【題目】能夠跟1mol 起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是

A.1mol，1molB.3.5mol，7mol

C.1mol，7molD.6mol，7mol

【答案】D

【解析】

酚可以與Br2發(fā)生苯環(huán)上鄰、對(duì)位上的取代反應(yīng)，物質(zhì)分子中共含有3個(gè)酚羥基，1mol該化合物可與5mol溴發(fā)生取代反應(yīng)；含有不飽和的碳碳雙鍵，可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，含有1個(gè)碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，因此與Br2發(fā)生反應(yīng)，共消耗6molBr2。分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵都可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，分子中含有2個(gè)苯環(huán)，1個(gè)碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該化合物反應(yīng)消耗Br2或H2的最大用量分別是6mol、7mol，故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.a為陰極

B.b電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+

C.電解一段時(shí)間后，裝置內(nèi)H+數(shù)目增多

D.理論上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑。下圖是在實(shí)驗(yàn)室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：

回答下列問題：

（1）步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。

步驟II中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為一可逆過程，其離子方程式為_______________。

常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________[已知常溫下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]

（2）下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3]，最適宜作為“試劑a”的是_______________(填序號(hào))

a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸

（3）使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量。天平平衡時(shí)，右盤內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20 g．游碼示數(shù)如圖所示，則制得晶體的質(zhì)量為___________g，該實(shí)驗(yàn)中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產(chǎn)率為_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491，FeSO4·7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為278)

（4）某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后，利用下圖所示裝置(可重復(fù)使用)確認(rèn)所得含碳元素的氣體產(chǎn)物為CO和CO2。

按氣流從左到右的方向，裝置的連接順序?yàn)?/span>_______________(填裝置序號(hào)) ；確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)常溫下，向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。

①由圖中信息可知HA為______酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。

②A點(diǎn)時(shí)，溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的順序是_____________；

③K點(diǎn)時(shí)，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_________mol/L。

(2)20℃時(shí)，在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

①Q點(diǎn)：c(H2C2O4)______c(HC2O4-)（填“>”、“<”或“=”）

②該溫度下HC2O4-的電離常數(shù)K=____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是

A. 氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉

B. 銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C. 電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D. 外加電流的陰極保護(hù)法中，X是待保護(hù)金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

用濃硫酸給竹筒“刻字”是利用濃硫酸的______性。

生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品水泥和玻璃都需要用到的原料是______。

從石油中獲得汽油、柴油、煤油等燃料，可用______方法分離。

清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，這種現(xiàn)象在化學(xué)上可稱為______。

溴和碘及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，如______可用于人工降雨。

、、三者質(zhì)量之比為1：2：5，則它們的氧原子數(shù)之比為______。

某金屬氯化物中含有，則的摩爾質(zhì)量為______。

高嶺石化學(xué)式為，將其改寫成氧化物形式的化學(xué)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

①根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是___；下列反應(yīng)不能發(fā)生的是___(填字母)。

a．CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

b．CO32-＋2HClO=CO2↑＋H2O＋2ClO-

c．ClO-＋CH3COOH=CH3COO-＋HClO

d．2ClO-＋CO2＋H2O=CO32-＋2HClO

②碳酸鈉溶液中各離子濃度從大到小的順序依次為：___。

（2）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)__(填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；

（3）25℃時(shí)，向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的鹽酸生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液混合后體積的變化，請(qǐng)計(jì)算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)=__mol·L－1。

②完全沉淀后，溶液的pH=__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是___(填標(biāo)號(hào))。

（2）A池中Zn是___極，電極反應(yīng)式為___；A中總反應(yīng)的離子方程式___。

（3）B池中總反應(yīng)的方程式為___。

（4）C池中Zn是___極，發(fā)生___反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___；反應(yīng)過程中，CuCl2溶液濃度___(填“變大”“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是 ( )

A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

C. 溶液X中有I-、Cl-，無CO32-

D. 溶液X中有I-，F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種

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