【題目】已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4] , 鉻的化合物有毒,由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性,其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍.因此,必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理,可采用以下兩種方法. 【方法一】還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻.具體流程如下:

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表:

有關(guān)離子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH

9.0

3.2

5.6


(1)寫(xiě)出Cr2O72與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式
(2)還原+6價(jià)鉻還可選用以下的試劑(填序號(hào)).
A.明礬
B.鐵屑
C.生石灰
D.亞硫酸氫鈉
(3)在含鉻廢水中加入FeSO4 , 再調(diào)節(jié)pH,使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀.則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為:(填序號(hào)); A.Na2O2 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在(填序號(hào))最佳.
A.3~4 B.6~8 C.10~11 D.12~14
(4)【方法二】電解法 將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解.陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去. 寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式
(5)電解法中加入氯化鈉的作用是:

【答案】
(1)Cr2O72+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O
(2)BD
(3)B ;C
(4)2H++2e═H2↑或2H2O+2e═H2↑+2OH
(5)增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性
【解析】解:(1)二價(jià)鐵離子有還原性,Cr2O72有強(qiáng)氧化性,二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng),二價(jià)鐵離子被氧化成三價(jià)鐵離子,Cr2O72被還原為Cr3+,反應(yīng)方程式為Cr2O72+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O,

所以答案是:Cr2O72+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O;(2)能還原+6價(jià)鉻,說(shuō)明加入的物質(zhì)有還原性,且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子,

A.明礬沒(méi)有還原性,故錯(cuò)誤;

B.鐵屑能還原+6價(jià)鉻,同時(shí)本身被氧化成三價(jià)鐵離子,故正確;

C.生石灰沒(méi)有還原性,故錯(cuò)誤;

D.亞硫酸氫鈉能還原+6價(jià)鉻,同時(shí)本身被氧化成硫酸根離子,故正確;

所以答案是:BD;(3)A.Na2O2 有強(qiáng)氧化性,能把Cr3+氧化成Cr6+,從而得不到Cr(OH)3,故錯(cuò)誤;

B.Ba(OH)2 和硫酸根離子能產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,生成雜質(zhì),故錯(cuò)誤;

C.Ca(OH)2 使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀,且沒(méi)有其它沉淀雜質(zhì)生成,故正確;

在含鉻廢水中加入FeSO4,再調(diào)節(jié)pH,使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀,且沒(méi)有氫氧化亞鐵沉淀,所以溶液的PH應(yīng)大于5.6小于9,所以B正確,

所以答案是:C; B;(4)將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解,陽(yáng)極上鐵失電子生成二價(jià)鐵離子,陰極上氫離子得電子生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2e═H2↑或2H2O+2e═H2↑+2OH,

所以答案是:2H++2e═H2↑或2H2O+2e═H2↑+2OH;(5)水是弱電解質(zhì),所以蒸餾水的導(dǎo)電能力很小,氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),在水中能完全電離導(dǎo)致溶液陰陽(yáng)離子濃度增大,所以能增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性;

所以答案是:增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】席夫堿主要是指含有亞胺或甲亞胺特性基團(tuán)(-RC=N-)的一類(lèi)有機(jī)化合物,常用作有機(jī)合成試劑和液晶材料。通常席夫堿是由胺和活性羰基縮合而成。某席夫堿類(lèi)化合物G的一種合成路線(xiàn)如下:

已知以下信息


②lmol B經(jīng)上述反應(yīng)可生成2mol C,且C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③D屬于單取代芳烴,其相對(duì)分子質(zhì)量為92

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫

回答下列問(wèn)題

(1)A生成B的化學(xué)方程式為_____________,反應(yīng)類(lèi)型為_______________。

(2)D的名稱(chēng)是____________,由D生成E的化學(xué)方程式為_______________

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

(4)C8H11N的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的共有_____(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6:2:2:1的是___________(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(5)上述合成路線(xiàn),設(shè)計(jì)一條由苯及化合物C合成乙基苯胺()的合成路線(xiàn):_________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E 為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知前四種元素的基態(tài)原子p能級(jí)都有2個(gè)單電子,E 的原子序數(shù)等于A(yíng)、B、C三種元素原子序數(shù)之和。

試回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)E原子外圍電子排布圖為_________;其中M 能層有_____種能量不同的電子。

(2)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋B 電負(fù)性大于D的原因是:_______________。

(3) 含A元素的化合物中,A 的原子間常有π鍵,但是含C元素的化合物中,C的原子間只能存在σ鍵,其主要原因是___________________

(4)H2D2B8是一種具有強(qiáng)氧化性的二元酸(其中分子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)B原子顯-1價(jià)),則H2D2B8的結(jié)構(gòu)式為___________,分子中采取sp3雜化的B原子有______個(gè)。

(5)E 晶胞內(nèi)粒子的堆積模型如圖所示。

已知:E 晶胞的密度為ρg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)值,E 的相對(duì)原子質(zhì)量為M。

①E 粒子的配位數(shù)為_______

②E 粒子半徑為_______pm。

③E 晶胞中粒子的空間利用率φ=_____(用含π 的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)水MgBr2 可廣泛用于有機(jī)反應(yīng)催化劑、污水處理劑等。實(shí)驗(yàn)室可用鎂屑與液溴為原料,采用下圖裝置制備無(wú)水MgBr2,請(qǐng)回答:

(1)識(shí)別下圖中儀器。A的名稱(chēng)是______,B是_______

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),可向裝置C中緩慢通入干燥的氮?dú),直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。干燥的氮?dú)饽軐⒁轰宕党,因(yàn)橐轰寰哂?/span>________的性質(zhì);實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是:___________________________________________________________

(3)已知:Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱;乙醚(C2H5OC2H5)極易揮發(fā)。MgBr2和乙醚能發(fā)生如下反應(yīng):MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q(Q>0);反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過(guò)濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0°C,析出晶體,再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是_______。過(guò)濾必須用到的玻璃儀器是:_______。

(4)試用平衡移動(dòng)的原理說(shuō)明得到三乙醚合溴化鎂后,加熱有利于其分解,得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的原因: ______________________________

(5)為測(cè)定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:Mg2++Y4-====Mg Y2-

①滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是____________________________

②測(cè)定前,先稱(chēng)取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500mol/L的EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL,則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是___________ (以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn,從而對(duì)人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為(  )

A.136B.50C.86D.222

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到H2X溶液中,混合溶液的pH與、的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. H2X為二元強(qiáng)酸

B. 當(dāng)=1時(shí),溶液中c(HXˉ)=c(H2X)

C. NaHX溶液中c(H+)<c(OHˉ)

D. 當(dāng)溶液pH=4.6時(shí)c(HXˉ)>c (X2-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】五水硫酸銅(CuSO4·5H2O)和六水硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]都是重要的化工原料,用途十分廣泛。

請(qǐng)回答與這兩種物質(zhì)中元素有關(guān)的一些問(wèn)題。

(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_______基態(tài)銅原子的電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_______ 。

(2)氧元素的第一電離能小于氮元素,其原因是_______ 。

(3)SO42-、H2O、NH4+三種微粒中,空間構(gòu)型為正四面體的是_______;NH4+中氮原子的雜化軌道類(lèi)型是_______。

(4)寫(xiě)出與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式_______ (寫(xiě)一種)。

(5)CuAu的合金可形成面心立方最密堆積的晶體,在該晶胞中Cu原子處于面心,該晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到Cu原子與Au原子構(gòu)成的立方體空隙中,儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)(如圖)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為_______,若該晶體的密度為ρg.cm-3,則晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d=_______cm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】C、N和Si能形成多種高硬度材料,如Si3N4,C3N4,SiC.

(1)Si3N4和C3N4中硬度較高的是______,理由是_________.

(2)C和N能形成一種類(lèi)石墨結(jié)構(gòu)材料,其合成過(guò)程如下圖所示。該類(lèi)石墨結(jié)構(gòu)材料化合物的化學(xué)式為_________。其合成過(guò)程中有三聚氰胺形成,三聚氰胺中N原子的雜化方式有_____________。

(3)C和N還能形成一種五元環(huán)狀有機(jī)物咪唑(im),其結(jié)構(gòu)為;衔颷Co(im)6]SiF6的結(jié)構(gòu)示意圖如下:

①Co原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式(價(jià)層電子排布圖)為_____。N與Co之間的化學(xué)鍵類(lèi)型是___,判斷的理由是__________。

②陰離子SiF62-中心原子Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為______。陽(yáng)離子(Co(im)6]2+和SiF62-之間除了陰陽(yáng)離子間的靜電作用力,還存在氫鍵作用,畫(huà)出該氫鍵的表示式_______。

例如水中氫鍵的表示式為:

(4)SiC為立方晶系晶體,晶胞參數(shù)為a,已知Si原子半徑為rSi,C原子半徑為rC,該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為:

則SiC立方晶胞中含有____個(gè)Si原子、____個(gè)C原子,該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是(

A.K+、Na+、SO42-B.K+、H+OH-

C.Na+、Ag+Cl-D.Ca2+、OH-、CO32-

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同步練習(xí)冊(cè)答案