工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下,對下述流程中的判斷正確的是:
A.試劑X為稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物
B.反應(yīng)II中生成Al(OH)3的反應(yīng)為:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
C.結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力由弱到強(qiáng)的順序是OH->CO32->AlO2-
D.Al2O3熔點(diǎn)很高,工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al
B

試題分析:A、Al2O3、Fe2O3和硫酸反應(yīng),SiO2和硫酸不反應(yīng),要將氧化鋁和其他兩種分離出來,應(yīng)該選擇氫氧化鈉,將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉,則固體難溶物是氧化鐵和二氧化硅,即試劑X為氫氧化鈉,沉淀中含有二氧化硅和氧化鐵,故A錯(cuò)誤;
B、鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中加入過量的氫氧化鈉以后會(huì)生成偏鋁酸鈉溶液,偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀,即CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,故B正確;
C、結(jié)合質(zhì)子的能力就是指堿性,結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng),相應(yīng)的酸放出質(zhì)子的能力就越弱,其對應(yīng)的酸的酸性就越弱,顯然酸性強(qiáng)弱HCO3->Al(OH)3>H2O,堿性:OH->AlO2->CO32-,所以結(jié)合質(zhì)子能力:OH->AlO2->CO32-,故C錯(cuò)誤;
D、氯化鋁是分子晶體,熔融時(shí)不存在鋁離子,電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁,故D錯(cuò)誤.
故選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某無色混合氣體,依次通過濃硫酸和過氧化鈉時(shí),氣體體積不斷減少,最后氣體變成紅棕色,該混合氣體的組成是(  )
A.N2、NO、NH3B.NH3、CO2、N2C.NH3、CO2、NOD.NH3、N2、NO2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g?cm-3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo).在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定:空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?L-1
(1)為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置:

注:氣體流速管是用來測量單位時(shí)間內(nèi)通過氣體的體積的裝置
①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量,除測定氣體流速(單位:cm3?min-1)外,還需要測定______.
②已知:碘單質(zhì)微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度.請你協(xié)助甲同學(xué)完成100mL5×10-4mol?L-1碘溶液的配制:
第一步:準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中,______.
第二步:______.
第三步:從第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線.
(2)乙同學(xué)擬用如圖1簡易裝置測定空氣中的SO2含量:準(zhǔn)確移取50mL5×10-4mol?L-1的碘溶液,注入如圖所示廣口瓶中,加2~3滴淀粉指示劑,此時(shí)溶液呈藍(lán)色.在指定的測定地點(diǎn)抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止,記錄抽氣次數(shù)(n).
①假設(shè)乙同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的,乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為______次,方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn).
②如果乙同學(xué)用該方法測量空氣中SO2的含量時(shí),所測得的數(shù)值比實(shí)際含量低,請你對其可能的原因(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤)提出兩種合理假設(shè):______;______.
③丙同學(xué)認(rèn)為:乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案需要抽氣的次數(shù)太多,操作麻煩.與乙討論后,決定將抽氣次數(shù)降到100次以下,請你設(shè)計(jì)合理的改進(jìn)方案:______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某無色混合氣體中可能含有O2、SO2、NO、NO2、CO、CO2中的氣體.現(xiàn)將此透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,再通入澄清石灰水,石灰水變渾濁.把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色.對于原混合氣體成分的判斷中錯(cuò)誤的是( 。
A.肯定有SO2、CO2和NOB.肯定沒有O2和NO2
C.可能有CO和CO2D.肯定有SO2和NO

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,測定放置己久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱取剩余固體質(zhì)量,計(jì)算.實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是______.
(2)方案二:按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).并回答以下問題.
①實(shí)驗(yàn)前先______.分液漏斗中應(yīng)該裝______(“鹽酸”或“硫酸”).
D裝置的作用是______.
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外,還需稱______裝置前后質(zhì)量的變化.
③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差.因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷,該缺陷是______.
(3)方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液.過濾洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計(jì)算:
①過濾操作中,除了燒杯,漏斗外,還用到的玻璃儀器有______.
②實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是______.
③已知稱得樣品21.2g,干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)汽車安全氣囊是汽車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間,安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽,從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理,取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析,確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明,固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測,可溶物為化合物甲;不溶物為紅棕色固體,可溶于鹽酸。
取13.0g化合物甲,加熱使其完全分解,生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙,生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成淡黃色化合物丙和另一種單質(zhì);衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。
請回答下列問題:   
(1)甲的化學(xué)式為           ,丙的電子式為           。
(2)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。
(3)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為           
(4)以下物質(zhì)中,有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是           
A. KCl       B. KNO3      C. Na2S      D. CuO
(5)某同學(xué)提出,丙在空氣中也可能轉(zhuǎn)化為另一種鹽。將丙在空氣中放置一段時(shí)間后,為探究其轉(zhuǎn)化產(chǎn)物的成分,他提出如下方案:
A.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克
B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體
C.取a克混合物充分加熱,得b克固體
D.取a克混合物與足量Ca(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體。
其中方案C首先得到老師肯定,據(jù)該方案實(shí)驗(yàn)后,若b與a滿足           關(guān)系,則證明固體是兩種鹽的混合物。你認(rèn)為,除方案C外,合理的方案還有           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是
選項(xiàng)
   實(shí)驗(yàn)操作
   實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
   結(jié)論
A
向等濃度且較稀的NaCl、KI混合
液中滴加AgNO3溶液
 先出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
向溶液x中滴加濃NaOH溶液,
將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
   試紙變藍(lán)
 原溶液中有NH4+
C
溴乙烷與NaOH溶液共熱后,加入
AgNO3溶液
未出現(xiàn)淡黃色沉淀
 溴乙烷沒有發(fā)生水解
D
將SO2通入溴水中
   溴水褪色
    SO2具有還原性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為               ;該操作將I2還原為I的目的是               。
(2)操作X的名稱為           。
(3)氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在400C左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是               ;錐形瓶里盛放的溶液為               

(4)已知:5SO32—+2IO3+2HI2+5SO42—+H2O
某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I、IO3中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I、IO3的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在;                                    。
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y,分別與足量的鹽酸反應(yīng)
X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多
金屬性:X>Y
B
等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng),排水法收集氣體
HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快
HA酸性比HB強(qiáng)
C
在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩
有白色沉淀生成,苯層呈紫色
白色沉淀可能為CuI
D
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸
產(chǎn)生無色氣體
Na2O2沒有變質(zhì)
 

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同步練習(xí)冊答案