【題目】乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:

①幾種有機(jī)物的沸點如下表:

有機(jī)物

溴乙烷

乙苯

沸點/

80

38.4

136.2

②化學(xué)原理: +CH3CH2Br +HBr。

③氯化鋁易升華、易潮解。

I.制備氯化鋁

甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復(fù)使用):

1)本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有________種。

2)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點燃A處酒精燈,當(dāng)___________ 時(填實驗現(xiàn)象)點燃F處酒精燈。

3)氣體流動方向是從左至右,裝置導(dǎo)管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____

4D裝置存在明顯缺陷,若不改進(jìn),導(dǎo)致的實驗后果是______________。

II.制備乙苯

乙同學(xué)設(shè)計實驗步驟如下:

步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示,夾持裝置省略)。

步驟2:用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3:在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。

步驟4:加熱,充分反應(yīng)半小時。

步驟5:提純產(chǎn)品。

回答下列問題:

5)本實驗加熱方式宜采用_______ (填酒精燈直接加熱水浴加熱)。

6)確認(rèn)本實驗A中已發(fā)生了反應(yīng)的試劑可以是___

A 硝酸銀溶液 B 石蕊試液

C 品紅溶液 D 氫氧化鈉溶液

7)提純產(chǎn)品的操作步驟有:

①過濾; ②用稀鹽酸洗滌; ③少量蒸餾水水洗 ④加入大量無水氯化鈣;⑤用大量水洗; ⑥蒸餾并收集136.2℃餾分 ⑦分液。

操作的先后順序為⑤⑦__ ____ __⑥(填其它代號)。

【答案】4 F中充滿黃綠色 h→j→d→e b→c 氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸 水浴加熱 A B

【解析】

A中制備氯氣,生成的氯氣中含有HCl,經(jīng)過E用飽和食鹽水除去HCl,再經(jīng)過C用濃硫酸干燥,進(jìn)入F,加熱條件下鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁。

I.(1)本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管共4種。

故答案為:4.

2)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點燃A處酒精燈,當(dāng)F中充滿黃綠色 時(填實驗現(xiàn)象)點燃F處酒精燈。故答案為:F中充滿黃綠色;

3)氣體流動方向是從左至右,裝置導(dǎo)管接口連接順序a→h→j→d→e→k→i→f→g→b→c;故答案為:h→j→d→e;b→c;

4)氯化鋁易升華,易冷凝成固體,D裝置存在明顯缺陷,若不改進(jìn),導(dǎo)致的實驗后果是氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸。

故答案為:氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸

II.5)根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì),沸點:溴乙烷,38.4℃,苯,80℃,產(chǎn)物:136.2℃,本實驗加熱方式宜采用水浴加熱。

6)根據(jù)反應(yīng)方程式:,確認(rèn)本實驗A中已發(fā)生了反應(yīng)可以用硝酸銀溶液檢驗產(chǎn)生的HBr中溴離子,也可以用石蕊試液檢驗生成的氫溴酸,故選AB。

7)提純產(chǎn)品的操作步驟有:⑤用大量水洗,洗去溶液中氯化鋁等可溶的物質(zhì);⑦分液②用稀鹽酸洗滌有機(jī)層; ③少量蒸餾水水洗⑦分液 ④在有機(jī)層中加入大量無水氯化鈣,干燥;①過濾;⑥蒸餾并收集136.2℃餾分,得苯乙烯。

操作的先后順序為⑤⑦② ③⑦④①⑥。

故答案:② 、③、 ④、①。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在相同的密閉容器中,用兩種不同方法制得的分別進(jìn)行催化分解水的實驗:,水蒸氣的濃度隨時間變化如表所示。

序號

a

溫度

0

10

20

30

40

50

方法I

方法II

方法II

下列敘述正確的是

A.實驗①前20min的平均反應(yīng)速率

B.實驗①比實驗②所用的催化效率高

C.實驗的溫度:

D.實驗①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不同條件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是

A. 由①、②可知, pH越大,+2價鐵越易被氧化

B. 由②、③推測,若pH7,+2價鐵更難被氧化

C. 由①、③推測,FeCl2O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 60℃、pH=2.5時, 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4g+2O2g=CO2g+2H2O(g)H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下,將0.5molN2g)和1.5molH2g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3g)放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2g+3H2g2NH3g)△H=-38.6kJ·mol-1

C.HClNaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4CaOH2反應(yīng)的中和熱△H=2×-57.3kJ·mol-1

D.101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-571.6kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。實驗室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉,并測定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)

.亞硝酸鈉的制備。

(1)盛放濃HNO3的儀器的名稱為__________;裝置B的作用是______________。

(2)裝置E中制取NaNO2的化學(xué)方程式為___________________。

(3)多余的NO在裝置F中被氧化為NO3-,反應(yīng)的離子方程式為_____________

(4)實驗結(jié)束后打開A中彈簧夾,通入N2的目的是_______________。

.亞硝酸鈉純度的測定。

當(dāng)Na2O2完全反應(yīng)后,E中產(chǎn)生的固體除NaNO2外,還可能有NaNO3。測定亞硝酸鈉純度的步驟如下:

步驟一:取反應(yīng)后的固體4.30 g溶于稀硫酸,向所得溶液中加入足量KI,將溶液中的NO2-NO3-全部還原為NO,并通入足量N2,將NO全部趕出,最后將溶液稀釋至1000 mL。

步驟二:取上述所得溶液10 mL,用淀粉作指示劑,用0.050 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。

(5)步驟二中達(dá)到滴定終點的標(biāo)志為______________________

(6)混合固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)

(7)若在滴定終點讀取滴定管刻度時,仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測得亞硝酸鈉的純度________。(偏高”“偏低無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 常溫下,1LpH=11NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為1011NA

C. 273K、101kPa下,22.4LNOO2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA

D. 100g34%雙氧水中含有HO鍵的數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】葉蟬散(isoprocard)對水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用,防效迅速,但殘效不長.工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下:

下列有關(guān)說法正確的是( 。

A.葉蟬散的分子式是C11H16NO2

B.鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應(yīng)

C.葉蟬散在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在

D.可用FeCl3檢驗葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬材料、無機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料,它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中,有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填銅塊、鋅塊、鉛塊);

(2)無機(jī)非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下:

請回答下列問題:

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng),其基本反應(yīng)類型為_______;

②實驗室常采用_______操作進(jìn)行沉淀分離;

③生產(chǎn)高純碳酸鈣時,選擇“220℃恒溫干燥而不選擇灼燒的原因是_______;

④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中,干燥的主要目的是為了防止______(用化學(xué)方程式表示);

(3)有機(jī)高分子材料玉米塑料,因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料,玉米塑料的使用可減少_______污染,20世紀(jì)30年代,尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) H=-92kJ/mol。起始反應(yīng)物為,物質(zhì)的量之比為1:3,且總物質(zhì)的量不變,在不同壓強(qiáng)和溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡時,體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表:

溫度

壓強(qiáng)

400℃

450℃

500℃

600℃

20MPa

0.387

0.274

0.189

0.088

30MPa

0.478

0.359

0.260

0.129

下列說法正確的是

A. 體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大,則正反應(yīng)速率越大

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時, 的轉(zhuǎn)化率均為1

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時,放出的熱量均為92.4kJ

D. 600,30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時,生成的物質(zhì)的量最多

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