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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是

A.丙屬于堿性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族

C.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于Z

D.常溫下等物質的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HNO3物質的量相等

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)═族序數(shù)，應分別為H、Al元素，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙為Fe3O4，由轉化關系可知甲為Fe、乙為H2O，丁為H2，戊為Al、己為Al2O3，則對應X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Fe元素。

A. 丙為Fe3O4，不是兩性氧化物，故A錯誤；

B. W為Fe，原子序數(shù)為26，位于第四周期Ⅷ族，故B錯誤；

C. 由金屬活動順序可知Fe的金屬性比Al弱，故C正確；

D. 常溫下等物質的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，均產生鈍化現(xiàn)象，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.同時含有分子和離子的電解質溶液，一定是弱電解質溶液

B.pH為1的鹽酸中，其是pH為3的鹽酸中的100倍

C.室溫時，的硫酸和的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的

D.溶液和鹽酸中，其水電離出的相等

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【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是

A. 混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關

B. Na+與A2的導電能力之和大于HA的

C. b點的混合溶液pH=7

D. c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，關于下列溶液的說法錯誤的是

A.某物質的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10mol/L,則該溶液的pH可能為4或10

B.已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH為9.7，0.1 mol/LNaF溶液的pH為7.5，則等體積兩溶液中離子總數(shù)大小關系為：N(NaClO)>N(NaF)

C.將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則所得溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)

D.向飽和氯水中加入NaOH溶液至PH=7，則所得溶液中：c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-) >c(OH-)= c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，某一元酸(HB)的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是(　　)

A.HB的電離方程式為HB===H＋＋B－

B.NaB溶液中：c(Na＋)>c(B－)>c(H＋)>c(OH－)

C.NaB溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB)＋c(B－)

D.0.1 mol/L NaB溶液中水電離的OH－濃度大于10－7 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、d分別是A、D元素對應的單質，m、n、p、q是由這些元素中的部分元素組成的化合物，氣體p常作果實催熟劑，m、n為兩種常見的液體。上述物質發(fā)生的轉化關系如下圖所示(反應條件已略去)。下列說法錯誤的是

A.原子半徑由大到小的順序為：D>B>C>A

B.簡單氫化物的沸點：B<C

C.d與m反應的現(xiàn)象為浮在液面上四處游動

D.C與D形成的化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

起始濃度/（mol·L－1）

反應后溶液的pH

c（HA）

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是

A．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L

C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有硫酸與硝酸的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl2溶液，將生成的沉淀過濾洗滌，干燥稱得質量為4.66g。另取這種溶液10mL與2mol·L-1的NaOH溶液25mL恰好中和。則：

(1)混合液中c(H2SO4)=__mol·L-1，c(HNO3)=__mol·L-1

(2)另取10mL的混合液(混合液中的硝酸視為稀硝酸)與0.96g銅粉共熱時，產生氣體的體積為__L(標準狀況)。

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【題目】一定條件下，向一密閉容器中充入一定量的NH3，反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)達到平衡時N2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 壓強:p1>p2

B. b、c兩點對應的平衡常數(shù):Kc>Kb

C. a點:2v(NH3)正=3v(H2)逆

D. a點:NH3的轉化率為1/3

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