Question

【題目】下列敘述正確的是( )

A.圖I裝置中通入N2和O2的作用是相同的

B.圖II中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理一樣

C.圖III①裝置中鎂片是原電池的負極，②裝置鎂片是原電池的正極

D.圖IV分液漏斗中盛硝酸能證明非金屬性：N＞C＞Si，盛硫酸能證明非金屬性：S＞C＞Si

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．圖I裝置為Zn-Fe原電池，發(fā)生的是Zn的吸氧腐蝕，所以通入O2在正極發(fā)生還原反應，而通入的N2在負極不反應，起到加快反應速率的作用，A錯誤；

B．圖Ⅱ中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理不一樣，甲利用的是氨氣的極易溶于水，燒瓶內(nèi)壓強低于大氣壓強，乙利用的是雙氧水易分解產(chǎn)生氧氣使錐形瓶內(nèi)壓強增大，把錐形瓶內(nèi)的溶液壓入圓底燒瓶中，B錯誤；

C．圖Ⅲ①裝置中Mg-Al構(gòu)成原電池，二者都能與硫酸反應，由于鎂比鋁更活潑，所以鎂片是原電池的負極；②裝置中Mg-Al構(gòu)成原電池，但能與氫氧化鈉溶液反應的是鋁，所以鎂片是原電池的正極，C正確；

D．圖Ⅳ分液漏斗盛硝酸不能證明非金屬性N＞C＞Si，因為硝酸是揮發(fā)性的酸，中間若沒有除雜裝置，容易對實驗產(chǎn)生干擾，所以D錯誤；

故選C。