【題目】常溫下,有濃度均為的下列四種溶液:
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液
(1)這四種溶液pH由大到小的順序是______,其中由水電離的濃度最小的是______。(均填序號)
(2)②中各離子濃度由大到小的順序是__________,的水解平衡常數(shù)______。(已知碳酸的電離常數(shù))
(3)向③中通入少量氨氣,此時的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積______④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。
【答案】④②③① ① 減小 大于
【解析】
1)酸和堿溶液抑制了水的電離,鹽溶液促進了水的電離,酸或者堿溶液中氫離子、氫氧根離子濃度越大,水的電離程度越小,據(jù)此進行解答;
(2)碳酸氫鈉溶液呈堿性,說明碳酸氫根的水解程度大于電離程度,結(jié)合水的電離寫出酸氫鈉溶液中離子濃度大小順序;根據(jù)進行計算;
(3)通過與平衡常數(shù)之間的關系判斷;
(4)先比較等體積混合后溶液的酸堿性,然后判斷溶液顯示中性時二者體積關系;
(1)④是強堿,溶液中,①是二元強酸,溶液中,二者均抑制水的電離,①抑制程度大。故答案為:④②③⑤①;①;
(2)依據(jù)、(程度大)、(程度小)、可知溶液中各離子濃度大;可知。故答案為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);2.5×10-8;
(3) 一水合氨的電離平衡常數(shù) ,所以 ,通入氨氣后,溶液中氫氧根離子濃度增大,該比值減小,故答案為:減小
(4)如果等體積混合,恰好完全反應生成,溶液顯堿性,所以過量。故答案為:大于;
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【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136,分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3,A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。關于A的下列說法中,不正確的是( )
A.A屬于芳香化合物
B.A的結(jié)構簡式為
C.A屬于羧酸類化合物
D.在紅外光譜圖中可以獲得分子中含有的化學鍵或官能團的信息
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【題目】下列判斷正確的是( )
A.若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8,則酸性一定是HA<HB
B.FeCl3溶液蒸干得FeCl3固體,Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體
C.中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,后者消耗NaOH的物質(zhì)的量多
D.因Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,為抑制水解,配制Fe(NO3)2溶液時需將Fe(NO3)2溶解在稀HNO3中
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【題目】現(xiàn)有,請按要求填空:
(1)在水溶液中,水解后溶液呈堿性的離子是___________________________________________________________________________。
(2)在水溶液中,水解后溶液呈酸性的離子是_____________________________________________________________________________。
(3)既能在酸性較強的溶液中大量存在,又能在堿性較強的溶液中大量存在的離子有__________________________________________________________。
(4)既不能在酸性較強的溶液中大量存在,又不能在堿性較強的溶液中大量存在的離子有_________________________________________________________。
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示,下列說法中不正確的是( )
A.W的含氧酸的酸性比Z的強
B.Y的價層電子排布式可能是ns2np4
C.X、Z、W的最高價氧化物所對應的水化物可能都是強酸
D.四種元素所形成的氫化物中,沸點最高的可能是Y的氫化物
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【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下:
已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4,回答下列問題:
(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外,還含有___________(寫化學式)。
(2)礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3的化學方程式為_______________。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol·L-1),當溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時,除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。
(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離:。萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值為______。在___________(填“強堿性”“強酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機相再生而循環(huán)利用。
(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后,在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,若pH過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。
①電解時陽極的電極反應式為________________,離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液,沉淀溶解。該反應的離子方程式為_____。
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【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]分子是一種金屬有機配合物,是燃料油的添加劑,用以提高燃燒的效率和去煙,可作為導彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.二茂鐵分子中存在π鍵
B.lmol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為11NA
C.Fe2+的電子排布式為ls 22s 22p63s23p63d54s1
D.二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5-)之間為配位鍵
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.圖I裝置中通入N2和O2的作用是相同的
B.圖II中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理一樣
C.圖III①裝置中鎂片是原電池的負極,②裝置鎂片是原電池的正極
D.圖IV分液漏斗中盛硝酸能證明非金屬性:N>C>Si,盛硫酸能證明非金屬性:S>C>Si
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【題目】化學與生活密切相關,下列有關說法正確的是
①糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物
②煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
③制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
④用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
⑤苯、油脂均不能使酸性溶液褪色
⑥葡萄糖、果糖的分子式均為,二者互為同分異構體
⑦甲烷和的反應與乙烯和的反應屬于同一類型的反應
⑧乙醇、乙酸均能與Na反應放出,二者分子中官能團相同
⑨中和滴定實驗時,用待測液潤洗錐形瓶
⑩非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
A.1B.2C.3D.4
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