【題目】毒奶粉中發(fā)現(xiàn)的化工原料三聚氰胺可以由下列反應(yīng)合成:CaO+3CCaC2+CO↑,CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。
(1)基態(tài)鈣原子電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是_________,其核外共有______種不同能量的電子。
(2)CaCN2中陰離子為CN22-,與CN22-互為等電子體的分子有N2O,由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型為________。
(3)1mol尿素分子[CO(NH2)2]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為_________;所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。
(4)三聚氰胺俗稱“蛋白精”,其結(jié)構(gòu)為:
其中氮原子的雜化方式為________。
【答案】N 6 直線形 1:7 O>N>C>H sp2 sp3
【解析】
(1)鈣的原子序數(shù)為20,基態(tài)鈣原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2;
(1)鈣的原子序數(shù)為20,基態(tài)鈣原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是N電子層,能層相同,同一能級(jí)上的電子,電子的伸展方向不同,但能量相同,不同能量的電子數(shù)目與能級(jí)數(shù)目相等,則核外共有6種不同能量的電子,故答案為:N;6;
(2)CN22-離子的原子個(gè)數(shù)為3、價(jià)電子數(shù)為16,與CN22-具有相同原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)的等電子體的分子有N2O和CO2,等電子體具有相同的空間構(gòu)型,CO2的空間構(gòu)型為直線形,則CN22-的空間構(gòu)型為直線形,故答案為:直線形;
(3)尿素分子中有6個(gè)單鍵,1個(gè)雙鍵,一個(gè)單鍵就有一個(gè)σ鍵,雙鍵中有一個(gè)σ鍵,則分子中π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為1:7;元素非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則尿素所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>O>N>C>H,故答案為:1:7;O>N>C>H;
(4)三聚氰胺中環(huán)上的氮原子與碳原子間形成雙鍵,則氮原子采用sp2雜化,氨基上氮原子與碳原子和氫原子以單鍵相連,則氮原子采用sp3雜化,故答案為:sp2和sp3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖
請(qǐng)回答下列問題(用元素符號(hào)表達(dá)):
(1) X、Y、Z 三種元素的原子半徑大小順序是____________
(2)X 與 Y 形成化合物Y2X2,寫出該化合物的電子式____________
(3)RX2是一種強(qiáng)氧化性氣體,可用于污水處理,能將 CN-氧化,生成兩種無毒氣體,該反應(yīng)離子方程式為 ____________
(4)某陰離子 Wa2-(a 為2 6之間的數(shù)字)在堿性溶液中被 BrO3離子氧化為 WO42-,而BrO3-離子被還原為Br-,反應(yīng)中消耗的 BrO3-離子和 OH離子的物質(zhì)的量之比為 2:3,則 a =____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下:
已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4,回答下列問題:
(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外,還含有___________(寫化學(xué)式)。
(2)礦渣中部分FeO焙燒時(shí)與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_______________。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol·L-1),當(dāng)溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時(shí),除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。
(4)溶劑萃取可用于對(duì)溶液中的金屬離子進(jìn)行富集與分離:。萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值為______。在___________(填“強(qiáng)堿性”“強(qiáng)酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機(jī)相再生而循環(huán)利用。
(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后,在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,若pH過高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。
①電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為________________,離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液,沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“除氫氣外,烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體,均可作燃料電池的燃料”。已知肼燃燒時(shí)發(fā)生下列反應(yīng),N2H4+O2N2+2H2O。以Pt為電極,以硫酸為電解質(zhì)溶液組成肼燃料電池,下列關(guān)于肼燃料電池的說法中不正確是 )
A. 肼是燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物,O2是正極反應(yīng)物
B. 肼燃料電池的正極反應(yīng)為 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
C. 肼燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為:N2H4 —4e—=N2↑+4H+
D. 電池工作過程中H+向正極移動(dòng),但H+物質(zhì)的量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.圖I裝置中通入N2和O2的作用是相同的
B.圖II中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理一樣
C.圖III①裝置中鎂片是原電池的負(fù)極,②裝置鎂片是原電池的正極
D.圖IV分液漏斗中盛硝酸能證明非金屬性:N>C>Si,盛硫酸能證明非金屬性:S>C>Si
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體請(qǐng)回答:
(1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式: ______ 。
(2)試劑X是 ______。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ______。
(3)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí),該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中.一段時(shí)間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少.為了避免固體C減少,可采取的改進(jìn)措施是 ______。
(4)由溶液E到綠礬晶體(FeSO47H2O),所需操作是 ______ 、 ______ 、 ______ 、洗滌、干燥。
(5)用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計(jì)如圖3三種途徑:寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式 ______ ,請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由 ______ 。
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【題目】“重油—氧氣—熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.O2在b極得電子,最終被還原為CO32
B.放電過程中,電子由電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極b
C.該電池工作時(shí),CO32經(jīng)“交換膜2”移向b極
D.H2參與的電極反應(yīng)為:H22e+CO32=H2O+CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)為原料,制備粗鉛,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用.其工作流程如圖1所示:
已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.
(1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是______.
(2)過程Ⅰ中,Fe2+催化過程可表示為:
.
寫出ii的離子方程式:______.
下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程.將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整.
向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅.
______.
(3)過程Ⅱ的目的是脫硫.若濾液2中c(SO42-)=1.6molL-1,c(CO32-)=0.1molL-1,則PbCO3中______填“是”或“否”混有PbSO4.
(4)鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝,其裝置如圖2所示.將含鉛廢料投入陰極室,含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):
與外接電源的______極相連.
電解過程中,PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電,其中PbO2放電的電極反應(yīng)式為______.
與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比,使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率,原因是______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.表示0.100 0 molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL﹣1醋酸溶液的滴定曲線
B.表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(A)>ω(B)
C.由圖可知,a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大
D.表示在相同的密閉容器中,不同溫度下的反應(yīng),該反應(yīng)的△H<0
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