編號(hào)填寫)
①硫酸的用量         ②反應(yīng)裝置中的錐形瓶在反應(yīng)前用蒸餾水洗滌 
③重鉻酸鉀的用量     ④回流時(shí)間的長(zhǎng)短
(5)實(shí)驗(yàn)室配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的主要步驟及裝置如下所示:

將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列                    
(6)已知:重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的c(Cr2O72—)=0.0250mol·L—1,硫酸亞鐵銨溶液的c(Fe2+)=0.0100 mol·L—1,滴定終點(diǎn)時(shí)所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為12.00mL,則按上述實(shí)驗(yàn)方法,測(cè)得的該水樣的化學(xué)需氧量CODCr(O2)=       mg/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)三氯氧磷(化學(xué)式:POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下:

⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為     。
⑵通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
Ⅳ.加入指示劑,用c mol·L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定選用的指示劑是     (選填字母),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為     
a.FeCl2      b.NH4Fe(SO4)2      c.淀粉       d.甲基橙
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是     ,如無(wú)此操作所測(cè)Cl元素含量將會(huì)     (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水。在廢水中先加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是     。
②下圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖像。

處理該廠廢水最合適的工藝條件為     (選填字母)。
a.調(diào)節(jié)pH=9     b.調(diào)節(jié)pH=10    c.反應(yīng)時(shí)間30 min    d.反應(yīng)時(shí)間120 min
③若處理后的廢水中c(PO43)=4×10-7mol·L-1,溶液中c(Ca2+)=     mol·L-1。
(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將過(guò)量CO2通入CaCl2溶液中
無(wú)白色沉淀
生成Ca(HCO3)2溶于水
B
常溫下將Al片插入濃硫酸中
無(wú)明顯現(xiàn)象
Al片和濃硫酸不反應(yīng)
C
用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上
試紙變藍(lán)色
濃氨水呈堿性
D
將SO2通入溴水中
溶液褪色
SO2具有漂白性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />操作
A
比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱
用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B
證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵
滴入KMnO4酸性溶液
C
比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱
分別測(cè)定同溫同濃度NaCl與CH3COONa溶液的pH
D
除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入過(guò)量濃溴水,充分反應(yīng)后,過(guò)濾
 

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