【題目】下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋鲋�，正確的是 ______ 填序號．

①為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

②化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火

③配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時，量取濃硫酸后的量筒要用蒸餾水洗滌，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高

向溶液中加入鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有

⑥檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過濾向濾液中滴加KSCN溶液．

【答案】④

【解析】

①瓷坩堝的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，加熱條件下二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，導(dǎo)致坩堝炸裂，故①錯誤；

②化學(xué)藥品著火，像鈉著火就不能用水或泡沫滅火器滅火，故②錯誤；

③量筒是粗量式儀器，量筒在制作時就已經(jīng)扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程，不能洗滌，如果洗滌并洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯，實際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故③錯誤；

④俯視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故④正確；

⑤能和鹽酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀的除了，還有，故不能說明一定含有，故⑤錯誤；

⑥不溶于水，故在水中不能電離出，向濾液中滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，故⑥錯誤．

故答案為：④。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子的價電子模型(VSEPR模型)和分子的模型相同的是（ ）

A.CO2B.NH3C.H2OD.SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家設(shè)計出一種可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的天然氣脫硫裝置，如圖，利用該裝置可實現(xiàn)：H2S+O2 ═H2O2 +S。已知甲池中發(fā)生轉(zhuǎn)化：。下列說法錯誤的是

A.甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H++2e-＝H2AQ

B.該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進入乙池

C.甲池①處發(fā)生反應(yīng)：O2+H2AQ＝H2O2+AQ

D.乙池②處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是

A. 氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉

B. 銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C. 電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D. 外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A. 放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變

B. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C. 充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O

D. 放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

①根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三種酸的酸性從強到弱依次是___；下列反應(yīng)不能發(fā)生的是___(填字母)。

a．CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

b．CO32-＋2HClO=CO2↑＋H2O＋2ClO-

c．ClO-＋CH3COOH=CH3COO-＋HClO

d．2ClO-＋CO2＋H2O=CO32-＋2HClO

②碳酸鈉溶液中各離子濃度從大到小的順序依次為：___。

（2）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)__(填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；

（3）25℃時，向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的鹽酸生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液混合后體積的變化，請計算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)=__mol·L－1。

②完全沉淀后，溶液的pH=__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中除含有硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+。在實驗室里用“爛板液”制取znSO4·7H2O的過程如下:

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為NH4NO3，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 _________

（2）若步驟①的pH>12，則Zn（OH）2溶解生成四羥基合鋅酸鈉，寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式_____________

（3）濾液D中除了含有OH－離子外,還含有的陰離子有_________（填離子符號）。

（4）若濾液E的pH=4, c（Zn2+）=2mol/L,c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L能求得的溶度積是____（填選項）

A Ksp［Zn（OH）2］ B Ksp［Zn（OH）2］和Ksp［Fe（OH）3］ C Ksp［Fe（OH）3］

（5）已知:①Fe（OH）3 （s） Fe3+（aq）+3OH-（aq） △H=a kJ/mol

②H2O （l） H+（aq）+ OH-（aq） △H=b kJ/mol

請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________

（6）若Fe（OH）3的溶度積常數(shù)為Ksp，H2O 的離子積常數(shù)為Kw ，Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。（用含Ksp、Kw的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:

①幾種有機物的沸點如下表:

有機物

苯

溴乙烷

乙苯

沸點/℃

80

38.4

136.2

②化學(xué)原理: +CH3CH2Br +HBr。

③氯化鋁易升華、易潮解。

I．制備氯化鋁

甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復(fù)使用）:

（1）本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有________種。

（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當(dāng)___________ 時（填實驗現(xiàn)象）點燃F處酒精燈。

（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。

（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導(dǎo)致的實驗后果是______________。

II.制備乙苯

乙同學(xué)設(shè)計實驗步驟如下:

步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。

步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。

步驟4：加熱，充分反應(yīng)半小時。

步驟5：提純產(chǎn)品。

回答下列問題:

（5）本實驗加熱方式宜采用_______ （填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”）。

（6）確認(rèn)本實驗A中已發(fā)生了反應(yīng)的試劑可以是___。

A 硝酸銀溶液 B 石蕊試液

C 品紅溶液 D 氫氧化鈉溶液

（7）提純產(chǎn)品的操作步驟有：

①過濾； ②用稀鹽酸洗滌； ③少量蒸餾水水洗 ④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗； ⑥蒸餾并收集136.2℃餾分 ⑦分液。

操作的先后順序為⑤⑦__ __⑦__ __⑥（填其它代號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進行了探究。已知在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示。

化學(xué)反應(yīng)

焓變

平衡

常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH3

K3

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)；根據(jù)反應(yīng)③判斷ΔS________(填“>”“＝”或“<”)0，在________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于反應(yīng)自發(fā)進行。

（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有________(填字母，后同)。

A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．增大反應(yīng)容器的容積

C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 E．從平衡體系中及時分離出CH3OH

（4）500 ℃時，測得反應(yīng)③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.15 mol·L－1，則此時v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。

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