【題目】大型客機燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4])做抗震添加劑,但皮膚長期接觸四乙基鉛對身體健康有害,可用硫基乙胺(HSCH2CH2NH2)和KMnO4清除四乙基鉛。

(1)碳原子核外電子的空間運動狀態(tài)有______種,基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為___,該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為________。

(2)N、CMn電負性由大到小的順序為____________。

(3)HSCH2CH2NH2C的雜化方式為_____,其中NH2空間構(gòu)型為____NP的價電子相同,但磷酸的組成為H3PO4,而硝酸的組成不是H3NO4,其原因是_______

(4)Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物,其晶體類型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。

Pb(CH2CH3)4]xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是___,A分子的坐標(biāo)參數(shù)為_____;設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol,Pb(CH2CH3)4]的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3 (列出計算式即可)。

【答案】6 3d54s2 球形 NCMn sp3 V N原子半徑較小,不能容納較多的原子軌道,故不能形成H3NO4 分子 6

【解析】

1)原子核外電子運動狀態(tài)和該原子的核外電子數(shù)相等,原子序數(shù)為27的錳元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2,據(jù)此可以得出錳元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅡB族,能量最高的電子是4s2電子,4s電子的電子云輪廓圖為球形;

2)電負性是金屬性與非金屬性定量描述的一個物理量,元素的非金屬性越強,往往其電負性越大,根據(jù)元素周期表中元素非金屬性(或電負性)的遞變規(guī)律,同周期從左到右元素電負性增大;

3HSCH2CH2NH2分子中,C形成4個共價鍵,它們價層電子對數(shù)為4對,其雜化方式為sp3,在-NH2N有兩個單鍵,一對孤對電子和一個單電子,因為單電子也需要占用一個軌道,所以N的價層電子對數(shù)依然可以視為4對,其雜化方式也為sp3,考慮配位原子只有兩個H,所以其空間構(gòu)型為平面三角形,NP為同族元素,其價層電子數(shù)相同,通常情況下其成鍵方式相同,但是由于N原子半徑小于P,N原子周圍空間無法容納4個氧原子成鍵;

4)題目信息,PbCH2CH34是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物,可知其晶體類型為分子晶體,這一點也可以從PbCH2CH34晶體的堆積方式得到結(jié)論,PbCH2CH34晶體堆積方式為六方密堆積,所以在xy平面上的二維堆積中也采取二維最密堆積即配位數(shù)為6,由堆積圖可知每個晶胞中包含2PbCH2CH34分子,所以每一個晶胞的質(zhì)量為g,再結(jié)合晶胞參數(shù),長方體的棱邊長度,計算得到晶胞的體積為cm3,則PbCH2CH34晶體的密度= 。

1)碳原子核外電子排布為1s22s22p2,核外電子的空間運動狀態(tài)有6種,原子序數(shù)為27的錳元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2,據(jù)此可以得出錳元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅡB族,能量最高的電子是4s2電子,值得注意的是,教材上提供的構(gòu)造原理是原子填充順序規(guī)則,并不代表電子的能量高低,在金屬元素的原子中,最易失去的電子才是該原子能量最高的電子,4s電子的電子云輪廓圖為球形,故答案為:6;3d54s2;球形;

2)電負性是金屬性與非金屬性定量描述的一個物理量,元素的非金屬性越強,往往其電負性越大,根據(jù)元素周期表中元素非金屬性(或電負性)的遞變規(guī)律,同周期從左到右元素電負性增大,可以得到電負性大小為N大于C,而Mn為金屬元素,其電負性小于非金屬性,N、CMn三種元素的電負性由大到小的順序為:N、C、Mn,故答案為:N、C、Mn;

3HSCH2CH2NH2分子中,C形成4個共價鍵,它們價層電子對數(shù)為4對,其雜化方式為sp3,在-NH2N有兩個單鍵,一對孤對電子和一個單電子,因為單電子也需要占用一個軌道,所以N的價層電子對數(shù)依然可以視為4對,其雜化方式也為sp3,考慮配位原子只有兩個H,所以其空間構(gòu)型為平面三角形,NP為同族元素,其價層電子數(shù)相同,通常情況下其成鍵方式相同,但是由于N原子半徑小于PN原子周圍空間無法容納4個氧原子成鍵,所以在其最高價含氧酸中,前者為一元酸后者為三元酸,或說H3NO4分子會因為N原子半徑小,無法容納4個氧原子成鍵,要脫去一個水分子,以HNO3形式存在,故答案為:sp3;平面三角形;NP為同族元素,其價層電子數(shù)相同,通常情況下其成鍵方式相同,但是由于N原子半徑小于PN原子周圍空間無法容納4個氧原子成鍵,所以在其最高價含氧酸中,前者為一元酸后者為三元酸,或說H3NO4分子會因為N原子半徑小,無法容納4個氧原子成鍵,要脫去一個水分子,以HNO3形式存在;

4)題目信息,PbCH2CH34是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物,可知其晶體類型為分子晶體,這一點也可以從PbCH2CH34晶體的堆積方式得到結(jié)論,PbCH2CH34晶體堆積方式為六方密堆積,所以在xy平面上的二維堆積中也采取二維最密堆積即配位數(shù)為6A分子的坐標(biāo)參數(shù)為( )由堆積圖可知每個晶胞中包含2PbCH2CH34分子,所以每一個晶胞的質(zhì)量為 g,再結(jié)合晶胞參數(shù),可以得到晶胞的體積為cm3,則PbCH2CH34晶體的密度是g·cm3,故答案為:分子;6。

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回答下列問題:

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3)①的反應(yīng)類型是___,④的反應(yīng)類型是____。

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【題目】下列敘述正確的是( )

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【題目】25℃時,用蒸餾水稀釋1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1,隨著溶液的稀釋,下列各項比值中始終不變的是(

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【題目】化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學(xué)。

1)普通玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品,其主要成分的化學(xué)式為Na2CaSi6O14,以氧化物形式可表示為______。

2)缺鐵性貧血患者補充的鐵,通常為硫酸亞鐵的形式,而硫酸鐵則沒有這種藥效.當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是______.若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣,也能得到棕黃色溶液,請寫出此反應(yīng)的離子方程式______.檢驗棕黃色溶液是否有Fe2+,可選用的試劑為______(填字母)。

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3)從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮,制取硫酸銅最好的方法是______(填字母)。

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A.所用的硫酸銅晶體已經(jīng)部分風(fēng)化失水

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C.容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用

D.定容時俯視容量瓶刻度線

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【題目】一定溫度下,在體積為VL的密閉容器中加入1 molX1 molY進行如下反應(yīng): X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) H>0達到平衡,下列判斷正確的是

A.向平衡混合物中加入少量W,正、逆反應(yīng)速率均增大

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D.升高溫度,平衡逆向移動

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