【題目】常溫下,用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲線(xiàn)如圖(忽略體積變化)。下列說(shuō)法正確的是(

A. 溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和:點(diǎn)②等于點(diǎn)③

B. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CN-)+c(HCN)2c(Cl-)

C. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

D. 點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)電荷守恒點(diǎn)②中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),點(diǎn)③中存在c(CN-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),由于兩點(diǎn)的溶液體積不等,溶液的pH相等,則c(Na+)不等,c(H+)分別相等,因此陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和不等,故A錯(cuò)誤;

B.點(diǎn)①所示溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCNHCN、NaCl,存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)= 2c(Cl-),故B錯(cuò)誤;

C.點(diǎn)②所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOHNaCl,溶液的pH=5,說(shuō)明以醋酸的電離為主,因此c(CH3COO-)>c(Cl-),故C錯(cuò)誤;

D.點(diǎn)④所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉,濃度均為0.05mol/L,則c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol/L,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L,根據(jù)電荷守恒,c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),因此c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-),則c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO-)+c(H+)=0.1mol/L-c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L+c(OH-)>0.1mol/L,故D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)今年來(lái)我國(guó)多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣。導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是___________(填字母)。

aSO2 bNO2 cCO2 d.PM2.5

2)天然水中雜質(zhì)較多,常需加入明礬,ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。明礬能凈水的原理是_______,寫(xiě)出檢驗(yàn)明礬中Al3+的實(shí)驗(yàn)方法________

3A、B、C 三個(gè)城市全年雨水的月平均pH變化如下圖1 所示。

①受酸雨危害最嚴(yán)重的是_____________城市。

②汽車(chē)尾氣中含有NO2NO、CO 等有害氣體,寫(xiě)出由NO2形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式______________。

③用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù),將汽車(chē)尾氣中的NOxCO 轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

④測(cè)量汽車(chē)尾氣的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器,其中CO 傳感器可用下圖2 簡(jiǎn)單表示,則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有,請(qǐng)按要求填空:

(1)在水溶液中,水解后溶液呈堿性的離子是___________________________________________________________________________。

(2)在水溶液中,水解后溶液呈酸性的離子是_____________________________________________________________________________。

(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在,又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有__________________________________________________________。

(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在,又不能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有_________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下:

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4,回答下列問(wèn)題:

(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外,還含有___________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)礦渣中部分FeO焙燒時(shí)與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_______________

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol·L-1),當(dāng)溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時(shí),除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。

(4)溶劑萃取可用于對(duì)溶液中的金屬離子進(jìn)行富集與分離:。萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值為______。在___________(填“強(qiáng)堿性”“強(qiáng)酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機(jī)相再生而循環(huán)利用。

(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后,在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,若pH過(guò)高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。

①電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________,離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。

②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液,沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]分子是一種金屬有機(jī)配合物,是燃料油的添加劑,用以提高燃燒的效率和去煙,可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )

A.二茂鐵分子中存在π

B.lmol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為11NA

C.Fe2+的電子排布式為ls 22s 22p63s23p63d54s1

D.二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5-)之間為配位鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除氫氣外,烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體,均可作燃料電池的燃料。已知肼燃燒時(shí)發(fā)生下列反應(yīng),N2H4+O2N2+2H2O。Pt為電極,以硫酸為電解質(zhì)溶液組成肼燃料電池,下列關(guān)于肼燃料電池的說(shuō)法中不正確是 )

A. 肼是燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物,O2是正極反應(yīng)物

B. 肼燃料電池的正極反應(yīng)為 O2 + 2H2O + 4e= 4OH

C. 肼燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為:N2H4 —4e=N2↑+4H+

D. 電池工作過(guò)程中H+向正極移動(dòng),但H+物質(zhì)的量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A.I裝置中通入N2O2的作用是相同的

B.II中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理一樣

C.III①裝置中鎂片是原電池的負(fù)極②裝置鎂片是原電池的正極

D.IV分液漏斗中盛硝酸能證明非金屬性:NCSi,盛硫酸能證明非金屬性:SCSi

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】重油氧氣熔融碳酸鈉燃料電池裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.O2b極得電子,最終被還原為CO32

B.放電過(guò)程中,電子由電極a經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向電極b

C.該電池工作時(shí),CO32經(jīng)交換膜2”移向b

D.H2參與的電極反應(yīng)為:H22e+CO32=H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硒是典型的半導(dǎo)體材料,在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍。下圖是從某工廠的硒化銀半導(dǎo)體廢料(Ag2SeCu單質(zhì))中提取硒、銀的工藝流程圖:

回答下列問(wèn)題:

1)為提高反應(yīng)①的浸出速率,可采用的措施為____(答出兩條)。

2)已知反應(yīng)③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____。

3)反應(yīng)②為Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq);常溫下的Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽(yáng)離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。則Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為____。

4)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。

5)室溫下,H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示,則室溫下H2SeO3Ka2=___。

6)工業(yè)上粗銀電解精煉時(shí),電解液的pH1.5~2,電流強(qiáng)度為5~10A,若電解液pH太小,電解精煉過(guò)程中在陰極除了銀離子放電,還會(huì)發(fā)生____(寫(xiě)電極反應(yīng)式),若用10A的電流電解60min后,得到32.4gAg,則該電解池的電解效率為____%。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通過(guò)一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過(guò)相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C·mol-1)

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