Question

【題目】無(wú)水MgBr2 可廣泛用于有機(jī)反應(yīng)催化劑、污水處理劑等。實(shí)驗(yàn)室可用鎂屑與液溴為原料，采用下圖裝置制備無(wú)水MgBr2,請(qǐng)回答:

（1）識(shí)別下圖中儀器。A的名稱(chēng)是______，B是_______

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，可向裝置C中緩慢通入干燥的氮?dú)�，直至溴完全�?dǎo)入三頸瓶中。干燥的氮?dú)饽軐⒁轰宕党�，因�(yàn)橐轰寰哂?/span>________的性質(zhì);實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是：___________________________________________________________

（3）已知:Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱;乙醚(C2H5OC2H5)極易揮發(fā)。MgBr2和乙醚能發(fā)生如下反應(yīng):MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q(Q>0);反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0°C,析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是_______。過(guò)濾必須用到的玻璃儀器是:_______。

（4）試用平衡移動(dòng)的原理說(shuō)明得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于其分解，得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的原因: ______________________________

（5）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式:Mg2++Y4-====Mg Y2-

①滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是____________________________

②測(cè)定前，先稱(chēng)取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL,則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是___________ (以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

Answer 1

【答案】 干燥管 冷凝管 極易揮發(fā) 防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成副產(chǎn)物 MgO，且阻礙 Mg 和 Br2 的反應(yīng) 鎂屑 漏斗、燒杯、玻璃棒 加熱促使乙醚揮發(fā)，且逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱后平衡朝有利于三乙醚合溴化鎂分解的方向移動(dòng) 從滴定管上口加入少量標(biāo)準(zhǔn)液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù) 2-3 次 97.5%

【解析】(1)根據(jù)圖示，A是干燥管，B是冷凝管，故答案為：干燥管；冷凝管；

(2)干燥的氮?dú)饽軐⒁轰宕党�，因�(yàn)橐轰鍢O易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，因?yàn)殒V能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，阻礙 Mg 和 Br2 的反應(yīng)，故答案為：極易揮發(fā)；防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成副產(chǎn)物 MgO，且阻礙 Mg 和 Br2 的反應(yīng)；

(3)反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過(guò)濾除去的固體為未反應(yīng)的鎂屑；冷卻至0℃，析出晶體，過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品；過(guò)濾必須用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：鎂屑；漏斗、燒杯、玻璃棒；

(4)根據(jù)方程式MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q(Q>0)，加熱促使乙醚揮發(fā)，且逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱后平衡朝有利于三乙醚合溴化鎂分解的方向移動(dòng)，故答案為：加熱促使乙醚揮發(fā)，且逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱后平衡朝有利于三乙醚合溴化鎂分解的方向移動(dòng)；

(5)①滴定前潤(rùn)洗滴定管是需要從滴定管上口加入少量待測(cè)液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體濕潤(rùn)內(nèi)壁，然后從下步放出，重復(fù)2-3次，故答案為：從滴定管上口加入少量待測(cè)液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)2-3次；

②依據(jù)方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析，溴化鎂的物質(zhì)的量=0.0500mol/L×0.02650L=0.001325mol，則溴化鎂的質(zhì)量為0.001325mol×184g/mol=0.2438g，溴化鎂的產(chǎn)品的純度=×100%=97.5%，故答案為：97.5%。