實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時,常會看到燒瓶中液體變黑,并在制得的乙烯中混
有CO2、SO2等雜質(zhì)。某課外小組設(shè)計了如圖所示裝置,證明乙烯中混有CO2、SO2并驗
證乙烯的性質(zhì)。
回答下列問題:
(1)燒瓶中素?zé)善淖饔檬?u> 。
(2)若要檢驗A中所得氣體含有SO2,可將混合氣體直接通入 (填圖中代號,下同)裝置;若要檢驗A中所得氣體含有CH2=CH2,可將混合氣體先通過B裝置再通入 裝置,也可將混合氣體干燥后直接通入 裝置。
(3)小明將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E,發(fā)現(xiàn)D前面的石灰水中無明顯變化、D后面的石灰水變渾濁。請對出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進行合理猜想 。
(4)若要一次性將三種氣體全部檢驗出來:
①檢驗的順序是(填氣體名稱) ;
②上述裝置組裝的順序中最簡便的是:A→ ,證明C02存在的現(xiàn)象是 。
(1)防止暴沸
(2) C D(或F或G) G
(3) 乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2
(4) ①乙烯、二氧化硫、二氧化碳
②GCFE F中溴水不褪色,E中澄清石灰水變渾濁
解析試題分析:(1)制取乙烯是用濃硫酸和乙醇的混合液在170℃的溫度下制得,由于測定的是混合液的溫度,所以溫度計必須插入液面以下,由此來看反應(yīng)物只有液體,因此需要加入碎瓷片等固體,防止液體暴沸。故答案為:防止暴沸
根據(jù)CO2、SO2與乙烯溶液反應(yīng),O2與乙烯都能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),但是只有SO2能與品紅溶液反應(yīng),只有乙烯能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),所以檢驗CO2前必須檢驗并除去SO2,檢驗SO2前必須檢驗并除去乙烯。故答案為:C D(或F或G) G
使之后的石灰水變渾濁的只有CO2,但是D之前的石灰水無現(xiàn)象,說明CO2不是原來就有的,只能是新生成的,也只能是乙烯氧化后的產(chǎn)物。故答案為:乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2
(4)①乙烯、二氧化硫、二氧化碳
②裝置組裝的順序中最簡便的是GCFE ;要檢驗 C02是否存在先要檢驗乙烯是否存在,則需通入溴水如果F中溴水不褪色,E中澄清石灰水變渾濁,則C02存在。故答案為:F中溴水不褪色,E中澄清石灰水變渾濁
考點:本題著重考查用濃硫酸和乙醇制取乙烯的實驗。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。
已知:室溫下,①2NO+Na2O2→2NaNO2 ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;
③酸性條件下,NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+
完成下列填空:
(1)寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ,D裝置的作用是 。
(3)檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是 。
(4)經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和 ,為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E,畫出E并注明E中盛放的藥品名稱 。
(5)寫出檢驗C產(chǎn)物中是否含碳酸鈉的方法 。
(6)將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉,理論上至少需要木炭 g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
Ⅰ某化學(xué)活動小組設(shè)計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與干燥Na2CO3 固體反應(yīng)得到的固體物質(zhì)的成分。
已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物?梢源_定的是C中固體含有NaHCO3 ,且含氯的鹽只有一種,F(xiàn)對C的成分進行猜想和探究。
(1)提出合理猜想:若已知C中有0.1molCl2恰好和10.6克Na2CO3固體完全反應(yīng)。則C中有Cl2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能 。
(2)①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3和 ;
假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3和 、 。
②設(shè)計合理方案對C固體中的未知成分進行探究。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。
限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀HNO3、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取少量C中固體樣品于試管中,加入足量蒸餾水,充分振蕩至固體完全溶解,然后將所得溶液分裝A、B兩支試管中。 | |
步驟2: | |
步驟3: | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br?,其目的為 。
(2)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是 。
(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點為59℃。微溶于水,有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,了如下裝置簡圖:
請你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱 。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是 。
③實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件: 。
④C中液體產(chǎn)生顏色為 。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進行的分離操作是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
海洋生物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘:
(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:①_________,③________。
(2)過程②中充入適量Cl2反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)操作③中所用的有機試劑可以是___________(只填一種),簡述選擇其理由__________________。
(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察下圖所示實驗裝置,指出其錯誤之處并加以改正_______________________________________________________。
(5)進行上述蒸餾操作時,使用水浴的原因是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過以下步驟提取海帶中的碘:
①將海帶曬干灼燒成灰 ②將海帶灰浸泡得其懸濁液 ③過濾得含碘離子的溶液 ④向該溶液中加入適量Cl2置換出碘 ⑤對含碘溶液進行一系列的提取后得碘單質(zhì)
(1)灼燒過程可在下列那種儀器中進行_____________
A.燒杯 | B.試管 | C.蒸發(fā)皿 | D.坩堝 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
實驗室制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)的反應(yīng)如下:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s),該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨,若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。
(1)該反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進行,則反應(yīng)的ΔH 0。(填大于、小于或等于)
(2)寫出生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式 。
(3)按下圖裝置進行如下實驗:
步驟1:檢查裝置氣密性。
步驟2:在相應(yīng)儀器中裝入藥品,其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體,恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。
步驟3:滴加濃氨水并攪拌,調(diào)節(jié)反應(yīng)速率,在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品
……
①干燥管中盛放的藥品是 。
②對比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2,該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點有 。
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是 。
④反應(yīng)后期隨著CO2氣流減慢,導(dǎo)致反應(yīng)物比例不當(dāng),可采取的相應(yīng)措施是 。
(4)有同學(xué)認為該實驗裝置存在安全問題,請問可能面臨的安全問題是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
I、某化學(xué)課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究。請根據(jù)題目要求回答下列問題。
(1)寫出用硝酸制取NO的離子方程式 。
(2)查資料得知,HCOOHCO+H2O。實驗室有如圖l所示的裝置,制取CO氣體可選用的裝置為
(填序號),實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有 (寫一種氣體的分子式)。
(3)查資料得知,利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣。該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理,設(shè)計了如圖2所示裝置(部分夾持和裝置已略去)。
①實驗前,關(guān)閉旋塞K,先通氮氣排凈裝置中的空氣,其目的是 。
②裝置(III)的主要作用是 。
③該套裝置中有不完善之處,還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后補充 裝置。
II、該課外小組設(shè)計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4·7H2O過程如下:
a.在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液,至pH=8為止。
b.過濾后得到沉淀,用蒸餾水多次洗滌沉淀。
c.向洗滌后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸,保持溶液的pH在4~6,加熱煮沸,趁熱過濾,濾液即為ZnSO4溶液。
d.濾液中加入2 mol/L的硫酸,使其pH=2。
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表,回答下列問題:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 |
pH | 1.5~3.2 | 6.4~8.0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
碘元素有“智力元素”之稱。研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實驗探究海帶中碘元素存在并測定其中碘元素的含量。
(1)操作I為灼燒,則灼燒時用____盛裝海帶,操作II為____________________________;
(2)水浸時通常要將懸濁液煮沸2~3min,目的是______________________________;
(3)操作III,是同學(xué)們對溶液A中碘元素的存在形式進行的探究實驗。
[推測]:①以IO3ˉ形式存在; ②以Iˉ形式存在
[查閱資料]:IO3ˉ具有較強的氧化性,I2+2S2O32ˉ=2Iˉ+S4O62ˉ
將上述溶液稀釋配制成200mL溶液,請完成下列實驗探究。限選試劑:3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸。
序號 | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化,分裝于試管I、II | 無現(xiàn)象 | |
② | 往試管I中加入______ | 無現(xiàn)象 | 證明不是以IO3ˉ形式存在 |
③ | 往試管II中加入_______ | _______________ | 證明以形式存在 |
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