【題目】席夫堿主要是指含有亞胺或甲亞胺特性基團(tuán)(-RC=N-)的一類有機(jī)化合物,常用作有機(jī)合成試劑和液晶材料。通常席夫堿是由胺和活性羰基縮合而成。某席夫堿類化合物G的一種合成路線如下:

已知以下信息


②lmol B經(jīng)上述反應(yīng)可生成2mol C,且C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③D屬于單取代芳烴,其相對分子質(zhì)量為92

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫

回答下列問題

(1)A生成B的化學(xué)方程式為_____________,反應(yīng)類型為_______________

(2)D的名稱是____________,由D生成E的化學(xué)方程式為_______________。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(4)C8H11N的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的共有_____(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6:2:2:1的是___________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)上述合成路線,設(shè)計一條由苯及化合物C合成乙基苯胺()的合成路線:_________________________

【答案】 消去反應(yīng) 甲苯 20

【解析】A的分子式為C4H9Cl,為丁烷的一氯代物,在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B為烯烴,1mol B發(fā)生信息①中氧化反應(yīng)生成2mol C,且C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B為對稱結(jié)構(gòu)烯烴,且不飽和C原子有H原子,故BCH3CH=CHCH3,CCH3CHO,逆推可知ACH3CH2-CHClCH3。D屬于單取代芳烴,其相對分子質(zhì)量為92,D含有一個苯環(huán),側(cè)鏈?zhǔn)搅?/span>=92-77=15,故側(cè)鏈為-CH3,D,核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫,故D發(fā)生乙基對位取代反應(yīng)生成E,由F的分子式可知,E中硝基被還原為-NH2,則F,CF發(fā)生信息⑤中反應(yīng),分子間脫去1分子水形成N=C雙鍵得到G,則G。

(1)A生成B的化學(xué)方程式為:CH3CH2-CHClCH3+NaOH CH3CH=CHCH3+NaCl+H2O,屬于消去反應(yīng),故答案為:CH3CH2-CHClCH3+NaOH CH3CH=CHCH3+NaCl+H2O;消去反應(yīng);

(2)由上述分析可知,D,化學(xué)名稱是甲苯,由D生成E的化學(xué)方程式為:+HO-NO2+H2O,故答案為:甲苯;+HO-NO2+H2O;

(3)由上述分析可知,G的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;

(4)C8H11N的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán),若取代基為氨基、乙基,還有鄰位、間位、對位3種,若只有一個取代基,可以為-CH(NH2)CH3、-CH2CH2NH2、-NH-CH2CH3、-CH2NHCH3、-N(CH3)2,有5種;若取代為2個,還有-CH3、-CH2NH2-CH3、-NHCH3,各有鄰、間、對三種,共有6種;若取代基有3個,即-CH3、-CH3、-NH2,2個甲基相鄰,氨基有2種位置,2個甲基處于間位,氨基有3種位置,2個甲基處于對位,氨基有1種位置,共有2+3+1=6種,故符合條件的同分異構(gòu)體有:3+5+6+6=20,其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6:2:2:1,說明含有2-CH3,可以是,故答案為:20;;

(5)由苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下得到硝基苯,硝基苯在Fe/鹽酸條件下還有得到I,再與CH3CHO反應(yīng)得到,最后與氫氣加成得到,

故合成路線為,故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為某實(shí)驗小組制取乙酸乙酯的實(shí)驗裝置圖燒瓶中盛有乙醇和濃H2SO4。反應(yīng)時,將乙酸從分液漏斗滴入燒瓶中即可。

為方便研究酯化反應(yīng)的過程,乙醇中的氧原子用18O進(jìn)行了標(biāo)記(即C2H518OH),請用氧的同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

裝置A的名稱是 ,使用時要先從 口(填“a”或“b”)進(jìn)水。

實(shí)驗結(jié)束后,錐形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。為了將這三者進(jìn)行分離,該小組依如下流程進(jìn)行了進(jìn)一步的實(shí)驗:

試劑(a) 試劑(b) ,

分離方法(1)是 ,分離方法(2)是 ,分離方法(3)是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】觀察DNARNA在細(xì)胞中的分布實(shí)驗中,將口腔上皮細(xì)胞置入8﹪的鹽酸溶液中水解的目的是( )

A. 使細(xì)胞中的DNA水解成脫氧核苷酸

B. 使細(xì)胞中物質(zhì)全部水解

C. 利用鹽酸改變細(xì)胞壁的通透性,加速染色劑進(jìn)入細(xì)胞

D. 使染色體中的DNA與蛋白質(zhì)分離,有利于蛋白質(zhì)與染色劑結(jié)合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T1℃時,在四個容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH,該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n為常數(shù)),測得有關(guān)實(shí)驗數(shù)據(jù)如下:

容器編號

物質(zhì)的起始濃度/(mol/L)

速率/(mol·L-1·s-1

物質(zhì)的平衡濃度/(mol/L)

c(NO)

c(H2)

c(N2)

6×10-3

1×10-3

a×10-3

2×10-4

6×10-3

2×10-3

2a×10-3

1×10-3

6×10-3

b×10-3

2×10-3

6×10-3

4b×10-3

下列說法正確的是( )

A. m=2,n=2

B. 達(dá)到平衡時,容器Ⅱ與容器Ⅳ的總壓強(qiáng)之比為1:2

C. 溫度升高為T2℃,測得平衡時,容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L,則ΔH>0

D. T1℃時,容器Ⅲ中達(dá)到平衡后再充入NO、H2O(g)各2×10-4mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在相同條件下,一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1 kJ;若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2 kJ,那么Q1與Q2的大小關(guān)系是

AQ1>Q2 BQ1<Q2 CQ1=Q2 D不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):(A)NaOH+HCl===NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計成原電池(填“能”或“不能”)(A)______,(B)________

(2)如果(A或B)不能,說明其原因_________________________________________;

(3)如果(A或B)可以,則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)式

________

負(fù)極:_______________________________________________;

正極:________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在組成人體活細(xì)胞的化學(xué)元素中,質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多的是( )

A. 氧元素 B. 碳元素 C. 氫元素 D. 氮元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒(34Se)與氧同主族,硒元素及其化合物與人體健康、工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。某科研小組以陽極泥(主要成分是Se,含有CuSe、Ag2Se等雜質(zhì))為原料,提煉硒的流程如下:

請回答下列問題:

(1)硒原子的次外層電子數(shù)_______,與硒同周期相鄰元素是________(填元素名稱)。

(2)已知A是Na2SeO3,可用于治療克山病,則A的化學(xué)名稱為______;C是Na2Se,則Na2Se的電子式為_______

(3)上述流程圖中的括號內(nèi)“( )”,按操作先后順序依次填寫的內(nèi)容是_____、_____。

(4)寫出高溫下用焦炭還原B的化學(xué)方程式___________________。

(5)溶液C中析出硒的離子方程式____________________。

(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍過量的乙酸,其離子方程式為__________________。已知:Ka1(H2SeO3)=2.7×10-3、Ka2(H2SeO3)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。

(7)粗硒可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示:

蒸餾操作中控制的最佳溫度是________(填標(biāo)號)。

A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4] , 鉻的化合物有毒,由于+6價鉻的強(qiáng)氧化性,其毒性是+3價鉻毒性的100倍.因此,必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理,可采用以下兩種方法. 【方法一】還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻.具體流程如下:

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表:

有關(guān)離子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH

9.0

3.2

5.6


(1)寫出Cr2O72與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式
(2)還原+6價鉻還可選用以下的試劑(填序號).
A.明礬
B.鐵屑
C.生石灰
D.亞硫酸氫鈉
(3)在含鉻廢水中加入FeSO4 , 再調(diào)節(jié)pH,使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀.則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為:(填序號); A.Na2O2 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在(填序號)最佳.
A.3~4 B.6~8 C.10~11 D.12~14
(4)【方法二】電解法 將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解.陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去. 寫出陰極的電極反應(yīng)式
(5)電解法中加入氯化鈉的作用是:

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