Question

【題目】（1）下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

①根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是___；下列反應(yīng)不能發(fā)生的是___(填字母)。

a．CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

b．CO32-＋2HClO=CO2↑＋H2O＋2ClO-

c．ClO-＋CH3COOH=CH3COO-＋HClO

d．2ClO-＋CO2＋H2O=CO32-＋2HClO

②碳酸鈉溶液中各離子濃度從大到小的順序依次為：___。

（2）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)__(填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；

（3）25℃時，向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的鹽酸生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液混合后體積的變化，請計(jì)算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)=__mol·L－1。

②完全沉淀后，溶液的pH=__。

Answer 1

【答案】CH3COOH>H2CO3>HClO b、d c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) > 1.0×10－7mol·L-1 2

【解析】

（1）①分析表格中數(shù)據(jù)可知，電離常數(shù)CH3COOH>H2CO3>HClO，由此可得出三種酸的酸性順序。

a．K(CH3COOH)> K1(H2CO3)，反應(yīng)CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO-＋CO2↑＋H2O能發(fā)生；

b．K(HClO)<K1(H2CO3)，反應(yīng)CO32-＋2HClO=CO2↑＋H2O＋2ClO-不能發(fā)生；

c．K(CH3COOH)> K(HClO)，反應(yīng)ClO-＋CH3COOH=CH3COO-＋HClO能發(fā)生；

d．K2(H2CO3)<K(HClO)\，則反應(yīng)2ClO-＋CO2＋H2O=CO32-＋2HClO不能發(fā)生。

②碳酸鈉溶液中各離子濃度關(guān)系，可通過寫出電離、水解方程式進(jìn)行分析。

（2）從圖中可以看出，稀釋后HX的pH大，則溶液中的c(OH-)大，水的電離程度大，從而可確定HX溶液中水電離出來的c(H＋)與醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)的關(guān)系；

（3）①完全沉淀后，先求出溶液中c(Cl-)，再利用AgCl的Ksp＝1.0×10－10，求出c(Ag＋)。

②完全沉淀后，H+未參加反應(yīng)，求出溶液中的c(H+)，最后求溶液的pH。

（1）①分析表格中數(shù)據(jù)可知，電離常數(shù)CH3COOH>H2CO3>HClO，由此可得出三種酸從強(qiáng)到弱依次是CH3COOH>H2CO3>HClO；下列反應(yīng)不能發(fā)生的是b、d。答案為：CH3COOH>H2CO3>HClO；b、d；

a．K(CH3COOH)> K1(H2CO3)，反應(yīng)CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO-＋CO2↑＋H2O能發(fā)生；

b．K(HClO)<K1(H2CO3)，反應(yīng)CO32-＋2HClO=CO2↑＋H2O＋2ClO-不能發(fā)生；

c．K(CH3COOH)> K(HClO)，反應(yīng)ClO-＋CH3COOH=CH3COO-＋HClO能發(fā)生；

d．K2(H2CO3)<K(HClO)\，則反應(yīng)2ClO-＋CO2＋H2O=CO32-＋2HClO不能發(fā)生。

②在碳酸鈉溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3=2Na++CO32-、CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、

HCO3-＋H2OH2CO3+OH-、H2OH++OH-，且程度由強(qiáng)到弱，則離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。答案為：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)；

（2）從圖中可以看出，稀釋后HX的pH大，則溶液中的c(OH-)大，水的電離程度大，則HX溶液中水電離出來的c(H＋)>/span>醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)。答案為：>；

（3）①完全沉淀后，溶液中c(Cl-)==0.001mol/L，再利用AgCl的Ksp＝1.0×10－10，求出c(Ag＋)==1.0×10-7mol/L。

②完全沉淀后，H+未參加反應(yīng)，溶液中的c(H+)==0.01mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)=2。答案為：1.0×10－7mol·L-1；2。