【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到H2X溶液中,混合溶液的pH與、的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. H2X為二元強酸
B. 當=1時,溶液中c(HXˉ)=c(H2X)
C. NaHX溶液中c(H+)<c(OHˉ)
D. 當溶液pH=4.6時c(HXˉ)>c (X2-)
【答案】D
【解析】當=0時,c(HX-)/c(H2X)=1,此時pH≈4.4,Ka1(H2X)≈10﹣4.4;當lg=0時,=1,此時pH≈5.4,Ka2(H2X)≈10﹣5.4;所以H2X為二元弱酸;A錯誤;當=1時,c(HX-)/c(H2X)=10,c(HX-)=10 c(H2X),B錯誤;NaHX屬于強堿弱酸鹽,水解平衡常數(shù)為Kh=KW/ Ka1(H2X)=10-14/10﹣4.4=10-9.6;而HX-的電離平衡常數(shù)為Ka2(H2X)≈10﹣5.4,Kh< Ka2(H2X),所以電離過程大于水解過程,NaHX顯酸性,c(H+)>c(OHˉ),C錯誤;當溶液pH=4.6時,lg=-0.8,c(X2-)/c(HX-)=10-0.8,所以c(HXˉ)>c (X2-),D正確;正確選項D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):(A)NaOH+HCl===NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計成原電池(填“能”或“不能”)(A)______,(B)________;
(2)如果(A或B)不能,說明其原因_________________________________________;
(3)如果(A或B)可以,則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負極材料及電極反應(yīng)式
________
負極:________、_______________________________________;
正極:________、________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯,反應(yīng)溫度為115~125℃,反應(yīng)裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是
A. 不能用水浴加熱
B. 長玻璃管起冷凝回流作用
C. 為提純乙酸丁酯,可用水和碳酸鈉溶液洗滌
D. 通常加入過量1-丁醇以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”,正成為科學家研究的主要課題.氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池.
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJmol﹣1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJmol﹣1
③H2O(g)=H2O(l)△H3=﹣44.0kJmol﹣1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:
(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a.則,P1P2;A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小順序為 . (填“<”、“>”“=”)
②100℃時,將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L 的反應(yīng)室,反應(yīng)達平衡的標志是: .
A.容器內(nèi)氣體密度恒定
B.單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3mol H2
C.容器的壓強恒定
D.3v正(CH4)=v逆(H2)
③如果達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5,則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
(3)某實驗小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計成如圖b所示的電池裝置,負極的電極反應(yīng)式為 . 用該原電池做電源,常溫下,用惰性電極電解200mL飽和食鹽水(足量),消耗標準狀況下的CO 224mL,則溶液的pH= (不考慮溶液體積的變化)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]﹣ , 鉻的化合物有毒,由于+6價鉻的強氧化性,其毒性是+3價鉻毒性的100倍.因此,必須對含鉻的廢水進行處理,可采用以下兩種方法. 【方法一】還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻.具體流程如下:
有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表:
有關(guān)離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
(1)寫出Cr2O72﹣與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式 .
(2)還原+6價鉻還可選用以下的試劑(填序號).
A.明礬
B.鐵屑
C.生石灰
D.亞硫酸氫鈉
(3)在含鉻廢水中加入FeSO4 , 再調(diào)節(jié)pH,使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀.則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為:(填序號); A.Na2O2 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在(填序號)最佳.
A.3~4 B.6~8 C.10~11 D.12~14
(4)【方法二】電解法 將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進行電解.陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去. 寫出陰極的電極反應(yīng)式 .
(5)電解法中加入氯化鈉的作用是: .
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1) 表中化學性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
(2) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(填元素名稱),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離方程式____________________________________。
(3) ①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中,按堿性減弱酸性增強的順序排列為_____________________________________________(用化學式表示)。
(4) ③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________________________。
(5) 請寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式_______________________________。
(6) 請寫出⑤元素的最高價氧化物與⑥元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
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【題目】(1)A和B反應(yīng)生成C,假定反應(yīng)剛開始只有A、B,它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進行2min后A的濃度為0.8mol/L,B的濃度為0.6mol/L,C的濃度為0.6mol/L。則在這2 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率VA =_______ mol/(L· min),VB =________ mol/(L· min),該反應(yīng)2 min內(nèi)A、B、C三種物質(zhì)的化學反應(yīng)速率之比為:________________________。
(2)某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如上圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
①該反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________________;
②從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】膠體與溶液的根本區(qū)別在于
A.分散質(zhì)粒子的大小B.分散質(zhì)粒子是否帶電荷
C.外觀是否均一、穩(wěn)定D.分散系是否透明有顏色
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【題目】下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是( )
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×(﹣57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)+ O2(g)═CO2 (g);△H=﹣283.0kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.1mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱
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