碘元素有“智力元素”之稱。研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實驗探究海帶中碘元素存在并測定其中碘元素的含量。

(1)操作I為灼燒,則灼燒時用____盛裝海帶,操作II為____________________________;
(2)水浸時通常要將懸濁液煮沸2~3min,目的是______________________________;
(3)操作III,是同學(xué)們對溶液A中碘元素的存在形式進行的探究實驗。
[推測]:①以IO3ˉ形式存在; ②以Iˉ形式存在
[查閱資料]:IO3ˉ具有較強的氧化性,I2+2S2O32ˉ=2Iˉ+S4O62ˉ
將上述溶液稀釋配制成200mL溶液,請完成下列實驗探究。限選試劑:3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸。

序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結(jié)論

取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化,分裝于試管I、II
無現(xiàn)象
 

往試管I中加入______
無現(xiàn)象
證明不是以IO3ˉ形式存在

往試管II中加入_______
_______________
證明以形式存在
 
(4)定量檢驗海帶中的碘含量:
①取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶,分別用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色,將Iˉ氧化為I2并得到溶液B;
②在溶液B加入兩滴淀粉溶液,用0.01mol/LNa2S2O3溶液,滴定至終點,終點現(xiàn)象為___________,記錄數(shù)據(jù),重復(fù)上測定步驟①、②兩次,三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL,計算海帶中碘元素的百分含量_________________.(假設(shè)操作I、II過程中碘不損失,相對原子量I-127)

(16分)(1)坩堝(2分);  過濾(2分)(共4分)
(2)加快含碘物質(zhì)在水中的溶解,以使灰燼中的含碘物質(zhì)盡可能多的進入溶液。(2分)
(3)②FeCl2溶液,后加入2滴KSCN溶液并振蕩;③3%H2O2溶液并振蕩;溶液變藍(每空2分共6分)
(4)溶液藍色剛好褪去,30s內(nèi)不恢復(fù)藍色;(每空2分,共4分)

解析試題分析:(1)干海帶是固體可燃物,灼燒時應(yīng)選坩堝盛裝少量干海帶;過濾可以將濁液分離固體和溶液,則操作II是過濾;(2)含碘物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,則將海帶灰的懸濁液煮沸的目的是加快含碘物質(zhì)的溶解,提高固體粉末I中碘元素的浸出率;(3)實驗②:若溶液A中含有IO3ˉ,因其具有較強的氧化性,能將亞鐵離子氧化為鐵離子,鐵離子遇KSCN溶液變紅,若不存在IO3ˉ,則試管I中加入FeCl2溶液、KSCN溶液,振蕩后無現(xiàn)象;實驗③:若存在Iˉ,因其具有還原性,能被雙氧水氧化為單質(zhì)碘,淀粉遇碘變藍,則試管II中加入3%H2O2溶液,振蕩,若溶液變藍,證明存在Iˉ;(4)滴定前,溶液B中含有單質(zhì)碘,淀粉溶液遇碘變藍;滴定時,I2+2S2O32ˉ=2Iˉ+S4O62ˉ;滴定終點時,溶液中無單質(zhì)碘,只有碘離子,淀粉遇碘離子不變藍,所以重點現(xiàn)象為溶液藍色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為藍色;由于n=c?V,則三次滴定平均消耗V×10ˉ5mol S2O32ˉ,根據(jù)離子方程式中系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,則溶液B中含有V×10ˉ5/2mol I2;根據(jù)碘元素守恒可得關(guān)系式:2Iˉ~I2,由此推斷20mL溶液A中含有V×10ˉ5mol Iˉ,則200mL溶液中含有的Iˉ為V×10ˉ4mol,則m(I)="127" V×10ˉ4g;根據(jù)碘元素的質(zhì)量守恒,則海帶中含有127 V×10ˉ4g碘元素,海帶中碘元素的百分含量="127" V×10ˉ4/a×100%=1.27V/a%。
考點:考查綜合實驗,涉及化學(xué)實驗基本操作、化學(xué)實驗方案的設(shè)計、滴定終點的判斷和化學(xué)計算等知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時,常會看到燒瓶中液體變黑,并在制得的乙烯中混
有CO2、SO2等雜質(zhì)。某課外小組設(shè)計了如圖所示裝置,證明乙烯中混有CO2、SO2并驗
證乙烯的性質(zhì)。

回答下列問題:
(1)燒瓶中素?zé)善淖饔檬?u>                   。
(2)若要檢驗A中所得氣體含有SO2,可將混合氣體直接通入      (填圖中代號,下同)裝置;若要檢驗A中所得氣體含有CH2=CH2,可將混合氣體先通過B裝置再通入       裝置,也可將混合氣體干燥后直接通入         裝置。
(3)小明將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E,發(fā)現(xiàn)D前面的石灰水中無明顯變化、D后面的石灰水變渾濁。請對出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進行合理猜想        。
(4)若要一次性將三種氣體全部檢驗出來:
①檢驗的順序是(填氣體名稱)                     ;
②上述裝置組裝的順序中最簡便的是:A→               ,證明C02存在的現(xiàn)象是                   。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

MgSO4?7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥,工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。其主要工藝如下:

用H2SO4調(diào)節(jié)溶液PH至1~2,H2SO4作用是                                                  。
(2)加NaClO溶液至PH=5~6并加熱煮沸5~10分鐘,沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物,這兩種難溶物的化學(xué)式分別為                          ;其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為                                                              。
(3)檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實驗方法是                                     。
(4)“操作X”是將溶液            、            、過濾洗滌,即得到MgSO4?7H2O晶體。
(5)準(zhǔn)確稱量制得的樣品5g,用200mL水溶解,加入2 mol?L—1的鹽酸5mL,在不斷攪拌下滴加足量2 mol?L—1 BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,得沉淀4.46g,則樣品純度為            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某化學(xué)課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水,并以四氯化碳(沸點76.80C)為溶劑將碘從碘水中提取出來,具體過程如圖所示。

請回答下列問題:
(1)操作①的名稱為       、        
(2)操作②中用到氯氣,請寫出實驗室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式                  ;
(3)向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后,觀察到的現(xiàn)象是               ;
(4)操作③中,將含碘單質(zhì)的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺的鐵圈上,分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后,下面的操作步驟是    ;
(5)從含碘的有機溶劑中經(jīng)過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑,該實驗需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計、錐形瓶外,還需要       ,實驗中溫度計水銀球所處位置為         ,錐形瓶中收集到物質(zhì)的名稱為           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

實驗室以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))為原料制取CaCl2·H2O和CaO2的主要流程如下:

(1)加入試劑X,調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境,以除去溶液中Al3+和Fe3+,濾渣的主要成分是___________。試劑X可以選擇下列的________(填編號)。

A.CaO B.CaCO3 C.NH3·H2D.Ba(OH)2 
(2)操作II中進行蒸發(fā)濃縮時,除三角架、酒精燈外,還需要的儀器有__________。
(3)由CaCl2制取CaO2的反應(yīng)中,溫度不宜太高的原因是_______________。
(4)用下列裝置測定工業(yè)碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

①檢驗裝置B氣密性良好的實驗過程是__________________________。
②按A—B—C—D順序連接,然后從A裝置通入空氣,目的是_______________。
③裝置D的作用為______________________。
④實驗時,準(zhǔn)確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份,進行3次測定,測得BaCO3沉淀的平均質(zhì)量為17.73g,則樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有   ,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為   。
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42,如何檢驗SO42已沉淀完全?答:   。
(3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為:①   ;②   ;③   ;④過濾、洗滌。
(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10 mL于錐形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L-1
FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液滴定至終點,此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7   溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:   
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為   。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

廢舊電池進入環(huán)境后,對人體帶來一系列的致畸、致癌、致變等危害。廢電池中主要有銅帽(含Cu、Zn)、鋅殼、鐵片、石墨、填充物(MnO2、NH4Cl),對廢舊電池進行資源化處理的工藝流程如下:

(1)操作A的名稱為                 ,濾渣的成分為                。
(2)填充物用60℃溫水溶解,目的是為了加快溶解速率,但必須控制溫度不能太高,其原因是                                                                。
(3)銅帽溶解時加入H2O2的目的是(用化學(xué)方程式表示)                  。銅帽溶解完全后,需將溶液中過量的H2O2除去,除去H2O2的簡便方法是             。
(4)堿性鋅錳電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2,其負極的電極反應(yīng)式為                    

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

資料顯示:在一定條件下黃銨鐵釩在pH=0.5~2.5范圍內(nèi)均能穩(wěn)定存在,工業(yè)上用酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下:

根據(jù)題意完成下列問題:
(1)步驟(ii)所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是           (填離子符號)。
(2)在步驟(iii)發(fā)生的反應(yīng)中,加入少量MnO2的作用是                             
(3)步驟(iv)除去雜質(zhì)的離子方程式可表示為                                   
(4)實驗室模擬堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的制備,向大試管中加入碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。根據(jù)上述堿式碳酸銅的制備方法,請完成以下問題:
①過濾后洗滌的目的是什么                   ;簡述如何洗滌沉淀                                                           
②若實驗得到a g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到b g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是                                   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3,儀器連接順序正確的是

A.a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h
B.a(chǎn)-e-d-c-b-h-i-g
C.a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g
D.a(chǎn)-c-b-d-e-h-i-f

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同步練習(xí)冊答案