【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（ ）

A.K+、Na+、SO42-B.K+、H+、OH-

C.Na+、Ag+、Cl-D.Ca2+、OH-、CO32-

【答案】A

【解析】

A. 三種離子不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；

B. H＋和OH－發(fā)生H＋＋OH－=H2O，三種離子不能大量共存，故B不符合題意；

C. Ag＋和Cl－發(fā)生AgCl沉淀，因此三種離子不能大量共存，故C不符合題意；

D. Ca2＋能與OH－反應(yīng)生成微溶于水的Ca(OH)2，Ca2＋與CO32－生成CaCO3沉淀，三種離子不能大量共存，故D不符合題意；

答案：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Cr（OH）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）4]﹣ ， 鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍．因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法． 【方法一】還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻．具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

有關(guān)離子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH

9.0

3.2

5.6


（1）寫出Cr2O72﹣與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的試劑（填序號(hào)）．
A.明礬
B.鐵屑
C.生石灰
D.亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4 ， 再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：（填序號(hào)）； A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．Ca（OH）2
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在（填序號(hào)）最佳．
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
（4）【方法二】電解法 將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去． 寫出陰極的電極反應(yīng)式 ．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖． ①環(huán)境中的Cl﹣擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為；
②若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧氣體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體內(nèi)微量元素的含景其微，但是對(duì)人體的健康卻起著重耍作用。下列各組元素全部是微量元素的是

A. Na、K、0、S B. Mo、Fe、Zn、Cu

C. N、H、0、P、C D. Fe、Ca、Cu、Mg、C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置制備少量溴苯并驗(yàn)證溴與苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)時(shí)，關(guān)閉F火塞，打開(kāi)C火塞，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入鐵屑，塞住A口．
回答下列問(wèn)題：
（1）D試管中裝的是什么 ， 其作用是 ．
（2）E試管內(nèi)裝的是
（3）除去溴苯中混有的Br2雜質(zhì)的試劑是 ， 操作方法為 ．
（4）三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， ．
（5）根據(jù)什么現(xiàn)象可證明驗(yàn)證溴與苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)？ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱為2×（﹣57.3）kJ/mol
B.CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+ O2（g）═CO2 （g）；△H=﹣283.0kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.1mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)(　　)

A. 4x B. 4x＋6 C. 4x＋10 D. 4x＋14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)自主研發(fā)對(duì)二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 過(guò)程i發(fā)生了加成反應(yīng)

B. 中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯

D. 該合成路線理論上碳原子100%利用，最終得到的產(chǎn)物易分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)變化是有條件的。某小組同學(xué)探究I-與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。

已知同濃度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①由“黃色立即加深”初步判斷有I2生成，選擇 ___（填試劑）進(jìn)一步證實(shí)生成了I2。

②寫出Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式__，該條件下氧化性：Fe2+ __ I2（選填“>”或“<”）。

③實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是____。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中Cu2+與I-反應(yīng)的離子方程式是___，甲同學(xué)得出氧化性：Cu2+ >I2。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，分析原因：實(shí)驗(yàn)Ⅲ應(yīng)有 I2生成，但卻生成了AgI沉淀，因此推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中I2的生成，與Cul沉淀有關(guān)，故不能確定氧化性：Cu2+>I2，并用下圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證。

K閉合后，較長(zhǎng)時(shí)間發(fā)現(xiàn)兩側(cè)溶液均無(wú)明顯變化。乙同學(xué)為了進(jìn)一步判斷Cu2+和I2的氧化性強(qiáng)弱，將左側(cè)電極改為Cu電極，并向右側(cè)溶液中加入少量 ___（填試劑），發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)，且左側(cè)溶液顏色加深，證明該條件下氧化性：Cu2+ __ I2（選填“>”或“<”）。

(4)該小組同學(xué)進(jìn)一步分析認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)Ⅲ沒(méi)有發(fā)生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反應(yīng)，原因是生成AgI沉淀，反應(yīng)物濃度迅速降低，不利于該反應(yīng)進(jìn)行；請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)Ⅳ發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是____。

(5)小組同學(xué)反思實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)體系中，各物質(zhì)濃度對(duì)氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生都有一定的影響。

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同步練習(xí)冊(cè)答案